《安徽省郎溪中学直升部2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省郎溪中学直升部2020学年高二化学上学期期中试题(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省郎溪中学直升部2020学年第一学期高二学段期中考试化学学科试题相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al: 27 S:32 Mn:55 Fe:56 一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2O HClHClOB. 工业上合成氨反应 N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H0 选择500 C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)+ I2(g)2HI(g)D. SO2氧化成SO3,往往需要使用催化剂 2SO2(
2、g)+O2(g)2SO3(g)2一定温度下,恒容密闭容器中,下列能证明可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的说法中正确的有( )点。C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 单位时间生成a mol A,同时生成3a mo1B A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A,同时生成3amolB A、B、C 的分子数目比为132A5 B4 C3 D23.由下列实验操作及现象推导结论,正确的是( )实验现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向20%蔗糖溶
3、液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜蔗糖未水解C向2 mL 0.1molL-1的FeCl3溶液中加入足量的铜粉振荡,加1滴KSCN溶液溶液未变红Cu还原性强于Fe2+D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)4.某矿石主要含 CuO 和 Cu2(OH)2CO3,以及少量 Fe2O3、FeO 和 SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是( )A、 每生成1mol Cu3N,转移的电子为6molB、 滤液G可以并入滤液E 加以利用C、 加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4H
4、CO3分解D、由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧5、盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)=H2O(l) H1=Q1kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2kJmol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3kJmol1若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(KJ)( )AQ1+O2+Q3 B0.5(Q1 + Q2 + Q3 ) C0.5 Q11.5O2+0.5Q3 D1.5 Q10.5O2+0.5Q36.在容积为1L的密闭容器中,充
5、入1mol CO2和3mol H2,在温度500时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是( )A. 从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(Lmin)B从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强C其它条件不变,将温度升到800,平衡逆向移动D从开始到25分钟,CO2的转化率是70%7.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( )pH试纸变成深蓝色的溶液中:SO32-、AlO2-、Na+、Cl-含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、CO32-AlCl
6、3溶液中:K+、AlO2-、NH4+、NO3-中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、NH4+、NO3-在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Na+、Al3+、Br-A B. C. D. 只有8. 常温下,Ka(HCOOH)=1.77104,Ka(CH3COOH)=1.75105,Kb(NH3H2O)=1.75105,下列说法正确的是( )A浓度均为0.1 molL1的HCOONa 和NH4Cl溶液中阳离子物质的量浓度之和:前者小于后者B用相同浓度的 NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3 的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液
7、的体积:前者大于后者C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO) +c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)9.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A常温下,0.1mol/LNa2S溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na+)c(CO32)c(HCO3 )c(OH)c(H
8、+)CpH相同的CH3 COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大10常温下,向20.00 m L 0.100molL1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 molL1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A点a所示溶液中:c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中:c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中:c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d以后的溶液中可能出现:c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)11常温下,向10
9、0mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液,得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是A a 点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)B 若x=100,b 点对应溶液中:c(OH-)c(H+),可用pH 试纸测定其pHC 若y=200,c 点对应溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO) D bc 段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大12室温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A 0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4+)c(C
10、1-)c(OH-)c(H+)B 0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合:c(OH-)c(CH3COO-) c(H+) c(C1-)=0.1 mol/LC 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合:2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D 0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合:c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)1325时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下
11、列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时:c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时:c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时:c(Cl) c(NH4) c(Na)14铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质,已知:BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行,则下列推断正确的是A BeCl2溶液的pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物15新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实
12、现了H2S废气资源回收利用并获得能量,原理如图所示。下列说法正确的是( )A 电极b为电池负极B 电极a上的电极反应:2H2S+2O2-4e-=S2+2H2OC 电极b上的电极反应:O2+4e-+4H+=2H2OD 电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2S16用惰性电极电解法制备硼酸H3BO3或B(OH) 3的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是( )A 阴极与阳极产生的气体体积比为1:2B b极的电极反应式为2H2O2e=O2+4H+C 产品室中发生的反应是B(OH)3+OH=B(OH)4D 每增加1 mol H3BO3产品,NaOH溶液
13、增重22g17以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液,两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示,下列有关说法正确的是A 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B a表示阴极上产生的气体,前产生的为Cl2C 若t1时溶液的体积为1L,此时溶液的pH 为13D 若原溶液体积为1L,则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L二:填空题1目前,国家正加大对氮氧化物排放的控制力度,致力于消除其造成的环境污染。科学家研究了多种消除氮氧化物污染的方法。 用碱液吸收。 (1)用NaOH溶液吸收物质的量之比为1 :1的NO和NO2的混合气体,只生成一种盐。该反应的离子方程式为_。 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1 H2O(g)H2O(l) H440 kJmol1 (2)CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 _。 用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为: 2NO(g