《四川省绵阳市2020学年高二化学12月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市2020学年高二化学12月月考试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省绵阳市2020学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：B-11C-12N-14O-16Ca-40第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每题2分，共20分）1、2020年4月22日是第47个世界地球日。今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列行为不符合活动主题的是()A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B实现能源的清洁利用，就需开发新能源C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环
2、再生(Recycle)2、下列有关说法正确的是()ASO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO2(g) =S(s)O2(g)H0，S0该反应能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l) ，该过程熵值增大DBa(OH)2(s)2NH4Cl(s)=2BaCl2(s)2NH3(g)2H2O(l)，H0表示放热反应，Hc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低16、在一定条件下，将含1 mol NH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH33H2N2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%，若在容器中再加入1 mol NH3后密封，加热到相同
3、温度，使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是()AxyCxyDxy17、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点18、某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下
4、列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K119、下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H020、下列有关说法正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键BK2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-C金属Zn中Zn原子堆积模型如图3
5、所示，空间利用率为68% D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8第卷（非选择题 共50分）三、填空题(本题共3小题,共31分)21、（6分） 在Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸，现象是生产浅黄色的沉淀及放出有刺激性气味的无色气体，所发生的离子方程式是_。 有以下微粒N2H4 P4 H2O N2 H3O+ NH4+ CO2 H2O2（填编号）（1）既有极性键又有非极性键的是_；（2）既有键又有键的是_；（3）非极性分子是_；（4）立体构型呈正四面体的是_；22、（16分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到B
6、F3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3
7、（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。23、（9分）SO2Cl2是重要化学试剂，可由如下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）反应热为H，针对该反应回答下列问题：（1）已知：SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）H1=akJmol1SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）H2=bkJmol1ab0则H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2）为了提高该反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是_（填字母序号）。A缩小容器体积B使用催化剂C增加Cl2浓度 D升高温度（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO2和Cl2，发
8、生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_（填字母序号）。（下图中正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（4）在催化剂作用下，将5molSO2与5molCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P。起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则（SO2）=_。该反应的平衡常数表达式K=_。相同条件下，若将2.5molSO2与2.5molCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量分数与原平衡相比_（偏大、偏小或不变）。（5）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式_。四、实验题(本题共1小题,共9分)
