《云南省曲靖市会泽县第一中学2020学年高二化学第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市会泽县第一中学2020学年高二化学第一次月考试题（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省曲靖会泽县第一中学校2020高二第一次半月考试理综化学试卷1.化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（ ）A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙【答案】B【解析】【详解】A.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，A 错误；B.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光
2、透过，因此可用于胃肠X射线造影检查，B正确；C.除去污水时纳米Fe粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，C错误；D.碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，D错误；故合理选项是B。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为NAB. 标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NAC. 60gSiO2晶体中含有的分子数目为NAD. 78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA【答案】B【解析】【详解】A.
3、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积未知，不能计算含有的Cl数目，A不选；B. 标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体的物质的量是1mol，二者都是2个原子组成的，因此其中含有的原子数目为2NA，B选；C. SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，C不选；D. 78gNa2O2的物质的量是1mol，与过量CO2反应转移的电子数目为NA，D不选；答案选B。3.2020年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（ ）A. 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C. 腐蚀的正极反
4、应：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A. 金属活动性ZnFe，所以焊接锌块后的Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A正确；B.若用镁合金块代替锌块，由于Mg的活动性比Fe强，所以也可以保护Fe不被腐蚀，B正确；海水为中性溶液，钢铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D.考古队采用在舰体上焊接活泼金属的方法就是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是A。4.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B.
5、 c(H+)=110-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-C. 加水稀释时值增大的溶液中可大量存在:MnO4-、CO32-、K+、NH4+D. 在碱性溶液中可以大量存在: S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+【答案】D【解析】试题分析：A、Fe3与SCN反应，不能大量共存，A错误；B、该溶液呈碱性，Mg2、Cu2、HCO3均不能大量存在，B错误；C、加水稀释，增大的溶液是酸性溶液，CO32-与H反应，不能大量共存，C错误；D、在碱性溶液中五种离子间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存判断5.迄今为止我国相关部门已经
6、发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（ ）A. 这五种元素均为主族元素B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱【答案】B【解析】【详解】A113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts，分别为第A、A、VIA、A，118号元素为稀有气体元素，为0族元素，故A错误；B根据该名称，周期表118种元素中非金属元素有：氢、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氩、砷、硒、溴、氪、碲、碘、
7、氙、砹、氡、和共有24种，故B正确；C113号Nh元素有7个电子层，最外层有3个电子，位于第七周期，第A族，根据同一主族元素性质递变规律，可推知Nh的最高价氧化物显强碱性，故C错误；D.卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了原子结构、元素周期表则元素位置判断。主要是递变规律的理解应用，掌握基础是解题关键，要注意对元素周期表结构的把握。6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的
8、核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法不正确的是（ ）A. Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料B. Z的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质ZC. 离子化合物YX5若存在，YX5与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D. 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，四元素原子最外层电子数分别为1、3、5、7中的一个，常见元素Z的单质是目前使用最广泛的短周期金属元素，X、Y、W原子最外层电子
9、数之和恰好等于Z元素的核电荷数，而X与W的最高化合价之和为8，则Y原子最外层电子数为5，且Y的原子序数小于Al，故Y为N元素；W原子序数大于Al，最外层电子数只能为7，故W为Cl，X的最外层电子数为1，则X为H或Li，据此解答。【详解】由以上分析可知X为H或Li，Y为N元素、Z为Al元素、W为Cl元素。AY、Z形成的化合物AlN强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，说明熔点高、硬度大，应为原子晶体，A正确；BZ与W的化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，Z的氧化物为Al2O3，属于离子化合物，熔点很高，工业上常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，B错误；C由非金属元素组成的化
10、合物YX5为NH4H，与水反应必然生成气体H2和一水合氨，一水合氨为弱碱，C正确；DN元素的化合价在NCl3中为-3价，化合物NCl3水解产物有HClO，具有强氧化性，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素化合物性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，该题侧重考查学生的分析与应用能力。7.下列实验操作对应的现象或结论正确的是（ ）选项操作现象结论A向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液红色褪去SO2具有漂白性B向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2催化 H2O2
11、发生分解反应生成O2C向相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红S的非金属性大于CD将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍稀释后溶液pH 值相等abA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A.二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠导致溶液碱性减弱，所以溶液颜色褪去；B.氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小；D.两种溶液的pH相同，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，可知醋酸浓度较大【详解】A.二氧化
12、硫和NaOH反应生成亚硫酸钠导致溶液碱性减弱，所以溶液颜色褪去，体现二氧化硫为酸性氧化物，A错误；B.过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应，Fe2+被氧化变为Fe3+，H2O2被还原变为H2O，产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂，生成气体，结论不合理，故B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，相应的最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小。向等浓度的Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂，碳酸钠溶液呈碱性，说明碳酸根离子发生了水解反应，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸根离子没有发生水解作用，所以酸性：碳酸硫酸，则非金属性SC，C正确；D.醋酸
13、是弱电解质，部分电离，稀释后电离程度变大，加水稀释相同倍数时，醋酸的pH小于盐酸，所以加水稀释使仍然pH相同时，醋酸稀释的倍数大，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及溶液的稀释、非金属性强弱判断、氧化还原反应、物质漂白性等知识点，易错选项是B，注意物质反应原理和现象的先后顺序，题目难度不大，是高频考点，较为全面的考查学生分析判断能力和应用知识解决问题的能力。8.实验室利用印刷电路的废腐蚀液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下：(1)操作1的名称是_，需要用到的玻璃仪器有_。(2)加入过量铁
14、粉发生的离子反应有_。(3)获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是_(填化学式)。(4)实验室利用如图所示装置制取一定量的FeCl3。各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D。装置C的作用是_，写出装置D中反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 过滤 (2). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (3). Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu (4). 稀HCl或稀H2SO4 (5). E (6). C (7). B (8). 干燥Cl2，防止FeCl3水解 (9). Cl22OH=ClClOH2O【解析】【详解】(1)操作1的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。本小题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)加入过量铁粉，Fe与Fe3、Cu2发生反应，离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu。本小题答案为：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu。(3)获得的铜粉中含有Fe，可以加入稀盐酸或稀硫酸除去Fe。本小题答案为：稀HCl或稀H2SO4。(4)制取的氯气中含有HCl、H2O，先通过E除去HCl，再通过C除去H2O，后通过B与Fe反应，D的作用是除去过量的氯气。本小题答案为：E；C；B；干燥Cl2，防止FeCl3水解；Cl22OH=ClClOH2O。9.以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体的
