《天津市宝坻区大口屯高中2020学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市宝坻区大口屯高中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大口屯高中2020第一学期第一次月考高二化学可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12N-14O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题，共50分）一、选择题（ 110题，每题2分，共 20分 ）1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+
2、57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）3. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 （ ） A1020mL 3mol/L的X溶液 B1010mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D2030mL 3mol/L的X溶液4.可逆反应A(g)+4B(g) C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )AvA=0.15m
3、ol/(Lmin) BvB=0.6mol/(Lmin)CvC=0.4mol/(Lmin) DvD=0.01mol/(Ls)5金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是( ) 金刚石比石墨稳定 石墨比金刚石稳定1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A B C D6.下列热化学方程式中，正确的是( )A.甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1B.一定条件下，将
4、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O H=-571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H =2(- 57.3) kJ/mol7.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始
5、条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A 升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积8中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是 ( ) A改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填
6、满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g) Ha的是（ ）AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-bB C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g); H=-bC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-bDS(g)+O2(g)=SO2 (g); H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g); H=-b二、选择题（1120，每题3分，共 30分 ）11.
7、已知反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3 kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是( )A若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1+Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1+Q2Q312. 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+ I2（g）（紫色）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的
8、浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 ( )A、 B、 C、 D、13一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) (正反应放热),平衡后A气体的浓度为0.5molL-1：当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再次达平衡时，A的浓度为0.3molL-1。下述正确的是（ ） A平衡向右移动 BB的转化率增大 Cx+yz DC的体积分数增大14黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol-1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol-1S（s）
9、+2K（s）K2S（s）H2 =b kJmol-12K（s）+N2（g）+3O2 （g）2KNO3（s）H3=c kJmol-1则x为（ ）A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b15下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0BN2(g)O2(g) 2NO(g) H 0D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 016密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有
10、可能是 ( )AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L17.低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g)2N2(g) + 3H2O(g) H0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向正反应方向移动B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大18可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用
11、反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）Av正(N2)=v正(H2) Bv正(N2)=v逆(NH3) C2 v正(H2) =3 v逆(NH3) Dv正(N2)=v逆(H2)19已知：2CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H12CO(g)O2(g)2CO2(g) H22H2(g)O2(g)2H2O(l) H32H2(g)O2(g)2H2O(g) H4CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A.H10，H20 BH3H4CH1H22H3H5 D2H5H1020.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中
12、，能说明可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等； 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；气体密度不再变化； 混合气体的总压强不再变化；A、B、C的物质的量之比为l:3:2； 混合气体的总物质的量不再改变。A B C D第卷（填空题，共50分）21(1)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0是制造硝酸的重要反应之一在800时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：2min内，v（O2）= mol/（Lmin）升高温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动平衡时，NO的转化率是 (2) mA(g)+nB(gpC(g)+qD(g)的C与时间t有如右图关系若E、F表示两种温度，则E F(、)，正反应 热。若E、F表示两种压强，则mn pq。22某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率 。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。（3）写出提高Y的转化率的两个措施
