《四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性导学案（无答案）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性导学案（无答案）新人教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）学习目标 1.掌握pH的简单计算。 2.了解各类混合溶液pH的计算。 3.了解溶液稀释时pH的变化规律。学习重点 溶液pH的计算学习难点溶液pH的计算合作探究一、单一溶液PH计算 1酸溶液的pH计算 pHlgC(H) 2碱溶液的pH计算 碱：C(碱) C(OH) C(H) pHlgC(H)二、混合溶液pH的计算 1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pH 。 C(H+)混 = pHlgC(H)混 2.两强碱混合先计算OH- 浓度，再转化为H+浓度，最后计算pH。 C(OH-)混 = C(H+)混 = pHlgC(H)混 3.强酸、
2、强碱混合，先判断谁过量，若完全中和则显中性；若酸过量则计算H+浓度，再计算pH；若碱过量则计算OH-浓度，再计算H+浓度，最后计算pH。（1）完全中和：C(H+)= C(OH-)，溶液显中性。 （2）酸过量： C(H+)混 = pHlgC(H)混（3）碱过量：C(OH-)混 = C(H+)混 = pHlgC(H)混练习 1.pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。 2.pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。 3.500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶
3、液的pH。三酸、碱溶液稀释后pH的变化规律 练习1.对于pH2的强酸溶液，C(H+)_，若将溶液体积增大（稀释）为原来 的10倍，则C(H+)_，pH_。 2.对于pH2的弱酸溶液，C(H+)_，若将溶液体积增大（稀释）为原来 的10倍，则C(H+)的范围是_，pH的范围是_。 3.对于pH2的强碱溶液，C(OH-)_，若将溶液体积增大（稀释）为原来的10倍，则C(H+)_，pH_。 4.对于pH2的弱碱溶液，C(OH-)_，若将溶液体积增大（稀释）为原来的10倍，则C(H+)的范围是_，pH的范围是_。 5.pH6的盐酸稀释100倍后pH8吗？预测稀释后pH的范围。 6.pH9的氢氧化钠稀释
4、1000倍后pH6吗？预测稀释后 pH的范围。酸、碱溶液稀释后pH的变化规律总结： 1对于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就_个单位，即pH_，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是：_。 2对于pHb的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH_个单位，即pH_，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是：_。 3对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，_的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，_的pH减小的多。 4酸溶液无限稀释时，要考虑H2O电离的H+,因此pH只能无限接近于7，不可能大于7；碱溶液无限稀释时，要考虑H
5、2O电离的OH-，因此pH只能无限接近于7，不可能小于7。巩固练习 1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为 （ ） A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1 2. 25时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1，则该溶液的pH可能是（ ） A.12 B.7 C.6 D.2 3. 25时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是 （ ） A该溶液的pH一定是9 B该溶液的pH可能为5 C该溶液的pH可能是7 D不会有
6、这样的溶液 4.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液 B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pH10的氨水 5.常温下，pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于( ) A8.3 B8.7 C9 D9.7 6.60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的pH约为 ( ) A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.27.在25的条件下，将体积都
7、为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为 ( ) Aab10 mL Bab 10 mL Cab 8.下列叙述中，正确的是 （ ） A.中和10 mL 0.1molL-1 醋酸与中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同 B.等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7 C.体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等 D.pH=3的甲酸溶液的C(H)与pH=11的氨水溶液的C(OH)相等9. 有关pH计算结果一定正确的是 ( ) 强酸pHa，加水稀释
8、到10n倍，则pHan 弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pH an ,(an bn ,(bn 7) A B C D10今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_(以上均用酸的序号填写）。
