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1、2020学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（九）一、选择题1（3分）（2020浙江模拟）用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A4B7.2C10D11.32（3分）（2020秋启东市校级期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3（3分）室温时，0.01molL1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（）A
2、上述弱酸溶液的 pH=4B加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7C加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7D加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH74（3分）甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c（H+）与乙溶液的c（H+）关系是（）A倍B倍C100倍D无法确定5（3分）某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（）A该溶液c（H+）0.1 mol/LB把该溶液稀释成1 L后，pH2C把该溶液稀释成1 L后，pH2D中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积100mL6
3、（3分）将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为（设溶液体积不变）（）A0.0225 mol/（Lmin）B0.05 mol/（Lmin）C0.045 mol/（Lmin）D0.01 mol/（Lmin）7（3分）将 0.06molL1H2SO4溶液与0.10molL1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为（）A1.7B2.0C12.0D12.38（3分）下列溶液混合后，pH值最大的是（）A0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mLB0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50
4、mLCpH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mLDpH=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL9（3分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）A中性溶液的 AG=0B酸性溶液的AG0C常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=1210（3分）（2020春龙岩校级期中）将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c（H+）约为（）A1：1B1：2C1：10D10：111（3分）在 pH=9的氢氧化钠和 pH=9 的醋酸钠的两种溶液中，假设由水电离出的氢氧根
5、离子的物质的量浓度分别为 AmolL1和BmolL1，则A和B的关系是（）AA=1104BBB=1104ACABDA=B12（3分）（2020秋吉安期末）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9B10C11D12二、解答题（共5小题，满分0分）13在200mL氢氧化钡溶液中含有1103mol的钡离子，溶液的pH为将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是1425时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L，则此时溶液中水电离出的c
6、（OH）是mol/L15（2020秋南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa（OH）2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）16（2020秋华安县校级期末）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=；（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=；（3）若所得溶液的pH=10，且a
7、=12，b=2，则Va：Vb=17下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：溶液的物质的量浓度/molL1电离度/%H+的物质的量浓度/molL1pH0.12c1xc2c13则 c=；=；c1=；x=2020学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（九）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2020浙江模拟）用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A4B7.2C10D11.3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；中和滴定 专题：电离平衡与溶液
8、的pH专题分析：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH）=0.1molL1=104molL1，根据c（H+）c（OH）=1014计算c（H+），进而计算所得溶液的pH解答：解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH）=0.1molL1=104molL1，根据c（H+）c（OH）=1014，则c（H+）=1010mol/L，pH=10，故选C点评：本题考查酸碱的混合计算，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用2（3分）（2020秋启东市校级期末）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混
9、合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可讨论分析解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，则若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后
10、溶液呈碱性，只有B符合，故选：B点评：本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（H+）=c（OH）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度3（3分）室温时，0.01molL1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（）A上述弱酸溶液的 pH=4B加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7C加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7D加入等体积 0.01molL1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：0.01molL1某一元弱酸的电离度为 1%，则溶液中c（H+）=0.01mo
11、lL11%=104mol/L，pH=lgc（H+）；等物质的量的该一元酸和NaOH混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性解答：解：A.01molL1某一元弱酸的电离度为 1%，则溶液中c（H+）=0.01molL11%=104mol/L，pH=lgc（H+）=lg104=4，故A正确；B等物质的量的该一元酸和NaOH混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则pH7，故B错误；C根据B知，混合溶液pH7，故C正确；D根据B知，混合溶液pH7，故D错误；故选AC点评：本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶
12、液中的溶质及其性质是解本题关键，知道溶液pH的计算方法、盐类水解特点等知识点即可解答，题目难度不大4（3分）甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c（H+）与乙溶液的c（H+）关系是（）A倍B倍C100倍D无法确定考点：pH的简单计算 分析：甲、乙溶液的酸碱性未知，溶液的酸碱性不同，则比值不同，以此解答该题解答：解：甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，如都为酸溶液，则根据c（H+）=10pH可知甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的，如甲为碱溶液，乙为酸溶液，设甲的pH为2x，c（H+）=102x14mol/L，乙的c（H+）=10xmol/L，则甲溶液中H+一定是乙
13、溶液中c（H+）的=103x14，由于x未知，则比值无法确定，故选D点评：本题考查pH的计算，注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算，解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性，题目难度中等5（3分）某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（）A该溶液c（H+）0.1 mol/LB把该溶液稀释成1 L后，pH2C把该溶液稀释成1 L后，pH2D中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积100mL考点：pH的简单计算 分析：A溶液的pH=1，根据pH=lgc（H+）可知，溶液中氢离子的浓度一定是0.1mol/L；B若为强酸，则稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH=2；若为弱酸，则稀释后溶液中氢离子浓度大于0.01mol/L，溶液的pH2；C根据B的分析进行判断；D若为强酸，则消耗氢氧化钠100mL，若为弱酸，则消耗氢氧化钠溶液体积大于100mL解答：解：A溶液的pH=1，该溶液中氢离子的浓度一定是0.1mol/L，故A错误；B由于不能确定该溶液的溶质，因此把该溶液稀释成1L后，若为强酸，则稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH=2；若为
