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1、四川省棠湖中学2020学年高二化学下学期开学考试试题（含解析）第卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Fe 56一、选择题(本题包括12小题，每小题 4分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意，请将答案填入答题栏)1.下列说法不正确的是（）A. 化学反应中一定伴随能量变化B. 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能C. 物质所含化学键键能越大，其越稳定D. 大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因【答案】B【解析】试题分析：A化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B
2、甲烷燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转化为热能，同时还部分转化为光能等，故B错误；C物质的稳定性有其所含化学键键能决定，键能越大，其越稳定，故C正确；D化石燃料燃烧产生大量的烟尘，是造成雾霾天气的重要原因，故D正确；答案为B。考点：考查化学反应中能量变化的原因2.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 由 XZ 反应的 HH2ONH3【答案】D【解析】试题分析：AMg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，则第一电离能大小为：NaAlMg，故A错误；B非金属性NOF，则电负性大小为：NOF，故B错误；CS2
3、-、Cl-、K+具有相同的电子层数，核电荷数越大，离子半径越小，则S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小，故C错误；D非金属性FON，则氢化物稳定性：HFH2ONH3，故D正确；故选D。考点：考查原子结构与元素周期律的关系。4.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】由电流方向知道：a为正极，电极上发生氧化反应，即为阳极；2Cl2e=C2b为正极，电极上发生还原反应，即为阴极；Cu2e=Cu25.一定温度下，在恒容密闭容器中发生
4、反应X(g)2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是 X、Y、Z的物质的量之比是122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol YA. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此分析解答。【详解】平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故正确；反应物和生成物的物
5、质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolZ，同时一定消耗nmolY，均表示正反应速率，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态的特征。本题的易错点为，注意判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。6.在25时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。常 温时下列有关说法中正确的是A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度B. 饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.
6、31036 molL1C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大【答案】A【解析】【详解】A、对于组成相似的难溶电解质，Ksp越大，其溶解性越大，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，A正确；B、饱和CuS溶液中Cu2+的浓度是，B错误；C、硫化亚铁的溶度积常数大于硫化锌的溶度积常数，相同条件下，加入S2-离子，Ksp小的先沉淀，所以向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有ZnS沉淀生成，C错误；D、溶度积常数只与温度有关系，向饱和ZnS溶液中加入
7、少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp不变，D错误。答案选A。7.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是室温下，的氨水可以使酚酞试液变红室温下，的氯化铵溶液的PH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】证明一水合氨是弱电解质，可从部分电离、存在电离平衡以及对应的盐的酸碱性的角度比较，可与强电解质对照判断，以此解答该题。【详解】0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，故不选；0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故选；
8、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质，故选；铵盐受热易分解，与电解质的强弱无关，故不选。故答案选B。8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为B. 已知 则C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量D. 已知(白磷，)(红磷，s)，则白磷比红磷稳定【答案】B【解析】【详解】ANaOH固体溶于水放热，由中和热可知，40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于57.3kJ，故A错误；B相同的C，完全燃烧放出热量多，焓变为负，则完全燃烧时焓变小，可知H1H2，故B正确；C由H2（g）+Cl2（g）2HClH=-
9、184.6kJ/mol可知反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；D由P（白磷，s）P（红磷，s）H0可知红磷能量低，则红磷比白磷稳定，故D错误；故答案选B。9.现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL【答案】C【解析】【详解】若酸式滴定管未润洗，则盐酸被稀释，盐酸的浓度减小，因此消耗盐酸溶液的体积增加，所以达到终点时所用盐酸的体积应大于5mL。答案选C。10.25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 无色溶液中：NH4、Cu2+、C
10、O32、ClB. 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl、NO3C. pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO、SO42D. 由水电离的c(H)11013molL1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3、Br【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、发生的化学反应以及题干中的限制条件分析判断。【详解】A. 无色溶液中铜离子不能大量存在，且Cu2+与CO32结合生成沉淀，不能大量共存，A不选；B. Na+、Ba2+、Cl、NO3在中性溶液中不反应，可能大量存在，B选；C. pH值为1的溶液显酸性，CH3COO与氢离子反应，不能大量共
11、存，C不选；D. 由水电离的c(H)11013molL1的溶液如果显酸性，碳酸氢根离子不能大量共存，如果显碱性，Mg2+、HCO3均不能大量共存，D不选；答案选B。11.在0.1 molL1氨水中存在如下电离平衡：NH3H2O NH4OH，对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入水时，溶液中c(OH) 增大B. 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C. 通入少量HCl气体，溶液中c(NH4)增大D. 降低温度，促进NH3H2O电离【答案】C【解析】【详解】A. 加入水稀释时促进电离，氢氧根的物质的量增加，但溶液中c(OH)减小，A错误；B. 加入少量NH4Cl固体铵根离子浓
12、度增大，平衡向逆方向移动，但温度不变，所以电离平衡常数不变，B错误；C. 通入少量HCl气体中和氢氧根，氢氧根浓度减小，平衡向正方向移动，溶液中c(NH4)增大，C正确；D. 电离吸热，降低温度，抑制NH3H2O电离，D错误；答案选C。12.已知HCN为弱酸，在0.1molL1的KCN溶液中，下列关系不正确的是A. c(K)c(CN) B. c(CN)c(HCN)C. c(HCN)c(CN)0.2molL1 D. c(K)c(H)c(CN)c(OH)【答案】C【解析】【分析】CN-在溶液中发生水解，结合水解特点以及电荷守恒和物料守恒等分析判断。【详解】AHCN为弱酸，CN-在溶液中发生水解，c
13、(CN)会减小，所以c(K)c(CN)，故A正确；BHCN为弱酸，CN-在溶液中的水解程度较小，水解生成的HCN的浓度较小，所以c(CN)c(HCN)，故B正确；C在0.1molL-1的KCN溶液中物料守恒为c(HCN)c(CN)=0.1molL-1，故C错误；D溶液中存在电荷守恒，即c(K)c(H)c(CN)c(OH)，故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，注意把握溶液中离子浓度大小比较方法和电荷守恒、物料守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力。第II卷(非选择题，共52分)13.按要求回答下列问题：I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)c(B)=3：5，v(C)=01 mol/(Lmin)。则：(1)x=_。(2)前5 min内B的反应速率v(B)=_。(3)平衡时A的转化率为_。II.水蒸气通过炙热的碳层发生
