《2020高中化学 第一单元 走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题练习 新人教版选修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学 第一单元 走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题练习 新人教版选修2（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化工生产过程中的基本问题1 决定化学反应速率的主要因素是A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物质的性质2下列说法中正确的是A化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，正、逆反应都不再进行。B化学反应达到平衡状态时，因为正反应和逆反应都不再进行反应，所以平衡混和物中各组分的百分含量保持一定。C化学反应达到平衡状态时，反应物与生成物的的浓度相等，平衡混和物中各组分的百分含量相等。D化学反应达到平衡状态时，V正=V逆，平衡混和物中各组分的百分含量保持不变。3.在高温下,反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是 A
2、.减小压强 B.缩小体积C.升高温度 D.增大氢气的物质的量浓度 4.在密闭容器中可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)达化学平衡时,若升高温度或降低压强,都会使C的物质的量增大,则下列各组关系正确的是 A.a+bc+d，正反应吸热C.a+bc+d，正反应放热 D.a+b=c+d，正反应吸热5.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是 A.加入一种反应物 B.对平衡体系加压 C.升高温度 D.使用催化剂 6.下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是 A.加入催化剂有利于氨氧化反应B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多C.500左右比室温更有利于合成氨反应D.高压
3、条件有利于合成氨反应 7对于可逆反应 2SO2 + O2 3SO3 ，下列说法中正确的是 A达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定C加入催化剂V2O5，可以缩短达到平衡的时间D反应达到平衡后，该平衡不随外界条件变化而改变8反应A (气) + 2B (气) 2C (气)（放热反应），达平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率均加快，平衡不移动D正反应速率和逆反应速率均变慢，平衡向正反应方向移动9氙气和氟气按一定
4、比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡：Xe（气）+ 2F2 (气) XeF4 (气) + 218 kJ下列变化既能加快该反应速率，又能使该平衡向正反应方向移动的是 A升温B加压C减压D适当降温10反应 FeCl3 + 3NH4SCN Fe (SCN)3 + 3NH4Cl达平衡后，可使其颜色变深的措施是A滴入少量饱和FeCl3 溶液B加入少量KCl晶体C滴入少量较浓NH4SCN溶液D加入NH4Cl晶体11下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度时，都能使平衡向正反应方向移动的是ACaO (固) + CO2 (气) CaCO3 (固) （吸热反应）BCl2 (固) + CO
5、(气) COCl2 (气) （放热反应）C2NH3 (气) N2 (气) + 3H2 (气) （吸热反应）DN2 (气) + O2 (气) 2NO (气) （放热反应）12A + B (s) C的反应达平衡时，若增大压强，B的转化率增大，则A和C的状态是AA为气态，C为固态BA为固态，C为气态CA为气态，C为气态DA为固态，C为固态13密闭容器中发生H2 (气) + I2 (气) 2HI (气) （放热反应），能使混合物颜色加深的是A升高温度B增大氢气浓度C添加少量催化剂D增大压强14在可逆反应2SO2 (气) + O2 (气) 2SO3 （放热反应）中，要使SO2的转化率和反应速率都增大，所
6、采取的措施是A升高温度B降低压强C增大压强D通入足量的纯氧15.下列工业生产过程产生的气体不经处理直接排放，不会造成大气污染的是（A）接触法制硫酸产生的尾气中所含的SO2（B）燃烧石灰石产生的CO2（C）氨氧化法制硝酸产生的尾气中所含的N0、N02（D）炼钢产生的CO16.工业上制硫酸时，下列措施不合理的是（A）用98.3的浓H2SO4代替水吸收SO3 （B）将尾气直接放空（C）将矿石粉碎成很细的颗粒 （D）接触室内安装热交换器17.下列气体对大气有污染，且既不能用碱液吸收，又不能用酸液吸收的是（A）CO （B）NO2 （C）SO2 （D）H2S18.检验雨水是否酸化可用下列何种试剂（A）石蕊
7、试液 （B）酚酞试液 （C）PH试纸 （D）NaOH溶液19.工业上SO2转化为SO3时使用V2O5的目的是（A）扩大反应的接触面 （B）使平衡向正反应发现移动（C）缩短达到平衡所需要的时间 （D）提高二氧化硫的转化率20.硫酸工业中，常用浓硫酸吸收三氧化硫，而不用水来吸收的原因是（A）三氧化硫溶于浓硫酸，不宜溶于水（B）用浓硫酸吸收三氧化硫速率虽慢，但损失三氧化硫少（C）用水吸收易形成酸雾，吸收速率慢（D）用水吸收得到的不是纯硫酸21.下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中，叙述错误的是（A）充分利用三个反应放出的热能，来降低生产成本（B）为了防止尾气的污染，用氨水吸收尾气（C）硫酸工厂要远离
8、人口稠密的居民区和环保要求高的地区，远离硫酸消费中心（D）生产过程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和处理22. 10gSO3溶解于90gH2O中，所得溶液中溶质的质量分数为（A）10 （B）12.25 （C）14.0 （D）78.423.煅烧黄铁矿损失%的硫，则FeS2的损失率与硫的损失率相比为（A）大于% （B）小于% （C）等于% （D）不能确定二、填空题：24.接触法制硫酸的工业生产主要分为三步:第一步是_,其中发生的主要反应式是_ ；第二步制备硫酸酐的设备是_ ,发生的主要化学反应方程式是: _ _; 但在第一步与第二步之间,原料气还必须经过_ ,_ 等处理才能继续反应,否则易使_
9、；第三步用浓硫酸而不用水吸收的主要原因是_ _ 。最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是_ 。25.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO47H2O）装入容器中加强热，绿矾发生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝，便可得到硫酸。古代称硫酸为“绿矾油”就是采用了这种方法的缘故。上述变化过程可用两个化学方程式表示：（1）_ ；（2）_ 。*26. 制造硫酸过程中，进入接触室的气体体积组成是：SO27，O211，N282。现有100体积的这种混合气体在接触室里反应，一段时间后总体积变为96.7体积。求反应后混合气体中N2和O2的体积比是多少？*27工业上测量SO2、N2、O
10、2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选填下列编号）。烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞化工生产过程中的基本问题同步练习答案123456789101112DBBCACACBCDBACAA1314151617181920212223ADCDBBACCCCBC25（1）2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O （2）SO3+H2O=H2SO427（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）100%（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg
