《北京市海淀区2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市海淀区2020学年高二第二学期期末练习化学试题1.下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl【答案】A【解析】【详解】A水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；BNa2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；CHCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；DNaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；答案选A。2.下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B
2、. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C【解析】【详解】A. FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误；B. Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；C. Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；D. CH3COOH溶液显酸性，CH3COONa中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。3.原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原
3、电池的电池反应不变，下列说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B【解析】【分析】在锌-铜(稀硫酸)原电池中，负极为锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为铜，电极反应式为2H+2e-=H2，电池反应为Zn+2H+= Zn2+H2。据此分析解答。【详解】A若将Zn换成Fe，电池反应变成Fe+2H+=Fe2+H2，电池反应发生变化，故A错误；B若将Cu换成石墨，锌仍为负极，石墨为正极，电池反应为Zn+2H+= Zn2+H2，电池反应不变，故B正确；C若将稀H2SO4换成蔗糖溶液，蔗糖为非电解质
4、，不能构成原电池，故C错误；D若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电池反应变成Zn+Cu2+=Zn2+ Cu，电池反应发生变化，故D错误；答案选B。4.一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是A. (A) = 1 mol/(Lmin)B. (B) = 1 mol/(Lmin)C. (C) = 1 mol/(Lmin)D. (D) = 1 mol/(Lmin)【答案】A【解析】【分析】根据v=，结合化学反应速率之比=化学计量数之比分析解答。【详解】A(A)
5、= =1 mol/(Lmin)，故A正确；B(B) =3(A) =3 mol/(Lmin)，故B错误；C(C) =2(A) =2mol/(Lmin)， 故C错误；D(D) = 4(A) =4mol/(Lmin)，故D错误；答案选A。5.某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A. 其他条件不变，升高温度，K 值一定增大B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C. 其他条件不变，增大压强，K值不变D. K值不会随反应条件的改变而改变【答案】C【解析】【详解】A若该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸
6、热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A错误；B化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大B(g)的浓度，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大压强，平衡可能移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C正确；D化学平衡常数只受温度影响，如果温度发生变化，平衡常数一定发生变化，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意化学平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡常数一定发生变化，可能增大，可能减小，与反应是放热反应还是吸热反应有关。6.铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金
7、等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A. 精铜做阳极，粗铜做阴极B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液C. 电解时，阴极反应为Cu 2e- = Cu2+D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银【答案】D【解析】【分析】电解法精炼粗铜时，阴极(纯铜)的电极反应式：Cu2+2e=Cu(还原反应)，含有其他活泼金属原子放电，阳极(粗铜)的电极反应式：Cu-2e=Cu2+(氧化反应)，相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，据此分析解答。【详解】A电解法精炼粗铜时，需要用纯铜阴极，粗铜作阳极，故A错误；B电解法精炼粗铜时，需要用含铜离子的盐溶液作电解质溶液，因此不能使
8、用AgNO3溶液做电解质溶液，故B错误；C电解池中，阴极发生还原反应，阴极的电极反应式为：Cu2+2e=Cu，故C错误；D粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属，故D正确；答案选D。7.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A. p1 p2B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C. 400、p1条件下，O2
9、的平衡转化率为20%D. 400时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9【答案】A【解析】【详解】A2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1 c(HSO3-) c(H2SO3) c(SO32-)B. c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)C. c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/LD. c(Na+) + c(H+) c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)【答案】A
10、【解析】【分析】NaHSO3溶液呈酸性，说明元硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，将0.1 mol/L亚硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成0.05 mol/LNaHSO3溶液，据此分析解答。【详解】ANaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，则0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，故A错误；B根据物料守恒，0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)，故B正确；C根据B的分析，c(HSO3-) +
11、 c(H2SO3) + c(SO32-) = c(Na+) = 0.05 mol/L，故C正确；D根据电荷守恒，0.05 mol/LNaH SO3溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，则c(Na+) + c(H+) c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)，故D正确；答案选A。【点睛】正确理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含义是解题的关键。本题的易错点为D，要注意区分电荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系数的含义。10.下列事实对应的离子方程式正确的是A. 用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2O Cl2
12、+ H2+ OH-B. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42 = Fe(OH)2 + BaSO4D. 用明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+【答案】D【解析】【详解】A用石墨电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-，故A错误；B碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B错误；C向(NH4)2Fe(S
13、O4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式：2NH4+Fe2+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe(OH)2+2NH3H2O，故C错误；D明矾做净水剂的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故D正确；答案选D。11.已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为= kc2(NO) c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： 2NO + H2 N2+H2O2 慢 H2O2 + H2 2H2O 快下列说法不正确的是A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C. 该反应的快慢主要取决于反应D. 升高温度，可
