《2020学年度上期高二化学第一学段考试卷(无附答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020学年度上期高二化学第一学段考试卷(无附答案)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省苍溪中学校2020学年度上期高二化学第一学段考试卷(无附答案)（满分：110分 90分钟完卷）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64卷 （60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列过程属于人工固氮是（ ） A合成氨 B分离液态空气制氮气 C闪电时N2转化为NO D豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH32氮族元素中原子半径最大的非金属是（ ） A氮 B磷 C砷 D铋3关于硝酸性质叙述中正确的是（ ） A稀硝酸与锌反应产生氢气 B硝酸能与CaCO3反应，但不产生CO2 C浓硝酸滴到滤纸上，过一会儿滤纸脱水变黑 D浓
2、硝酸因分解产生的NO2溶于其中而显黄色4 在标准状况下，将NO2和O2按体积比41充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置与水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液物质的量浓度约为(假设烧瓶内溶液不向外扩散)（ ）A0.045mol/L B0.036mol/L C0.026mol/L D0.030mol/L5在实验室中，下列实际的保存方法正确的是（ ） 白磷保存在冷水中；Na、K保存在水中；HF溶液保存在塑料瓶中；AgNO3固体保存在棕色试剂瓶；浓硝酸保存在棕色广口瓶中A B C D6下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ） A都是离子化合物 B都易溶与水 C受热都能放出氨气 D与碱溶液加热都放出氨气7下列离子不
3、能大量共存于同一溶液中的是（ ） ANH4+、NO3、Fe2+、H+ BNO3、Na+、Ba2+、Ag+ CCl、Cu2+、SO42、NO3 DSO32、NO3、K+、OH8气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀生成，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（ ）一定含有HBr，可能含有CO2；一定不含CO2；一定不含NH3、Cl2、H2S；可能含有Cl2、CO2 A只有 B只有 C和 D和9在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.1mo
4、l/L、0.3mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ） A0.45mol/L B0.225mol/L C0.2625mol/L D0.15mol/L10在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用A、B、C(milL-1s-1)表示，且A、B、C之间有以下关系：B=3A、3C=2B。则此反应可表示为（ ） A2A+3B 2C BA+3B 2C C3A+B 2C DA+B C11已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应
5、速率为( ) A0.5mol/(Lmin) B2mol/(Lmin) C1mol/(Lmin) D3mol/(Lmin)12在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ） A(H2)=0.1mol/(LS) B(N2)=0.1mol/(LS) C(N2)=0.2mol/(LS) D(NH3)=0.3mol/(LS)13在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B与反应容器中，当下列物质的量不再改变时，不能作为反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的标志是（ ）A气体的总质量 B混合气体的密度C混合气体的平均分子质量
6、 D混合气体的压强14可逆反应N2 + 3H2 2NH3的正逆速率可用个反应物或生成物浓度的变化来表示，下列个关系中能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A3正(N2)=正(H2) B正(N2)=逆(NH3) C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)15升高温度使化学反应速率加快的主要原因是（ ）A增大活化分子的百分数 B降低活化分子的能量 C活化分子能量明显增加 D降低了反应所需的能量16增大反应物浓度使化学反应速率加快的重要原因是（ ）A活化分子能量明显增加 B活化分子百分数增大 C降低了反应所需的能量 D单位体积内活化分子数增加 17对于在一容器中进行的反应：C+O2=C
7、O2，下列说法不正确的是（ ）A将炭块磨成粉末可以加快反应速率 B增加炭的量可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入Ar气时反应速率不变 D升高温度一般可以加快反应速率 18已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)（单位均为mol/(LS)）表示，则正确的关系是（ ） A5(NH3) = 4(O2) B5(O2) = 6(H2O) C2(NH3) = 3(H2O) D5(O2) = 4(NO)19对于可逆反应2SO2 + O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）A只存在于O2中
8、B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中 D存在于SO2、O2和SO3中20对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是（ ）A各物质的物质的量浓度比为211 B压强保持不变的状态C混合气体的颜色不再变化时 D断裂2molHI键的同时生成1molII键卷 （50分）二、填空题（本题共4小题，共18分）21工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因： 。（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为： 、 。22将化合物A的蒸气1mol充入
9、0.5L容器中加热分解：2A(g) B(g) + nC(g)，反应到3min时，容器内A的物质的量浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均反应速率(C)=0.6mol/(Lmin)，则化学方程式中n = ，(B) = 。23（1）在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20，此时H2的浓度是 。（2）将m mol的Cu2S跟足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的HNO3为 mol。24配平反应：NH4+ +O2 NO3-+H+ +H2O，反应中转移1mol电子，需要O2的体积为（标准状况
10、） 。三、推断题（本题共1小题，共11分）ADCEB25如图所示，是五种常见的无机物相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，且B是红棕色气体。（1）写出五种物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。（2）写出反应的化学方程式： 四、实验题（本题共1小题，共8分）26某课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生NO气体，设计了下图装置，取得了满意效果。以下是该小组的实验步骤：.按图组装仪器，并检查气密性。.将分液漏斗活塞及瓶塞打开，从右侧干燥管口小心注入13的稀硝酸直至液面与活塞处相平。干燥管铜丝活塞分液漏斗 .关闭活塞。请回答下列问题：（1）写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式： 。（2）上述第二步操作的目的是： 。（3）整套装置操作方便，简述原理： 。（4）反应一段时间后，打开活塞一段时间再关闭，观察到的现象是： 。五、计算题（本题共2小题，共13分）27在5 L密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(气)+B(气)=2C(气)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，求A的转化率。283.84g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为2.24L（标准状况），试求： （1）反应中消耗的硝酸的物质的量。 （
