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1、北京四中20202020学年上学期期中考试高二化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 I127第卷（选择题）每小题只有一个选项符合题意（125小题，每小题2分，共50分）。1、下列说法正确的是（ ）A. 化学反应一定伴随热量的变化B. 反应热产生的原因在于生成物与反应物的总能量不同C. 活化能越大的化学反应其反应热也越大D. 放热反应是由于断开旧键所需的能量大于生成新键所放出的能量2、氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号
2、”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广；易燃烧、热值高；储存方便；制备工艺廉价易行A. B. C. D. 3、下列说法正确的是（ ）A. 需要加热的化学反应都是吸热反应B.，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molC. 1mol/L醋酸和1mol/L NaOH溶液中和所放出的热量可能大于1mol/L盐酸和1mol/L NaOH溶液中和所放出的热量D. 中和反应放热说明反应物（酸和碱）的总能量低于生成物（水和盐）的总能量4、下列反应为吸热反应的是（ ）5、120，已知2g氢气点燃后生成水放热235kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）A. B. C.
3、D. 6、在2L的密闭容器中，发生以下反应：。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速度为0.12 mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（ ）A. 1.6molB. 2.8molC. 2.4molD. 1.2mol7、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0， P（白磷，s）=P（红磷，s）Hb15、一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应，能标志该反应达到平衡的是（ ）A. A、B、C的浓度之比为1：3：2 B. 单位时间内生成n mol A的同时生成3nmolBC. 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol CD. 混合气体的密度不变16、
4、对于反应M+N=P，如果温度每升高10，化学反应速率增加到3倍；在10时完成某反应的10需要81min，若将温度升高到30，完成该反应的10需要时间为（ ）A. 9minB. 27minC. 13.5minD. 3min17、在密闭容器中进行H0。下图是某次实验中化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）A. 催化剂失效 B. 减小生成物的浓度C. 降低体系温度 D. 增大容器的体积18、在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1molN2和3mol H2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为
5、0.1mol/（Lmin），则此反应所经过的时间为（ ）A. 2min B. 3min C. 4min D. 5min19、100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2；NO2的生成速率与NO2消耗速率相等：烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A. B. C. 只有 D. 只有20
6、、下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞21、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）A. HCl B. 少量Na2SO4 C. 少量NaOH D. CaCO322、已知反应 H0，下列说法正确的是（ ）A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增
7、加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动23、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP 、PO 、P=O 、O=O 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 24、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D. 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成25、
8、一定条件下，在密闭容器中进行反应：。若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如下图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）A. 正反应是放热反应，m+np+qC. 正反应是放热反应，m+np+q D. 逆反应是放热反应，m+n0？ 。（2）理论上等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生可利用的总能量的关系是（ ）A. a比b多B. a比b少C. a与b相同（3）根据能量守恒定律，H1、H2、H3、H4之间的关系为 。（4）与途径a相比途径b有较多的优点，即 （答出一点即可）。27、（8分）判断下列过程的H、S大于零还是小于零，用“0”或“0”填写下列表格。变化过程HS溶于水干冰
9、（CO2）的升华分解为和28、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变b. 混合气体中不变c. d. （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 。29、（8分）将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H0，并达平衡。HI的体积分数（）（HI）随时间变化如下
10、图曲线（）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下（HI）的变化如曲线（）所示，在乙条件下（HI）的变化如曲线（）所示，则甲条件可能是 ，乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。30、（6分）室温下，向盛有2 mL 0.05mol/L FeCl3溶液的试管中加入2 mL0.01mol/L KSCN溶
