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1、内蒙古集宁一中2020学年高二10月月考化学试题1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AGlg c（H+）/c（OH一） 。常温下，在AG10的溶液中能大量共存的离子是：A. Ca2+、K+、Cl、SO32B. NH4+、Fe2+、 I一、SO42C. Na+ 、K+、ClO-、S2- D. Na+、S2O32、AlO2、K+【答案】B【解析】试题分析：AG10的溶液是强酸性溶液，A在强酸性溶液中，H+与SO32会发生反应产生H2O
2、和SO2，不能大量共存，错误；B在强酸性溶液中，H+与NH4+、Fe2+、 I一、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C在强酸性溶液中，H+与ClO-、S2- 能发生氧化还原反应反应，不能大量共存，错误；D在强酸性溶液中，H+与S2O32会发生反应：2H+S2O32=H2O+S+SO2，H+与AlO2-也会发生反应：4H+AlO2-=Al3+2H2O，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。2. 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）A. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB. 标准状况下，将1.12LCO
3、2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO2=Al(OH）3HCO3-C. 由水电离出的c(H）110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D. 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH）32BaSO4【答案】D【解析】试题分析：A0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H+OH-=H2O，故A错误；Bn(CO2）=0.05mol，n(NaAlO2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反
4、应为CO2+3H2O+2AlO2-2Al(OH）3+CO32-，故B错误；C由水电离出的c(H+）=110-12mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C错误；D使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-NH3H2O+Al(OH）3+2BaSO4，故D正确；故选D。【考点定位】考查离子共存问题；离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考
5、查。解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH）2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。3.25，向20mL 0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(对应曲线M
6、)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. MOH是强碱B. b点溶液中，c(CH3COO-)c(CH3COOH)0.1 molL-1C. 水的离子积常数Kw：bcaD. c点溶液中，c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A、25时，0.1molL-1MOH溶液中，pH=11，说明该碱部分电离，属于弱碱，故A错误；B、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，恰好反应生成醋酸盐，b的导电能力最强，且pH=7，说明该醋酸盐是强电解质，且弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，根据
7、物料守恒，c(CH3COO-)c(CH3COOH)0.05 molL-1，故B错误；C、水离子积Kw只和温度有关，和其他因素无关，温度不变，Kw不变，因此水的离子积常数Kw：b=c=a，故C错误；D、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液40mL，得到的是等浓度的醋酸和醋酸盐的混合物，即c点为等浓度的醋酸和醋酸盐的混合溶液，由于弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)，故D正确；故选D。4. 常温下KSp(AgCl)=1.810-10, KSp(AgI)=1.
8、010-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀B. 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大C. 若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主D. 若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L【答案】C【解析】略5.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 实验室中配制溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C. 饱和溶液滴入沸水
9、中可制得氢氧化铁胶体D. 用制取无水时需在气流中进行【答案】B【解析】【详解】A铁离子水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时，向其中加入少量盐酸是为了抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，选项A不选；B使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，选项B选；C氯化铁水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，选项C不选；D氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解导致溶液呈酸性，制取无水氯化镁时在HCl氛围中能抑制镁离子水解，所以可以用勒夏
10、特里原理解释，选项D不选；答案选B。6.下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小B. 浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32)c(HCO3)，且3c(Na)=2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C. 0.2molL1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(OH)=c(CH3COOH)c(H)D. 已知浓度均为0.1molL1的NH4Cl、NH3H2O混合溶液显碱性，则c(NH4)2c(H)=c(NH3H2O)2c(OH)【答案】D【解析】【详
11、解】A将所给的分式分子分母同乘以c(OH-)得，其中Kb是常数，加水稀释时c(OH-)减小，所以所给分式的值将增大，A项错误；B相当于将Na2CO3和NaHCO3以物质的量之比1：1投入水中，据溶液中物料守恒（即钠原子和碳原子个数比为3：2）得：2c（Na+）=3【c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）】，所给的式子只需将2和3的位置互换即正确，B项错误；C此题相当于将CH3COOH和CH3COONa以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），将第1
12、式两边乘以2，并与第2式相减以消去钠离子浓度可得：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），C项错误；D相当于NH4Cl和NH3H2O以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得c（NH4）+c（H+）=c（Cl-）+c(OH-)，根据物料守恒得：c（NH4）+c（NH3H2O）=2c（Cl-），将第1式两边乘以2并与第2式相减以消去氯离子浓度可得：c(NH4)2c(H)=c(NH3H2O)2c(OH)，D项正确；所以答案选择D项。7.下列有关实验的叙述中，合理的是用pH试纸测得氯水的pH为2 c(H+)c(OH)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质
13、溶液的导电能力用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度物质A三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中S0pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同A. B. C. D. 【答案】A【解析】氯水可以漂白pH试纸，所以不可用pH试纸测定氯水的pH，故不合理；c(H+)c(OH)一定是酸性溶液，故合理；强电解质溶液的浓度可能很小，导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故不合理；用酸式滴定管量取12.00mL
14、高锰酸钾溶液，可以防止高锰酸钾溶液腐蚀橡胶管，故合理；实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度，盐酸可以抑制氯化铁水解，故合理；物质A三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中S0，故合理；溶液中OH浓度变小，同时H+浓度增大，故不合理；CH3COONa水解促进水的电离，NH3H2O电离的OH抑制水的电离，所以pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度不同，故不合理。故选A。8. 下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 （写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH =_。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。【答案】（1）原电池 阳极 （2）CH410OH8eCO32-7H2OAgeAg H2和NaOH（3）12 HCl【解析】试题分析：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，乙池中的电极A与原电池的正极相连，名称是阳极；（2）燃料电池中，负极通入燃料，碱性条件下，甲烷和氢氧根离子反应生
