《山东省临沂市蒙阴县实验中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市蒙阴县实验中学2020学年高二化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、蒙阴县实验中学2020学年度上学期期中考试高二化学试题注意事项 1 本试题分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间为100分钟。2 答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、准考证号分别填写在答题卡及答题纸上。 第卷 选择题（60分）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 N: 14 S:32一、选择题（本题包括20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）1纯净的水呈中性，这是因为（ ）A纯水中c(H+)= c(OH-)B纯水PH=7C纯水的离子积KW=1.010-14D纯水中无H+也无OH-225、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 k
2、J/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s) O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molD. C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ/mol 3一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平 衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强
3、不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D 4.下列判断正确的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2 molL1的NaOH溶液反应的速率 相同B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同5根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()AH1H2H3H4 BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H46.一定条件下，可逆反应X(s)Y(g) W(g
4、)Z(g)(正反应是放热反应)，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率(v)随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是()A增加了X的物质的量 B降低了温度C增大了压强 D增大了Y的物质的量7、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为 A、v(B)=0.045mol/(Ls) B、v(B)=0.03mol/(Ls) C、v(C)=0.03mol/(Ls) D、v(C)=0.06mol/(Ls) 8右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混
5、合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 ()A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐9对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成10已知：(1)Fe2O3(s) C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) 的H是()A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol11. 某温度下，在固定
6、容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221 C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）B（气）2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s
7、1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（ ）A B. C. D. 13.下列说法正确的是()A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。B 0.1 molL1CH3COOH溶液的pH1，可知CH3COOH溶液中存在 CH3COOH CH3COOH。C 能导电的物质一定是电解质。D弱电解质的电离程度越大，导电能力越强。14在一定条件下，向容器中加入64 g SO2气体发生反应，被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化
8、学方程式正确的是()ASO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJ/molB2SO2(g)O2(g) SO3(l) H196.6 kJ/molCSO2(g)O2(g) SO3(g) H122.9 kJ/molD2SO2(g)O2(g)SO3(g) H+196.6 kJ/mol15在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 （ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于
9、1mol16、在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反 应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A、1 B、2 C、3 D、417在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变18下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的质量分
10、数随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n319把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的1/10Bc(H)变为原来的Cc(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大D溶液的导电性增强20下列有关化学反应速率的认识正确的是() A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应
11、速率增大 D增大反应物的量，化学反应速率不一定加快。第卷 （40分）二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 21(12分)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填升高或降低），理由是_；(2)图中H_kJ/mol； (3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，则v(O2)_mol/(Lmin)、v(SO3)_mol/(
12、Lmin)； (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H 22(8分）反应A(s)2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应。(2)若增大A的物质的量，平衡_移动。(3)若减小体积使压强增大，则平衡_移动。 (4)若加入C增加C的浓度，则B(g)的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。23(10分) 下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2) 25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液
