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1、四川省成都市蓉城名校联盟2020学年高二化学上学期期末联考共性化练习试题注意：本卷试题各小题题号与联考试题题号对应一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。5相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离平衡常数小于0.1 molL1 HXC三种酸的强弱关系：HX HY HZDHZ + Y = HY + Z能够发生反应6下述实验不能达到预期目的的是（ ）选项实验内容实验目的A将SO2通入酸性
2、KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响8下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A氢气的燃烧热为-285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +285.5 kJmol1Blmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g) + O2(g) =
3、CO2(g) + H2O(l) H = -445 kJmol1C已知：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = -221 kJmol1，则C(s)的燃烧热为-110.5 kJmol1DHF与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = -57.3 kJmol19室温条件下，现有四种溶液： pH = 2的CH3COOH溶液； pH = 2的HCl溶液； pH = 12的氨水； pH = 12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）A由水电离出的c(H+)： = = = B将、溶液混合后，pH = 7，消耗溶液的体积： = C等体积的、溶液分别与足量铝粉
4、反应，生成的H2的物质的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH： 12下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c(H+) = 1010 molL1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、NO3BpH值为13的溶液：K+、SO32、Na+、S2-C由水电离出来的c(H+) = 1012 molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl、ClOD加入甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42、CO3214在2 mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同
5、），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（ ）AAg2S、AgI、AgClBAgCl、AgI、Ag2SCAgI、AgCl、Ag2SDAgCl、Ag2S、AgI15下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） 打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出； 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深； 可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨； 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成； 使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3； 将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应； 500左右比室温更有利于合成NH3； 配制FeCl2溶液时加入少量铁屑； 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2； 推压装有NO2
6、的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深。A4项B5项C6项D7项16下列描述与盐类水解无关的是（ ）ANH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂B用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火器C饱和食盐水能使甲基橙显黄色D硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味17常温下，pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,则混合液的pH为（ ）A7.2B8C6D无法计算19常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH = 7，则此溶液中存在（ ）A该溶液的溶质为NH4ClBc(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Cl)Cc(NH4+) ”“=”或“”“
7、=”或“ HY HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A错误；B、相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故B错误；C、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ HY HX，故C错误；D、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ + Y = HY + Z能够发生反应，所以D选项是正确的。6D【解析】A、SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此能够实
8、现，故不选；B、发生反应是：Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2，氧化性强的制取氧化性弱的，能够实现，故不选；C、发生Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O，2NO2N2O4，降温，观察气体颜色变化，能够实现，故不选；D、研究反应速率的因素，要求其他条件不变，即H2O2的浓度相同，因此不能够实现，故选。8B【解析】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)H = +571 kJmol1，故A错误；B、1 mol甲烷放出的热量为890 kJ，则0.5 mol CH4燃烧放出的热量为8900.5 kJ = 445 kJ，热化学方程式为CH4(g) + O2(g) =CO2(g) + H2O(l)H = -445 kJmol1，故B正确；C、C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，C(s)燃烧热的绝对值大于110.5 kJmol1，故C错误；D、HF为弱酸，与NaOH反应生成1 mol H2O，放
