《天津市四合庄中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市四合庄中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市四合庄中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、单选题(本大题共20小题，共60分)1.当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的（） A.太阳能 B.氢能 C.风能 D.水能2.已知3A（g）+2B（g）C（s）+4D（g）H0图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（） A.增大A的浓度 B.升高温度 C.加催化剂 D.缩小容器体积3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为483.6kJmol-1 B.已知C
2、（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定 C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2则H1H2 D.已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）H=QkJmol-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）H=-QkJmol-14.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（） A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.加入催化剂能使合成氨的速率加快 C.高压对合成氨有利 D.室温比500左右更有利于合成氨的反应5.已知热化学反应方程式： Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）；H=-351.5kJmol-1 Hg（l）
3、+O2（g）=HgO（s）；H=-90.84kJmol-1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（） A.H=+260.7kJmol-1 B.H=-260.7kJmol-1 C.H=-444.2kJmol-1 D.H=+444.2kJmol-16.温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X（s）+2Y（g）nZ（g）中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知（） A.P1P2，n2 B.P1P2，n2C.P1P2，n2 D.P1P2，n37.下列说法正确的是（） A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化
4、分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（） A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s9.对于反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A.v（NH3）=0.2molL-1s-1 B
5、.v（O2 ）=0.24molL-1s-1 C.v（H2O）=0.25molL-1s-1 D.v（NO）=0.15molL-1s-110.下列热化学方程式书写正确的是（） A.2SO2+O22SO3；H=-196.6kJmol-1 B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+571.6kJmol-1 C.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=-285.8kJmol-1 D.C（s）+O2（g） CO2（g）；H=-393.5kJ11.已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在
6、催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（） A.一定大于92.0kJ B.一定等于92.0kJ C.一定小于92.0kJ D.不能确定12.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量下列两个方程式： 4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H1 4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H2 则H1和H2的关系正确的是（） A.H1=H2 B.H1H2 C.H1H2 D.不能确定13.反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（） A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正
7、反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动14.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A.C（s）+CO2（g）2CO（g） B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g） C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D.H2（g）+I2（g）2HI（g）15.反应2A（g）2B（g）+C（g）；H0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（） A.降温 B.加催化剂 C.升温 D.加压16.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态
8、的标志是（） A.单位时间内生成nmol A2，同时消耗2nmol AB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化17.可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H，根据图象判断，下列叙述正确的是（） A.p1p2，a+bc+d，T1T2， H0 B.p1p2，a+bc+d，T1T2，H0 C.p1p2，a+bc+d，T1T2，H0 D.以上答案均不对18.在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）2C（气）H0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）
9、 XYA减小压强A的转化率B升高温度混合气体平均分子量C升高温度A的浓度D增加压强B的转化率A.A B.B C.C D.D19.在一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（） A.SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L20.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8
10、倍，下列叙述正确的是（） A、 A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动 C、D的体积分数变大 D、ac+d二非选择题（本大题共4小题，共40分）21（12分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJmol-1；b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式： （2）写出表征甲烷燃烧热热化学方程式： （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： 图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无
11、影响？ 。 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJ/mol H2(g)O2(g)H2O(l) H3285.8 kJ/mol 试计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的H= _22.（10分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线
12、如图所示根据图中数据，试回答： （1）反应在2min内用3种物质表示的速率 v（X）= _ ，v（Y）= _ ，v（Z）= _ （2）容器内的反应物是 _ （3）写出该反应的化学方程式： 23.（10分）已知合成氨的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol-1 （1）合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为正（H2），用NH3表示的逆反应速率为逆（NH3），二者满足的关系式为 _ （2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如上图2所示图中t2引起平衡移动的条件可能是 _ ，t4引起平衡移动的条件可能是 _， t6引起平衡移动的条件可能是 _ 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为 _ 24.(8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 _ ；（2）反应是 _ 反应（选填“吸热”、放热） （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 _ a 容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 b cv正（H2）=v逆（H2O）
