《安徽省郎溪中学直升部2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省郎溪中学直升部2020学年高二化学上学期期中试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省郎溪中学直升部2020学年第一学期高二学段期中考试化学学科试题相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na:23 Al: 27 S:32 Mn:55 Fe:56 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2O HClHClOB. 工业上合成氨反应 N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H0 选择500 C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)+ I2(g)2HI(g)D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(
2、g)+O2(g)2SO3(g)2一定温度下，恒容密闭容器中，下列能证明可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的说法中正确的有（ ）点。C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB A、B、C 的分子数目比为132A5 B4 C3 D23.由下列实验操作及现象推导结论，正确的是( )实验现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向20%蔗糖溶
3、液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C向2 mL 0.1molL-1的FeCl3溶液中加入足量的铜粉振荡，加1滴KSCN溶液溶液未变红Cu还原性强于Fe2+D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)4.某矿石主要含 CuO 和 Cu2(OH)2CO3，以及少量 Fe2O3、FeO 和 SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是（ ）A、 每生成1mol Cu3N，转移的电子为6molB、 滤液G可以并入滤液E 加以利用C、 加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4H
4、CO3分解D、由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧5、盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2=Q2kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3=Q3kJmol1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）（ ）AQ1+O2+Q3 B0.5（Q1 + Q2 + Q3 ） C0.5 Q11.5O2+0.5Q3 D1.5 Q10.5O2+0.5Q36.在容积为1L的密闭容器中，充
5、入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（ ）A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(Lmin)B从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，平衡逆向移动D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%7.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、AlO2-、Na+、Cl-含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-AlCl
6、3溶液中：K+、AlO2-、NH4+、NO3-中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br-A B. C. D. 只有8. 常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O)=1.75105，下列说法正确的是( )A浓度均为0.1 molL1的HCOONa 和NH4Cl溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者小于后者B用相同浓度的 NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3 的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液
7、的体积：前者大于后者C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) +c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)9.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）c（CO32）c（HCO3 ）c（OH）c（H
8、+）CpH相同的CH3 COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10常温下，向20.00 m L 0.100molL1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 molL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d以后的溶液中可能出现：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)11常温下，向10
9、0mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是A a 点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)B 若x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)c(H+)，可用pH 试纸测定其pHC 若y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO) D bc 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大12室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A 0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(C
10、1-)c(OH-)c(H+)B 0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(OH-)c(CH3COO-) c(H+) c(C1-)=0.1 mol/LC 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D 0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)1325时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下
11、列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)14铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是A BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物15新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实
12、现了H2S废气资源回收利用并获得能量，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A 电极b为电池负极B 电极a上的电极反应：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2OC 电极b上的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OD 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S16用惰性电极电解法制备硼酸H3BO3或B(OH) 3的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）A 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2B b极的电极反应式为2H2O2e=O2+4H+C 产品室中发生的反应是B(OH)3+OH=B(OH)4D 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液
13、增重22g17以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C 若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13D 若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L二：填空题1目前，国家正加大对氮氧化物排放的控制力度，致力于消除其造成的环境污染。科学家研究了多种消除氮氧化物污染的方法。 用碱液吸收。 （1）用NaOH溶液吸收物质的量之比为1 ：1的NO和NO2的混合气体，只生成一种盐。该反应的离子方程式为_。 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H574 kJmol1CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H1160 kJmol1 H2O（g）H2O（l） H440 kJmol1 （2）CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式为 _。 用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为： 2NO（g
