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1、山东省德州市2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量 H 1N 14O 16Cu 64Ag 108一、单项选择题（20 个小题，共 40 分）1. 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（） A化学反应中只伴随热量的变化 B放热反应在常温下就一定很容易发生 C放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量D凡需加热才能进行的反应一定是吸热反应2. 下列说法或表示方法正确的是()A. 由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定224B. 在稀溶液中: H+ (aq) + OH- (aq) = H O(l) DH = -57.3kJ/ mol ,若将含 0.5mol H S
2、O 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量等于 57.3kJC. 在 101kPa 时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为: 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(l) DH = -285.8kJ/ molD. 一定条件下,将 0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-13. 利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下
3、列说法中正确的是（）A. 氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到 NaOHB. 铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C. 电镀工业中，X 是镀件，Y 是镀层金属D. 外加电流的阴极电保护法中，Y 是被保护金属4. 利用太阳能电池，将 CO2 转化成燃料气体（CO），用可传导 H+的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是（）Aa 为阳极Bb 的电极反应式为 CO2+2e+2H+CO+H2O C产生 11.2L O2，导线中转移 2mol 电子DH+由质子交换膜的左侧向右侧迁移5. 下列说法不正确的是()A. 镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐
4、蚀B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:Fe-e-=Fe3+D. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式相同6. 电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:阳极质量减小阴极质量增加电解过程中 Cu2+浓度不变则可选用的电极是()A.石墨作阳极,铁作阴极B.粗铜(含 Fe、Ni、Zn)作阳极,纯铜作阴极C.纯铜作阳极,铁作阴极D.铁作阳极,纯铜作阴极7. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 2Mg+O2+2H2O2Mg（OH）2下列关于该电池的说法错误的是（） A镁片作为负极B食盐水作为
5、电解质溶液 C电池工作时镁片逐渐被消耗 D电池工作时实现了电能向化学能的转化8. 一种燃料电池以 CH4 为燃料，以融熔 CaO 为电解质，构造如右图， 下列说法正确的（）AA 极为电池的正极BB 极 反 应 式 ：O2+4e 2O 2 C该电池中电子的移动方向是由 A 极B极电解质A 极D在该电池内部有可发生 CaO+CO2CaCO39. 某化学小组用如图装置研究电化学问题。当闭合电键时，观察到电流计的指针发生偏转。（甲、乙装置中溶质足量）下列有关说法正确的是（）A该装置为两个原电池串联 B乙装置中 Pt 作负极，C 作正极C. 当甲中产生 0.1mol 气体时，乙中析出固体的质量为 6.4
6、gD. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的 pH 减小10. 关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（）A H0， S0 时，反应在任何温度下能自发进行B焓变和熵变既能判断反应的方向，又能确定是否一定会发生C H0， S0 时，反应在任何温度下都不能自发进行D同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小11. 一定温度下，固定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列能说明该反应达到平衡的是（）A 的质量不发生变化单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol C容器中的压强不再变化混合气体的密度不再变化n（A）：n（B）：n（C）：n（D）1：3：2：2
7、B的浓度不变ABCD12. O3 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3 可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应O3O2+O H0 平衡常数为 K1； 反应O+O32O2 H0 平衡常数为 K2； 总反应：2O33O2 H0 平衡常数为 K下列叙述正确的是（）A降低压强，总反应 K 增大BKK1+K2C适当升温，可提高消毒效率D2v 正（O3）3v 逆（O2）时，反应达平衡13. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）A反应 I2（g）+H2（g）2H I（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深BH2O2 中加入二
8、氧化锰，生成 O2 的速率加快C黄色的 FeCl3 溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色DCO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 14在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R 三种气体浓度的变化如图 a 所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1 和 T2 时，N 的体积分数与时间关系如图b 所示则下列结论正确的是（）A. 该反应的热化学方程式 M（g）+3N（g）2R（g） H0B. 达到平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C达到平衡后，其他条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M 的转化率减小D达到平衡后，其他条件不变，通
9、入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动15对可逆反应 2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加 A 的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正减小缩小容器体积，平衡不移动，v 正、v 逆增大增大 B的浓度，v 正v 逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动。ABCD 16一定条件下，密闭容器中：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）下列说法正确的是（） A其它条件不变，增加氮气物质的量，氮气转化率降低，氢气转化率升高 B增加铁触媒（催化剂）的接触面积，可提高氢气的平衡转化率 C 达 到 平 衡 时 ， 氢 气 和 氨 气
10、 的 浓 度 比 一 定 为 3：2 D用氮气和氢气分别表示该反应的速率时，数值相同17反应 Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），H0，下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是（）A升高温度B增大压强C充入一定量 COD再加入一些铁粉18.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O 19. 下列溶液一定为中性的是（）ApH7Bc（H+）c（OH）C107molL1D滴入石蕊显红色的溶液 20常温时，下列溶液：0.5molL1
11、的 HCl 溶液，pH0 的盐酸，pH13 的 NaOH 溶液，0.1molL1 的 Ba（OH） 溶液，由水电离的 H+浓度由大到小的正确顺序（ ） AB C D 二、填空题（60 分）21（12 分）化学反应与能量变化密切相关回答下列问题：（1） 图 1 是 1mol NO2 和 CO 反应生成CO2 和 NO 过程中能量变化示意图,写出NO2 和 CO 反应的热化学方程式: 。（2） 反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图2 所示： 则 A 历程正反应的活化能为 （用图中字母表示）；当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将 （填“增大
12、”、“减小”、“不变”）；B历程表明此反应采用的条件为 （填标号）A升高温度B增大压强C增大反应物浓度D使用催化剂（3） 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：甲醇结构式如图CO（g）+2H （g）CH OH（g） H（3）电解方法精炼粗铜，打开 K1，闭合 K2，电解液选用 CuSO4 溶液，则 A 电极的材料应换成是 ，反应一段时间后电解质溶液中 Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”） 23（12 分）燃料电池具有无污染、高效率的特点如图 1 为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH
13、 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒试回答下列问题：（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式 。（2） 若将此燃料电池改为以肼（ N2H4）和氧气为原料（其他条件不变），工作时（产物为 N2，231CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：注： CO 只存在 CO 中化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413计算 H1 kJmol1；已知 H3+41.1kJmol1，则 H2 kJmol122（12 分）如图，U 形管内盛 100mL 的溶液，
14、回答下列问题：（1）打开 K2，闭合 K1，若所盛溶液为 CuSO4 溶液：则 A 为 极，(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)B极的电极反应式H2O）负极电极反应式为 。（3）用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如图 2 所示若通电 5min 时，铜电极质量增加 2.16g试回答：电源中 Y 电极为直流电源的 极（填“正”或“负”）通电 5min 后 B中 pH 变化： ，（填“增大”、“减小”或“不变”）通电 5min 时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下 mL O2 。常温下，A 中溶液体积 200mL，通电 5min 后，溶液 pH= （电解前后溶液体积无变化且KCl 有剩余）通电 5min 时，B中
