《安徽省滁州市定远县西片区2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市定远县西片区2020学年高二化学上学期期中试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度上学期期中考试高二化学 2020.11考生注意：1、本卷考试范围：人教版选修4前两章。满分100分，考试时间90分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。 第I卷 （选择题 共48分） 学一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分。) 1.化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A 每生成2 mol AB(g)吸收bkJ热量B 反应热H(ab) kJmol1C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D 断裂1 mol AA键和1 m
2、ol BB键，放出akJ能量2.已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是()A KOH(aq)H2SO4(浓)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1BBa(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1C HCN(aq)KOH(aq) = KCN(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1D HCl(aq)NaOH(aq)= NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol13.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态
3、过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是()A 该反应中肼作还原剂B 液态肼的燃烧热为20.05 kJmol1C 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol14.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）H=akJmol1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）H=bkJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1。下列叙述正确的是（）A PP键的键能大
4、于PCl键的键能B 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HC ClCl键的键能为kJmol1D PP键的键能为kJmol15.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2满足上述条件的X、Y可能是（ ）C、COS、SO2Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3A B C D 6.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(
5、l)，若实验测得反应热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A 11 B 13 C 14 D 237.在一定温度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A 06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B 610 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C 反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D 反应到6 min时，H2O2分解了50%8.工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g)
6、2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是()A 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 在t1、t2时刻， NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3(g)生成的平均速率为v9.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A 单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B 两个HO键断裂的同时有一个HH键断
7、裂C 反应容器内的压强不再发生变化D 混合气体的相对分子质量不发生变化10.已知高锰酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：黄色) 2H(橙色)H2O, 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是()A 加入适量稀盐酸 B 加入适量稀硝酸 C 加入适量烧碱固体 D 加水稀释11.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A 由 XZ 反应的 H0B 由 XY 反应的 H=E5-E2C 增大压强有利于提高 Y 的产率D 升高温度有利于提高 Z 的产率12.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的
8、CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25、80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是( )A 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B 80时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 molL-1，则此时v(正)v(逆)C 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D 恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大13.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒
9、容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）Ab点时，CO的转化率为20%B 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD 0a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 molL1min114.已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是()A 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C 平衡时，两
10、容器中CO2的浓度相等D 容器时CO的反应速率等于H2O的反应速率15.可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为()A 0.1 molL1 B 0.2 molL1 C 0.05 molL1 D 0.15 molL116.下列有关说法正确的是()A SO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B SO2(g) =S(s)O2(g)H0，S0该反应能自发进行C SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l) ，该过程熵值增大D Ba(OH)2(s)2NH4Cl
11、(s)=2BaCl2(s)2NH3(g)2H2O(l)，H0，此反应一定能自发二、综合题（本大题共4小题， 满分52分） 17.（14分）某实验小组用0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL1NaOH溶液。(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：_。.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热H57.3 kJmol1)： _。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
12、实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度18.（12分）在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2O22SO3H 0，已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。试回答：(1)在生产中常用过量的空气，是为了_ _；(2)加热到400 500 ，是由于_ _；(3)压强采用_，原因是_ _；(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，是因为_ ；(5)尾气中的SO2必须回收，是为了_
