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1、四川省金雁中学高二化学化学平衡过关检测试题一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）可逆反应达到平衡的重要特征是 A反应停止了 B正逆反应都还在继续进行 C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等下列四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A
2、（S）3B（g） 2C（g）D（g） 已达平衡状态的是 A混合气体的压强不随时间变化 BB的生成速率和D的反应反应速率为31 C混合气体的密度不随时间变化 DB、C、D的分子数之比为321一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B若单位时间
3、内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 CV正(X)=v逆(Z) D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2HI(g) H2(g)I2(g)，在反应趋向平衡状
4、态的过程中，下列说法正确的是 AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率 CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A只能为2 B只能为3 C 无法确定 D可能是2，也可能是一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3
5、(均不为零)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断错误的是 Ac1c2=13 B平衡时，Y和Z的生成速率之比32 CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围是0c10.14 molL1在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20，此时H2的浓度是 A0.4amolL1 B0.8amolL1 C1.6a molL1 D1.8a molL1在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0
6、.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小1mol一定温度下，向盛有催化剂的（体积不变)密闭容器中通入一定量的SO3气体，反应达平衡时，测得SO3的分解率为50，下列说法错误的是 A平衡时压强为起始时压强的1.25倍 B平衡混合气体的平均相对分子质量为64 C混合气体的密度自始至终保持不变 D取与SO3等质量的SO2和O2的混合气体；从逆反应开始并达平衡。在相同条件下，各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相同二、填空题（本题共2小题，共27分）(15分)将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进
7、行反应：H2（g）I2（g） 2HI（g）（正反应放热）， 反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）v(HI) ；v(H2) ；氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）在一固定压强的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。 （1）达到平衡时，C在
8、反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。三、计算题（本题共2小题，共25分）在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5molL-1，c(B2)=0.1
9、molL-1，c?=1.6molL-1，若A2、B2、C的起始浓度分别以amolL-1，bmolL-1，cmolL-1表示，请回答： (1) a、b应满足的关系是 。 (2) a的取值范围是_ _。 在80时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）浓度（molL1）020406080100c(N2O4)0.20C10.10C3ABc(NO2)0.000.12C20.220.220.22根据本题内容和表格中提供的数据填空（C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：（1）该反应的化学方程式
10、为 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %，表中C2 C3 A（填“”、“”）（2）20s时，四氧化二氮的浓度C1= molL1，在s20s内四氧化二氮的平均反应速率为 。（3）若在相同情况下是初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 molL1。参考答案题号123456789101112答案DCCDAABBABDD13、（1）0.1摩/升分0.05摩/升分0.5摩/升（2）均为恒量（3）不变14、（1）25a% （2）2a 不变 （3）6 解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a
11、/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol，xmolC完全换算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。15、(1) a=b+0.4 (2)0.4a1.316、（1）N2O4 2NO2 55% =（2）0.14 3.00103 mol(Ls)1（不写单位不给分）（3）0.40
