《云南省普洱市孟连县一中2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省普洱市孟连县一中2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省孟连县一中2020学年下学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分一、单选题1. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B. 该合成氨过程不属于氮的固定C. 空气、水、太阳能均为可再生资源D. 断裂N2中的NN键会释放出能量【答案】C【解析】试题分析：A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故错误；B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故错误；C、属于可再生资源，故正确；D、断键需要吸收热量，故错误。考点：考查能量转化、氮的固定等知识。2.下面
2、关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A. 化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【答案】B【解析】在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答
3、案选B。3.常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=110-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）A. 溶液一定显酸性B. 溶液一定显碱性C. 溶液可能显中性D. 溶液可能是pH=13的溶液【答案】D【解析】试题分析：水电离出的c(OH)=1013molL1107molL1，此溶质对水的电离起抑制作用，溶质可能是酸也可能是碱，故选项D正确。考点：考查影响水电离的因素等知识。4. 关于图中装置说法正确的是A. 装置中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B. 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C. 用装置精炼铜时，c极为纯铜D. 装置中电子由Zn流向Fe，装置
4、中有Fe2+生成【答案】C【解析】试题分析：A原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，所以K+移向CuSO4溶液，故A错误；B装置工作一段时间后，a极与电源的负极相连是阴极，电极反应式为：水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，所以溶液的PH值增大，故B错误；C精炼铜时，纯铜为阴极，所以c为阴极，c极为纯铜，故C正确；D活泼金属锌是负极，所以产生锌离子，而不是亚铁离子，故D错误；故选C。考点：考查电化学的相关知识，涉及离子的移动方向、电极的反应后PH的变化和电镀等。5. 能够证明核外电子是分层排布的事实是( )A. 电负性B. 电离能C. 非金属性D. 电子绕核运动【答案】B【解析】原子核外电子是分层排
5、布的,同一层中电子能量相近,而不同能层中的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量,故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小,而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大,故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。6.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A. Y原子的价层电子排布式为3s23p5B. 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C. 第一电离能：YZD. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物【答案】C【解析】X
6、、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。AY为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；CY为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。7.下列叙
7、述中正确的是A. NH3、CO、CO2 都极性分子B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子【答案】B【解析】CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是FClBrI，所以C不正确。水分子是V形结构，D不正确。答案选B。8.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C. 非金属元素原子之间形成的化合物
8、也可能是离子化合物D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。【答案】A【解析】【分析】A.非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数；B.共价键的饱和性是指每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的；C. NH4Cl等铵盐是离子化合物；D.阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子得电子形成的。【详解】A、非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A不正确；B、一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会
9、与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，故B正确；C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐；故C正确；D、不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别，此差值就是离子所带的电荷数，故D正确；综上所述，本题选A。9.下面的排序不正确的是()A. 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC. 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D. 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl【答案】B【解析】A. 卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶
10、体熔点由低到高为：F2Cl2Br2I2，故A正确；B. Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由低到高：NaMgC，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C正确；D. 可以先比较电荷数，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多则比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为：MgOCaONaFNaCl，故D正确；答案选B。10. 由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是A. 晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B. 晶体中一定只有
11、离子键而没有共价键C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D. 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径【答案】A【解析】由题意知阴、阳离子可能均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。A、当阴、阳离子所电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A正确；B、离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B错误；C、NH4+中氢元素在第一周期，所以构成该离子化合物的元素可能在第一周期，故C错误；D
12、、对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以该化合物中阳离子半径小于阴离子半径，故D错误；故选A。点睛：考查离子结构、物质结构等知识。本题采取列举法解答，找出例外举例，列举法在元素周期表中经常利用。11.某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是()A. 正壬烷B. 2,6二甲基庚烷C. 2,2,4,4四甲基戊烷D. 2,3,4三甲基己烷【答案】C【解析】【详解】烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子；A正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH
13、2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A不符合题意；B2，6-二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B不符合题意；C2，2，4，4-四甲基戊烷的结构简式为：(CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故C符合题意；D2，3，4-三甲基己烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故D不符合题意；故答案为C。【点睛】等效氢的判断：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；
14、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效。12.下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（）A. 2-甲基丁烷和丁烷B. 新戊烷和2，2-二甲基丙烷C. 间二甲苯和乙苯D. 1-己烯和环己烷【答案】A【解析】分析:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。详解: A. 2-甲基丁烷和丁烷都是烷烃，二者结构相似、分子间相差1个CH2原子团,所以二者互为同系物,所以A选项是正确的；B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、结构
15、不同,所以二者互为同分异构体,故B错误；C.间二甲苯和乙苯,二者分子式相同、结构不同,所以二者互为同分异构体,故C错误；D. 1-己烯和环己烷，二者具有相同的分子式,结构不同,所以1-己烯和环己烷互为同分异构体,故D错误。所以A选项是正确的。13.以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A. 石墨制成金刚石B. 煤加氢变成人造石油C. 水变成汽油D. 海水淡化可以缓解淡水危机【答案】C【解析】汽油属于混合物，主要由小分子的各类烃构成，因而水是不可能变成汽油的，ABD均正确，答案选C.14. 由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（ ）A. 加成消去取代B. 消去加成取代C. 取代消去加成D. 取代加成消去【答案】B【解析】15. 下列说法中正确的是()A. 含有羟基的有机物称为醇B. 能发生银镜反应的有机物都是醛C. 苯
