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1、汾阳中学2020学年上学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟 试题满分：100分可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Cl-35.5一、单选题：（每小题只有一个正确选项符合题意，共21题 ，每题2分 共42分）1下列描述中正确的是（ ） A.强酸与强碱反应都是放热反应B.氧化还原反应一定都是放热反应C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同2某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应为吸热反应，HE1E2B.使用催化剂，H减小C.使用催化剂，可以改变化学平
2、衡常数D.如图可知b使用了催化剂，反应速率加快3. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）Av(NH3)=12mol/(Lmin) B. v(O2)=10mol/(Lmin）C. v(H2O)=15mol/(Lmin) Dv(NO)=8mol/(Lmin)4.在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍5下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有
3、关的是 （） A抗氧化剂B调味剂C着色剂 D增稠剂6下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：（） 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。 在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂作指示剂。 取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为AB CD7. 下列说法正确的是（ ）A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C. 对于常温下浓度
4、相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强8. 下列事实能证明HA为弱酸的是（）A. 可与Na2CO3反应生成CO2 B. HA溶液中有两种分子C. 导电能力低于同浓度的硫酸 D. 0.1mol/LHA溶液可以使甲基橙变红9.下列能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是（）A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入CO2 D向水中加入食盐晶体10. 对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是()11. 可逆反应3A（g）3B（？）+C（？） H0，随着温
5、度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ）AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C是固体，则B一定是气体 DB和C不可能都是气体12.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍1325 时，把0.2 molL-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A.溶液中OH-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力C.溶液中的 D.CH3COOH的电离程度14.汽车尾气中，NO产生的反应为N2(g)O
6、2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A.温度T下，该反应的平衡常数K B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H B. 溶液中酸根的物质的量浓度： = C. 加水稀释至1 L，溶液的pH： D. 向其中分别加入质量、大小、形状完全相同的锌片，产生氢气的起始速率： 二、非选择题22. （14分）一定温度下，在2 L
7、的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，n(O2)随时间的变化关系如图实线所示：(1) 该温度下反应的平衡常数K为_，升高温度K值将_(填增大、不变或减小，下同)。(2) 若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将 ，氧气的转化率将 ，SO3的体积分数将 。(3) 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线改变的实验条件是 ，曲线改变的实验条件是 。23（13分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:(1)用量筒量取50ml、0.50mo
8、l/L盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度；(2)用另一量筒量取50ml、0.50mol/LNaOH溶液,并用另一温度计测出其温度；(3)将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度.回答下列问题:(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号).A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填序号).A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L、1mol
9、/L的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容.为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热 (结果保留一位小数).(6 (填“能”或“不能”) 用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是 24.（12分）2020年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，
10、成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应:CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) H1 =-36kJmol-1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2 =+216kJmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为_。(2)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 =-90kJmol-1 K1CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) H2 K2己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)
