《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第二章 第三节 化学反应速率化学反应速率导学案（无答案）鲁科版选修4-4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第二章 第三节 化学反应速率化学反应速率导学案（无答案）鲁科版选修4-4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第二章 第三节 化学反应速率化学反应速率导学案（无答案）鲁科版选修4-4学习目标1了解化学反应分为简单反应和复杂反应。2了解反应速率的概念。掌握化学反应速率的表示方法。能用反应速率表达式进行简单的计算；理解同一化学反应速率用不同物质表示时数值不一定相同，但表示的意义相同。知识梳理1 _称为基元反应；_称为反应历程，也称为_； _称为总反应；_称为复杂反应。 _和_决定一个反应的反应历程，而反应历程的差别又造成了反应速率的不同。2化学反应速率：计算公式_同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值_,但意义_，故在应用时应指明_。用不同物质表示同一化学
2、反应的速率，其速率之比等于_。对于反应 aA + bB c C + d D，也可表示为V=_。1方法导引（1）有关化学反应速率的计算和外界条件对可逆反应速率的影响规律是本节的重点。（2）化学反应速率是用来表示化学反应进行的快慢程度的，同一反应用不同的物质所表示的化学反应速率可能不同。同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的计量数比。运用此规律，可由一种物质的反应速率求其它物质的反应速率，也可根据速率之比确定方程式中各物质的计量数。2例题解析 例1反应A3B2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)= 0.15mol/(LS)v(B)= 0.6mol/(LS) v(C)
3、= 0.4mol/(LS)v(D)= 0.45mol/(LS)。其中，反应进行得最快的是（ ）A B C D 解析：本反应在四种不同情况下的反应速率分别用四种物质表示，由于该反应的计量系数之比不等于1，因此不能根据题干中的数据进行相对大小的比较，必须将其折算成同一物质表示的反应速率，才能比较其相对大小。若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有：v(A)：v(B)=1：3，则表示的v(A)= 0.2 mol/(LS) v(A)：v(C)=1：2，则表示的v(A)= 0.2 mol/(LS) v(A)：v(D)=1：2，则表示的v(A)= 0.225 mol/(LS
4、)答案：D例2反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增加C的量 B 将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使体系体积增大解析：C为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应混合物浓度未改变，反应速率基本不变；充入N2使容器容积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度减小，正、逆反应速率均变慢。答案：A、C3、当堂检测级1在相同条件下，等
5、质量（金属颗粒大小相等）的下列金属与足量1 molL-1盐酸反应时，速率最快的是（ ） A镁 B铝 C钠 D铁级2反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 ( ) AV(O2)=0.01mol(LS)-1 BV(NO)=0.008mol(LS)-1 CV(H2O)=0.003mol(LS)-1 DV(NH3)=0.004mol(LS)-1级3在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2 V(B)=3V(A)，3 V(C)=2V
6、(B)。则此反应可表示为 A2A +3B=2C BA +3B=2C C3A + B=2C DA + B= C级4在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最大的是（ ）A.(H2)=0.1mol/(Lmin) B. (N2)=0.1mol/(Lmin)C.(N2)=0.2mol/(Lmin) D. (NH3)=0.3mol/(Lmin)级5.把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是（ ） A20ml 3mol/L 的X溶液 B20ml 2mol/L 的X溶液
7、 C. 10ml 4mol/L 的X溶液 D10ml 2mol/L 的X溶液下列判断一定错误的是( )A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高级6将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+ B(g)= 2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率为_， 用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率为_，用反应物A浓度的减少来
8、表示该反应的速率为_。级7在一密闭容器中充入1mol I2和1mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)； H0。 （1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率加快吗？理由是_； （2）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？理由是_； （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率_，理由是_。 （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2，反应速率_，理由是_。 （5）提高起始的反应温度，反应速率_，理由是_。4.拓展提高
9、级1丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3 + I2 CH3COCH2I + H+ + I。25时，该反应速率由下列经验式决定V = kCH3COCH3 H+，式中，k = 2.73105mol/(L.s)。25时，已知反应开始时C（I2）=0.01mol/L，C（CH3COCH3）=0.1mol/L，C（H+）=0.02mol/L。求： （1）反应开始时的速率_。 （2）当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时慢还是快？为什么？5.小结与反思第3节 化学反应速率基础训练1C 2C 3A 4C 5CD 6BD 7A 8D 9B 10D 11C12C 13C 14D 15D 16
10、AB170.025 mol(LS)-1；0.0125 mol(LS)-1；0.05 mol(LS)-118（1）加快，因为反应物H2的浓度增大了。（2）不变，因为反应物浓度未变。（3）减小，因为容器体积增大，反应物浓度减小（4）不变，因为反应物浓度未变。（5）增大，升温不管正反应吸热放热速率都增大。19（1）VA=VB；VAVB（2）AB（3）向右；不移动（4）不变；增大。20 （1）增大，增大（2）否；大于；因为此时QCKC，反应正在正向进行。拓展提高15.46108mol/(L.s)，快 2（1） 向右（2）C；大于3（1） （2）增大；增大；减小（3）1520min和2530 min （
11、4）增加了O2的量；AB第3节 化学反应速率的导学案第二课时撰写人：秦启平 审核人：杨中广学习目标1理解浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响，能利用上述结论分析具体化学反应。2理解化学平衡与反应速率之间的联系。知识梳理1外界条件对化学反应速率的影响 （1）内因：参加反应的物质的_是决定化学反应速率的主要因素。 （2）外因： 浓度：增大反应物的浓度，反应速率_。固体或纯液体量的改变_（会，不会）引起浓度的变化，_（会，不会）引起化学反应速率的改变。 对于反应：H2O2 + 2HI H2O + I2,在HI浓度一定时，H2O2浓度每增加一倍，反应速率就增加一倍；在H2O2浓度一定时，HI浓度每
12、增加一倍，反应速率也增加一倍。则该反应的速率方程为：V = k_。k称为_，表示_。k越大，反应进行得_， k与浓度_（有关，无关），但受_等因素的影响。 温度：温度是通过影响_，而影响反应速率的。升高温度，反应速率_。 对于某一可逆反应，升高温度，正反应速率_，逆反应速率_，改变的倍数_（相同，不同）。升温时，平衡向_（吸热，放热）方向移动，即吸热反应速率增大的倍数_（等于，大于，小于）放热反应速率增大的倍数。 催化剂：是_，是通过_而提高化学反应速率的。催化剂使正反应速率和逆反应速率改变的程度_(相同，不同)。它_（能，不能）改变化学反应的平衡常数，_（能，不能）改变平衡转化率。催化剂具有选择性。4影响化学平衡的因素aA(g)+ bB(g) c C(g) + d D(g)改变条件V正变化V逆变化说明V正、V逆关系平衡移动情况 升温H0H0降温H0H0浓度增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度 增大压强a+bc+da+bc+d
