《四川省2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省棠湖中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23一选择题(共8个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题6分，共48分)1.下列有关键和键的说法正确的是()A. 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B. 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C. 键和键都属于共价键，均有方向性D. 在所有分子中，键都比键牢固【答案】A【解析】【详解】A项，由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A正确；B项，在分子形成时，为了使其能量最低，必然首先形成键
2、，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，B错误；C.S轨道是球形对称，所以S轨道及S轨道形成的共价键没有方向性，C错误；D.一般情况下，键比键强度大，但是也有特殊情况，比如氮氮三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，D错误；综上所述，本题选A。2.下列关于化学键说法正确的是A. 构成单质分子微粒一定含有共价键B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物【答案】D【解析】【详解】A稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键
3、，如H-O-O-H中含非极性键，故B错误；C非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故C错误；D全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学键，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键。本题的易错点为B，要注意利用实例帮助分析判断。3.下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是选项诗句相关物质相关说法A春蚕到死丝方尽纤维素高分子化合物B蜡炬成灰泪始干脂肪烃饱和烃C沧海月明珠有泪碳酸钙弱电解质D蓝田日暖玉生烟二氧化硅两性氧化物A. AB. BC. CD
4、. D【答案】B【解析】【详解】A蚕丝为蛋白质，不是纤维素，故A错误；B“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于脂肪烃，属于饱和烃，故B正确；C碳酸钙熔融状态下能够完全电离，是强电解质，故C错误；D二氧化硅不能与盐酸反应，不是两性氧化物，故D错误；故选B。4.下列热化学方程式正确的是A. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol1B. 500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H
5、2(g)2NH3(g) H38.6kJmol1C. HCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJmol1D. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha，2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb，则ab【答案】D【解析】【详解】A. 由甲烷的燃烧热H=890.3kJmol1，燃烧热表示可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，产物水为液体水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJmol1，A项错误；B. 将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密
6、闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，合成氨为可逆反应，0.5molN2不能完全反应生成，则1molN2(g)充分反应生成NH3(g)放热大于38.6kJ，放热反应的焓变为负值，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H38.6kJmol1，B项错误；C. 中和反应为放热反应，焓变为负值，生成硫酸钙放热，由HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1可知，H2SO4和Ca(OH)2反应的H2(57.3) kJmol1，C项错误；D. 完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，燃烧反应的焓变为负值，由2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a， 2C(s)+O2(g)=2CO
7、(g) H=b，可知ab，D项正确；答案选D。【点睛】燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出来的热量，A项要特别注意气态水不稳定，应该对应的是液体水。5.如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4【答案】D【解析】根据图像可知b曲线存在100的沸点，该物质应是水，即该曲线属于A元素，所以正确的答案是A。6.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图
8、中阴影部分面积表示（ ）A. X的浓度减少B. Y的物质的量减少C. Z的浓度增加D. X的物质的量减少【答案】C【解析】分析】观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少。【详解】Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加。所以C选项是正确的。7.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到
9、平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D. 物质C的质量分数增大【答案】D【解析】【分析】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221，若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断。【详解】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(
10、C)=221，若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，A、刚充入时反应速率正增大，逆增大，故A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向移动，但根据勒夏特列原理，A的物质的量浓度比原来要大，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确。所以D选项是正确的。【点睛】化学平衡题中有四种改变压强的方式：恒容充惰气；恒压充惰气；缩小或扩大容器容积；等比例充入一类组分。其中第类可用等效平衡思想理解掌握。8.已知：CO2(g)+3H
11、2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A. 升高温度能使n(CH3OH)/n(CO2)增大B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075molL1min1【答案】B【解析】【分析】从勒夏特列原理、化学反应速率计算的角度进行分析。【详解】A、该反应为放热反应，升
12、高温度，平衡向逆反应方向进行，CH3OH物质的量减小，CO2的物质的量增大，该比值减小，故A错误；B、根据图像，达到平衡时消耗c(CO2)=(1.000.25)molL1=0.75molL1，则CO2的转化率为0.75/1.00100%=75%，故B正确；C、3min时没有达到平衡，即CO2的表示的正反应速率不等于CH3OH表示的逆反应速率，故C错误；D、根据化学反应速率数学表达式，v(CH3OH)=0.75/10mol/(Lmin)=0.075mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2)=3v(CH3OH)=30.075mol/(Lmin)=0.225mol/(
13、Lmin)，故D错误。【点睛】易错点是选项C，3min时CH3OH和CO2浓度相等，两者浓度相等并不能说明反应达到平衡，根据化学平衡状态的定义，应是组分的浓度不再改变。第二部分（非选择题 共52分）9.50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。 (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 m
14、olL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。 (5)用相同浓度和体积氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小【解析】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。（5）由于弱酸弱碱的中和热等于H与OH生成H2O时的反应热，加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaO
