《天津市武清区2020学年高二化学上学期期中质量调查试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市武清区2020学年高二化学上学期期中质量调查试卷（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市武清区2020学年高二上学期期中质量调查化学试题1.下列说法正确的是A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C. 自发进行的反应一定迅速D. 凡是熵增加的过程都是自发过程【答案】B【解析】A项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，正确；C项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，错误；D项，熵增加的过程不一定是自发过程，如熵增的吸热反应不
2、一定能自发进行，错误；答案选B。2.下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】液态水汽化需要吸热，由于是物理变化，不是吸热反应；将胆矾加热变成白色粉末属于吸热反应；浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。答案选D。3.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2OHClHClOB. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g
3、)2NH3(g) H0 选择500 C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)【答案】A【解析】A、氯水中存在氯气的溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；B、该反应正反应为放热反应，升高温度到500，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率与产物的产率降低，选择500，主要是考虑反应速率与催化剂的活性，不能用勒夏特列原理，故B不选；C、对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但
4、平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A。点睛：注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，明确存在的平衡及平衡移动为解答的关键。本题的易错点为B，合成氨工业中，平衡的移动造成反应物转化率或产物的产率提高，才可以用勒夏特列原理解释。4.下列热化学方程式书写正确的是A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3 kJ/mol（中和热）C. S(s)+O2
5、(g) =SO2(g) H=-296.8 kJ/mol（反应热）D. 2NO2=O2+2NO H=+116.2 kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】【详解】A.生成物中H2O应为H2O（l），错误；B.酸碱中和为放热反应，故焓变应为负值，错误；C.书写正确；D.未标明物质聚集状态，错误；故答案为C。【点睛】（1）燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，需注意：被燃烧物质为1mol，且生成物必须为生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水。（2）中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1molH2O(l)和可溶
6、性盐时放出的热量；不同的反应物，其中和热大致相同，均约为-57.3 kJmol-1，需注意：酸碱均为强酸与强碱稀溶液，若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，因电离吸热,放出的热量减小；若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量增多。5.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42 B. Al3+、K+、HCO3、Cl-C. H+、Fe2+、SO42、NO3 D. AlO2-、Na+、Cl-、HCO3【答案】B【解析】A项，Ba2+与SO42-发生复分解反应不能大量共存；B项，Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存；C项，H+、Fe2+与NO3
7、-发生氧化还原反应不能大量共存；D项，AlO2-与HCO3-发生复分解反应不能大量共存；答案选B。点睛：典型发生双水解反应不能大量共存的离子：Al3与S2、HS、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO、SiO32-等，Fe3与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO、SiO32-等，NH4+与AlO2-、SiO32-等。6.下列说法正确的是（ ）A. 对于A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变
8、化学反应速率D. 100 mL2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【解析】【详解】A. 对于A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加
9、快，故D正确；故选D。7.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化；C. A、B、C的物质的量之比为132 D. 混合气体的平均相对分子质量不变【答案】C【解析】A.气体的密度=，该反应中，气体的总质量发生变化，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故A正确；B.反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；C.平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的
10、量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D.平均相对分子质量=，气体的总质量发生变化，总物质的量也发生变化，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确；故选C。点睛：化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化。注意本题中A为固体，该反应属于气体总质量和物质的量均发生变化的反应。8.下列说法正确的是A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B. 洗涤油污常用热的纯碱溶液C. 用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3D. 配制FeSO4溶液时，将FeSO
11、4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度【答案】B【解析】【详解】A. AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al2(SO4)3，错误；B.热的纯碱溶液因碳酸根水解程度增大，使溶液碱性增强，油污中含有大量酯类化合物，能够在碱性条件下发生水解，生成相应的盐和醇，因此可以用热的纯碱溶液洗涤油污，正确；C. 因为除去一种离子的标准是该离子浓度降为10-5mol/L以下，Fe3+水解反应方程式虽然是个吸热反应，但是加热根本达不到除去的程度，错误；D. 配制FeSO4溶液时，应将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，溶于浓盐酸中会
12、引入杂质，错误。【点睛】“四规律”判断盐溶液蒸干所得物质（1）考虑盐是否分解：如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所得固体应是CaCO3。（2）考虑氧化还原反应：如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4。（3）弱酸阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得到原物质，如Na2CO3等。（4）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液加热蒸干灼烧后得到CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，若AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al2O3。9.下列化学方程式中，属于水解反应的是A. CO2+H2
13、O H2CO3 B. H2CO3+H2OH3O+HCO3-C. HCO3-+ H3O+2H2O+CO2 D. CO32- + H2OHCO3-+OH-【答案】D【解析】【详解】A.CO2+H2OH2CO3是二氧化碳与水发生化合反应的方程式，不是水解反应，错误；B.属于H2CO3一级电离方程式，错误；C.属于碳酸氢根与氢离子的离子反应，不属于水解反应，错误；D.属于碳酸根的水解反应，正确。10.化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A. N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc) kJ/molB. N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba) kJ/mo
14、lC. 1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(l)H(bca) kJ/molD. 1/2N2(g) 3/2H2(g)NH3(g) H(ab) kJ/mol【答案】A【解析】【详解】由图可以看出，断裂12molN2（g）和32molH2（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH3（g）的所放出的能量为bkJ，所以，12molN2（g）+32molH2（g）NH3（g）H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：12molN2（g）+32molH2（g）NH3（l） H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）2NH
15、3（1）H=2（a-b-c）kJmol-1。故A项正确。11.常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是( )A. 21 B. 101 C. 110 D. 1105【答案】A【解析】若甲、乙是酸溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=由水电离的c(OH-)之比=10-10：10-9=1:10；若甲、乙是盐类水解呈酸性的溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=10-4：10-5=10:1；若甲是酸溶液、乙是盐类水解呈酸性的溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=10-10：10-5=1：105；若甲是盐类水解呈酸性的溶液、乙是酸溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=由水电离的c(OH-)之比=10-4：10-9=105:1。因此，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是21，故选A。
