《安徽省2020学年高二化学10月月考试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2020学年高二化学10月月考试题(1)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铜陵一中十月份高二化学月考试题本试题分第卷（客观题）和第卷（主观题），满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 第卷（选择题 共51分）一、选择题 (本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意)1在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达平衡时测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为()A0.6 mol B大于0.6 mol，小于1 molC1 mol D大于1 mol2在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的
2、方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D3已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)4已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则CH3COOH在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 k
3、Jmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol15完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2气体，消耗掉8 molL1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是()A10Q B5Q C8Q D12Q6科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol NN键吸收941 kJ热量，则()AN4与N2互称为同位素 B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物 D1 mol N4气体转化为N2时要放
4、出724 kJ能量7如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q18已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 1
5、19.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应9在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是()A当X表示温度时，Y表示O2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量10在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速
6、率(v)如下表。下列判断不正确的是()Aa6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cbb17恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C，则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)C若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达到平衡第卷（非选择题 49分）18(4分)（1）实验测得，通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ
7、热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。19(11分)可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”“减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度，B的转化率_，v(正)_，v(逆)_。(2)加正催化剂，A的物质的量_，v(正)_，v(逆)_。(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量_，A的转化率_。(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率
8、_。(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_，压强_。20(6分)在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化见下表：时间/s012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2) B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内密度保持不变21(6分)现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器
9、中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂B降低了反应温度C向容器中充入了CD缩小了容器体积22(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL1KMnO4溶液与2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水
