《内蒙古（西校区）2020学年高二化学6月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古（西校区）2020学年高二化学6月月考试题（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、集宁一中西校区2020学年第二学期第二次月考高二年级化学试题一、选择题（每小题6分，共42分）1.下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是( )A. 硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水B. 碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、硝基苯、石油D. 氢溴酸、消石灰、高锰酸钾、福尔马林、石油【答案】A【解析】硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水分别属于酸、碱、盐、有机物、混合物，故A正确；碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金分别属于盐、混合物、盐、有机物、混合物，故B错误；纯碱属于盐，故C错误；福尔马林是混合物，故D错误。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 在标准
2、状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA【答案】A【解析】A、标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，所以含有的H2分子数应为NA，A错误；B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，B正确；C、O2和O3均只含有O原子，32g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为32/16mol=2mol，所以氧原子的个数为2NA，C正确；D、1L 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量
3、为1mol，所以含有的Na+个数为NA，D正确。正确答案为A。3.下列实验方法不能达到实验目的的是A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体B. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C. 加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D. 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+【答案】D【解析】A用品红溶液可以鉴别SO2和CO2两种气体，其中SO2可使品红褪色，故A正确；B用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，其中胶体有丁达尔现象，故B正确；CNaHCO3受热分解生成Na2CO3，加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，故C正确；D向某溶液中
4、先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，无法判断原溶液中一定含有Fe2+，因为未排除原溶液中是否有Fe3+，应先滴加KSCN溶液，故D错误；答案为D。4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. NH3+HCl=NH4ClB. CaCO3CaO+CO2C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】D【解析】A各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；B各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；C各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项C不选；D中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变
5、化，是氧化还原反应，选项D选。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al2OH-+2H2O=AlO2-3H2B. 用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)33H=Al3+3H2OC. 实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 OH = Cl ClO H2OD. 碳酸钡溶于醋酸中：BaCO32HBa2H2OCO2【答案】B【解析】【详解】A、上述离子方程式中电荷不守恒，原
6、子个数不守恒，应改为：2Al2OH-+2H2O2AlO2-3H2,故A错误;B、用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al(OH)33H=Al3+3H2O,故B正确;C、上述离子方程式中电荷不守恒，原子个数不守恒，应改为Cl2 2OH Cl ClO H2O,故C错误;D、醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆为离子形式，应改为BaCO32CH3COOHBa2H2OCO2+2CH3COO-,故D错误;综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正
7、确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。6.下列有关一些有机物的相关叙述正确的是（ ）A. 苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红C. 所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水D. 乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色【答案】D【解析】A、溴易溶于苯等有机溶剂使溴水中的溴与水分离而使溴水褪色，这是分离提纯的方法-萃取，没有发生化学变化，而是物理变化，A错误；B、乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，而乙醇显中性，不能电离出H+，不能使紫
8、色石蕊试液变红，B错误；C、有些有机物能溶于水，如乙酸、乙醇等，C错误；D、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，D正确。正确答案为D。点睛：本题考查一些简单有机物的化学性质。部分同学误选A，苯与溴水不反应，但是溴在苯中的溶解度大，而使溴从水中分离出来，导致溴水褪色，这是一个物理变化，没有发生取代反应，苯和液溴在Fe的催化下才可以发生取代反应。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )A. 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、
9、YB. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. X与Y两种元素只能组成一种化合物【答案】C【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为氧；Y是短周期元素中原子半径最大的原子，则Y为钠；Z原子最外层电子数等于电子层数，则Z为铝；Z与W最外层电子数之和等于10，则W为氯；A.元素最高正价等于其原子最外层电子数，所以正价由低到高的顺序为：Y、Z、W，故A错误；B. 同周期元素，从左到右原子半径减小，所以原子半径W小于Z，故B错误；C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化
10、铝、高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，则它们两两之间均能发生反应，故C正确；D X与Y两种元素可以组成氧化钠、过氧化钠等化合物，故D错误，故选C。二、填空题8.下列物质中：（1）互为同分异构体是_ （2）互为同素异形体的是_（3）互为同位素的是_ （4）属于同一种物质的是_（5）互为同系物的是_ (填序号)液氯和氯气 白磷和红磷 (CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 和 (CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 O2和O3 CH4和CH3CH2CH3现有6种物质：MgCl2 HCl SO2 K2CO3 CaO NaOH Na2O2 NH4Cl C2H6 H2O
11、2请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：（1）属于共价化合物是_。（2）只含离子键的离子化合物是_。（3）含极性共价键的离子化合物是_。（4）含非极性共价键的离子化合物是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). 【解析】【详解】.氯气和液氯是氯气单质的不同单质，属于同一种物质，白磷和红磷均属于磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体；(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2分子式相同，结构不同，互同分异构体；和质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素；(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2
12、CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；O2和O3均属于氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；CH4和CH3CH2CH3结构相似，都属于烷烃，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物；（1）互为同分异构体的是，故答案为：。（2）互为同素异形体的是，故答案为：。（3）互为同位素的是，故答案为：。（4）属于同一种物质的是，故答案为：。（5）互为同系物的是，故答案为：。.MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物；HCl分子中H-Cl原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；SO2分子中S与O原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键
13、、O与C原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；C2H6分子中C-H原子之间存在极性共价键，C-C原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物；H2O2分子中O-H原子之间存在极性共价键，O-O原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物；（1）通过以上分析知，属于共价化合物的
14、是，故答案为：。（2）只含有离子键的化合物是，故答案为：。（3）含极性共价键的离子化合物是，故答案为：。（4）含非极性共价键的离子化合物是，故答案为：。9.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 周期族AAAAAAA0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。非金属性最强的元素的原子结构示意图为_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)的原子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_。(5)的最高价氧化物对应的水化物化学式为_。(6)、和形成的化合物的化学式为_。该化合物的化学键类型为_。(7)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。(8)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(9)下列可以判断和金
