《山西省2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平遥中学2020学年度第二学期高二期中考试化学试题(理科)本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：K:39 Mg:24 Cl:35.5 H:1 O:16 Na:23一、选择题（只有一个选项正确。本题共18个小题，每小题3分，共54分）1.下列能级符号正确的是A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p【答案】A【解析】【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；B主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；C主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；D主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；本题答案选A。2.在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外
2、的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】核外电子排布从能量低的轨道开始填充，根据构造原理，基态铁原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，根据原子核外电子排布规律，Fe的基态原子核外的3d、4s轨道的电子排布图为，所以答案为D。3.下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B. Mg原子的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. Fe2+基态核外价电子排布式为：3d6【答案】D【解析】【详解】AHClO的电子式中，H和Cl只能形成1对共用电子对，而O可以形成2对共用电子对，HClO的电子式为，A项错误；BMg为12
3、号元素，各电子层容纳的电子数为2、8、2，B项错误；C硫化钠为离子化合物，硫化钠的电子式为，C项错误；DFe价电子层排布为3d64s2，从最外能层开始失去电子，Fe失去两个电子形成Fe2，4s的两个电子失去，Fe2+的价电子排布式为3d6，D项正确；本题答案选D。【点睛】根据构造原理，基态Fe原子的核外电子排布式为Ar 3d64s2，电子在填充时先填4s能级、再填3d能级；但Fe原子失电子时是从最外能层开始失。4.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A. Na2O2B. HCHOC. C2H4D. H2O2【答案】C【解析】【详解】相同元素原子形成的共价键为非极性键，不同元素原
4、子形成的共价键为极性键。ANa2O2中存在离子键和非极性键，Na2O2属于离子化合物，A项不符合题意；BHCHO中存CH、C=O，只含有极性键，B项不符合题意；C乙烯中存在CH，C=C，有极性键和非极性键，分子中正负电中心重合，为非极性分子，C项符合题意；DH2O2中存在HO和OO，存在极性键和非极性键，但分子中正负电中心不重合，为极性分子，D项不符合题意；本题答案选C。5.甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A. 甲醛分子间可以形成氢键B. 甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。C. 甲醛为极性分子D. 甲醇的沸点远低于甲醛的沸点【答案】C【解析】【详
5、解】A甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；B甲醛中C原子形成3个键和1个键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；C甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；D甲醇分子中有OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；本题答案选C。6.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是BF3 NCl3 H2O NH4+ BeCl2A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】比较键角可以从分子的空间构
6、型入手。BF3为平面形分子，为正三角形，键角为120；NCl3、H2O和NH4中中心原子的价层电子对数都为4，VSEPR模型均为四面体结构，NH4中N上没有孤电子对，NH4+空间构型为正四面体，键角为10928，H2O中O原子上有两对孤电子对，NCl3中N原子上有1对孤电子对，由于电子对之间斥力大小顺序为：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对，所以键角：H2ONCl3Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：同主族非金属元素，从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐
7、升高，但若为金属单质，则错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液的酸性不一定越强，错误；同主族元素，从上到下非金属性减弱，阴离子还原性增强，错误；同主族元素，从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，正确。答案选C。考点：考查元素周期律的应用12.下列对分子的性质的解释中,不正确的是A. 水很稳定(1000以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关B. Cu(NH3)4SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相
8、溶原理解释D. 由如图知酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数【答案】B【解析】试题分析：A水很稳定，是由于分子内的O-H很强，断裂较难，与分子之间的氢键多少及强弱无关，正确。BCu（NH3)4SO4和（NH4)2SO4两种物质中都有配位键，但是前者有配位体，是配合物，后者无配位体，是离子化合物，错误。C由极性分子构成的物质容易溶于由极性分子构成的溶剂，由非极性分子构成的溶质容易溶于由非极性分子构成的溶解，I2、CCl4、CH4都是非极性分子构成的物质，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释，正确。D由下图知酸性：H3PO4HClO
9、，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，非羟基氧原子数越大，吸引电子能力越强，使羟基H原子更容易电离，正确。考点：考查分子的性质的解释的正误判断的知识。13.某物质的实验式为PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D. 配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位【答案】C【解析】水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，说明不能电离出氯离子，因此氯离子是配体；以强碱处理并没有NH3放出，因此氨气也是配体，所以配位数是6，但中心原子的电荷数是4，选项A、D不正确，C正确；配位数是6，不可能是平面正方形结构，选项B不正确，答案选C。14.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A.
