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1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解 （第一课时） 学习目标 1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。学习重点 盐类水解的原理和水解方程式的书写。学习难点 盐类水解方程式的书写和分析。自主学习 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐 2.盐溶液的酸碱性探究(常温下)盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa3盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动平衡时溶液酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_性总离子方程式 (2)CH
2、3COONa溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动平衡时溶液酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_性总离子方程式 (3)NaCl溶液H2OHOH ，NaCl=ClNa解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_性。 二、盐类的水解 1.概念：在溶液中，由_跟水电离出来的_结合生成_的反应。2. 盐的水解实质：弱酸盐中的阴离子与H2O 电离出的_结合生成_或弱碱盐中的阳离子与H2O 电离出的_结合生成_，破坏了水的电离平衡，使之_移动，使溶液中C（H+） C（OH），显酸性或碱性。（盐类水解程度一般很弱。由水电离H+和OH是相等
3、的，但溶液中存在的H+和OH却不一定相等）。 3.特征 （1）一般是_反应，在一定条件下达到化学平衡。 （2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是_热反应。合作探究 盐类水解离子方程式的书写 1由于水解程度一般较小，盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”、“”等符号。 2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如Na2S溶液中S2的水解方程式为：_(主要)；_(次要)。 3.多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。 如：Fe33H2OFe(OH)33H；Cu2+：_。 4弱酸
4、弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 (1)NH4+与S2、HCO、CO、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，用“”连接，不标“”、“”等符号。如：NH与CH3COO的相互促进水解可表示为_。 (2)Al3和CO、HCO、S2、HS、ClO、AlO2-； Fe3+与HCO3、CO32、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-； Mg2+与AlO2-； NH4+与SiO32-、AlO2- 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体、沉淀，用“=”连接，并标出“”“”等符号。练习：写出下列盐类水解的离子方程式： Na2CO3：_。 Fe2(SO4)3：_。 NH4HCO
5、3：_。 Al3与HCO的双水解：_。 Al3与AlO2-的双水解：_。 特殊情况： 既能电离又能水解的离子（弱酸酸式根离子） 电离程度大于水解程度（显酸性）：HSO3 、 H2PO4 电离程度小于水解程度（显碱性）：HCO3、 HS、HPO42- 巩固练习1对盐类水解过程的实质正确的说法是 ( ) A盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动 C溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应 2.下列离子方程式中，属于水解反应的是 () AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOH CCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O3.下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是
6、 () ANa2CO3：CO2H2OH2OCO2OH BNH4Cl：NHH2ONH3H2OOH CCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H DNaF：FH2O=HFOH4能证明醋酸是一种弱电解质的实验是 ( ) A醋酸和水以任意比例溶解 B中和10 mL 0.1 molL1的CH3COOH须用0.1 molL1 10 mL NaOH溶液 C1 molL1 CH3COONa溶液的pH大约是9 D1 molL1 CH3COOH溶液能使石蕊试液变红5.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是 （ ) A.HNO3 B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO6.物质的量浓度相同的下列
7、溶液，含粒子种类最多的是 ( ) A. NaCl B. CH3COONa C. NH3 D. K2CO37.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者比较 ( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定8用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因（l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_7，显_性，其原因可用离子方程式表示为： （2）在NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有_生成，其成分主要是_，有关反应的离子方程式为： （3）NH4Cl 溶液中浓度最大的离子是 ，微粒个数最少的离子是 9.有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl- 等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。
