《南昌市2020学年度第一学期高二化学期中形成性测试卷理科 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南昌市2020学年度第一学期高二化学期中形成性测试卷理科 人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南昌市2020学年度第一学期高二化学期中形成性测试卷理科（相对原子质量：K39 Cl35.5 O16 H1）一、选择题（每题只有一个正确答案，3分16=48分）1、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是A氮元素的非金属性较弱 B氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强C氮气为双原子分子 D使NN键断裂需要很高的能量2已知下列事实：硝酸的酸性比磷酸强；硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性；氮气与氢气可以化合，磷与氢气很难化合；氨气比磷化氢稳定。其中能够说明氮元素的非金属性比磷元素强的是A B C D 3在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的
2、浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.29mol/LC.SO2，SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L4下列各组物质中，互为同素异形体的是A氕和氘 B.O2和O3 C.CO和CO2 D.氯水和液氯5实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是 ANO2 HNO3+NO B.NH4+ NH3CNH3 NO D.P2O5 H3PO4 6为了除去铝表面的铜镀层可选用试剂是 A.稀HNO3 B. 浓HNO3 C.浓H2SO4 D。浓HCl7以下贮存物质的方法
3、正确的是： A.少量白磷贮存在二硫化碳中 B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C.少量碘贮存在酒精中 D.浓硝酸贮存在棕色的玻璃瓶中根据以下叙述回答8和9题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.1mol/L的W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molL-1min-1，则8上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A1 B2 C3 D49上述反应在5min末时， Y的转化率是 A20% B25% C33% D50%10在一体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反
4、应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是A.4 mol A+2 mol B B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1mol DC.3 mol C+1 mol DD.3 mol C+1 mol B+1 mol D+1mol A11有可逆反应2A(g) +3B(g) C(g) + 4D(g)达到平衡状态的标志是 A此时各物质的浓度CA：CB：CC：CD=2314 B在单位时间内消耗了2mol A同时生成了3mol B
5、 C混合气体的平均相对分子质量和压强不再改变 D在单位时间内消耗了1mol C同时生成了3mol B12，反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)可表示为： A(NH3)=0.010mol/(Ls) B(O2)=0.001mol/(Ls)C(NO)=0.001mol/(Ls) D(H2O)=0.045mol/(Ls)13按要求顺序填写序号：下列物质中，含离子键的是_，由极性键形成的极性分子是_，由极性键形成的非极性分子是_，由非极性键形成的非极性分子是_。CO2 Br2 KF
6、 H2OA. B. C. D.14往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色15可逆反应mA(g) nB(g)+ pC(s)+Q,温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是：Amn,正反应放热B.mn+p,正反应放热Cmn,正反应吸热Dmn+p,正反应吸热、16工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；（正反应为放热反应），则下列说法正确的是：A通常采用2107Pa5107Pa的压强，是因为在该压强下铁触媒的活性最大B合成氨工业的反应温度控制在500，目的是使化学平衡
7、向正反应方向移动C由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高D为了增加NH3的产率、使平衡向正反应方向移动，工业上要使用催化剂二、填空题：（共24分）17（4分）配平下列氧化还原反应方程式。(1) _S +_HNO3 _SO2 +_NO+ _H2O (2)_MnO4- +_NO2-+_H+ _Mn2+ +_NO3- +_H2O18（4分）脱矿矿化 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。根据
8、以上原理，请你提出一种促进牙齿矿化的方法：_。19（9分）2Cl2（g）+2H2O（g） 4HCl（g）+O2（g）（正反应为吸热反应），将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合，反应达到平衡后，改变下列条件，把影响平衡的情况填在横线上。 （1）加入O2后，HCl的物质的量_，平衡向_移动，Cl2的转化率_。（2）升高温度，正反应速率_，逆反应速率_，平衡向_移动。 （3）加入催化剂，正反应速率_，逆反应速率_，平衡_移动。 20（7分）如下图所示，AE五中含氮物质相互转化的关系图，其中，A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。写出各步反应的化学方程式。+O2+H2O+O2+O2+Cu+
9、H2ABCDE各步反应的化学方程式 ： (1) 写出下列物质的化学式：A:_ B:_ C:_(2) 写出下列各步反应的化学方程式：_ _ 三、实验题：（共20分）21（8分）用大试管收集NO2气体，倒扣在盛有水的水槽中，不久看到的现象是：_、_；再向试管里通入氧气，又出现_；试解释上述现象（用化学方程式表示）_、_22. （12分）氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ；乙NH4Cl和Ca(OH)2NH4Cl和Ca(OH)2NH4Cl和Ca(OH)2棉花棉花棉花浓硫酸碱石灰甲丙（2）为了在实验室制取
10、干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ；（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论) ；（4）该实验装置与实验室制备 气的装置相同.；（5）如右图在圆底烧瓶里收集干燥的氨气。挤压胶头滴管中的少量水，使它射入烧瓶中，接着你会观察到的现象是 ，该现象说明氨气具有的性质是 ， ；（6）有同学用氨的喷泉实验装置做喷泉实验，但实验失败，请分析实验失败的可能原因 _。（写出任何一个合理答案即可）。四、计算题：（共8分）23（8分）实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为： KClO3+6HCl(浓)
11、=KCl+3H2O+3Cl2 现将24.5g KClO3跟150mL 12mol/L盐酸充分反应，求：生成的Cl2在标准状况下体积为多少升？将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl的物质的量浓度为多少？ 参考答案一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。)题号12345678910111213141516答案DCBBCBDABCBCDDAC二、填空题(共24分)脱矿矿化17.(4分)(1)3，4=3，4，2 (2)2，5，6=2，5，3 （每小题2分）18.(4分)食物发酵产生的有机酸中和OH，使Ca5(PO4)3OH 5 Ca2+3PO43-+OH 的平衡向右移动，导致牙齿受到腐蚀使用含Ca2+或PO43-或OH的牙膏（每空2分，共4分）19.(9分)(1)减小,逆反应,减小 (2
