《四川省2020学年高二化学上学期第一次月考（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2020学年高二化学上学期第一次月考（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高2020级第三学期第一学月考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：O16Si28第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为（为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A. 2，8，18，32，32，18，8B. 2，8，18，32，50，8C. 2，8，18，32，18，8D. 2，8，18，32，50，18，82. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，
2、下列能量大小顺序中正确的是（）A. E（3s）E（3p）E（3d）B. E（4f）E（5d）E（6p）C. E（4f）E（3d）E（4s）D. E（5s）E（4s）E（4f）OHCH2OHCHOHCH2OH3. 下列化合物中含有手性碳原子的是（）A. CCl2F2B. C. CH3CH2CHOD. CH3CHCOOH4. 下列不属于配合物的是（）A. Cu(H2O)4SO4H2OB. Ag(NH3)2OHC. NH4ClD. Co(NH3)5ClCl25. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A. CO2H2SB. C2H4CH4C. C60C2H4D. NH3HCl6. 有下列
3、某晶体的空间结构示意图。图中“”和化学式中M分别代表阳离子，图中“”和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）7. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：LiMg、BeAl、BSi相似，下列说法不正确的是（）A. 氢氧化铍是两性氢氧化物B. B、Si的电负性数值相近C. Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近D. Li在N2中燃烧能生成Li3N8. 下列说法不正确的是（）A. 元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大B. 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同
4、主族从上到下元素的电负性逐渐减小C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子D. 原子晶体中一定含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力9. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p110. 下列说法正确的是（）A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀
5、有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是（）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同12. 下列说法不正确的是（）A. 氢键一般存在于分子之间，也可能存在于分子之内B. 乙醇易溶于水与其分子结构中含OH有关C. HCl易溶于水而CH4难溶于水的原因是HCl是极性
6、分子，CH4是非极性分子D. 水具有反常高的沸点，主要是因为分子内存在氢键13. 不能说明BF3分子的结构为平面正三角形的是（）A. 两个键的之间夹角均为120B. BF3是非极性分子C. 中心原子B是SP2杂化且B无孤电子对D. 3个BF键的键长相等，键能相等14. 已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（） A. 依据其结构判断该含氧酸为强酸B. O原子是sP3杂化C. 该分子为直线型非极性分子D. 该分子的电子式是HOCl15. 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（）A. 只能是11B. 只能是24C. 可能是25D. 可能是11或1516. A
7、、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A. 原子序数：ABB. A和B可能在同一主族C. A可能在第二周期A族D. A肯定是金属元素17. 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A. COS是非极性分子B. COS的结构式为OCSC. COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构D. 中心原子C是SP杂化18. 下面有关晶体的叙述中正确的是（）A. 具有规则几何外形的固体都是晶体B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原
8、子环中，最小的环上有6个碳原子C. 60g SiO2中含有2 mol SiO键D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是看固体是否具有各向异性19. 下列各组结构和性质对比正确的是（）A. 第一电离能：IBrClFB. 电负性：FOClHC. 粒子半径：O2-F-MgAlD. 酸性：HClO4H2SO4H2SO3HNO320. 有关丙烯分子中的化学键描述不正确的是（）A. 3个碳原子均采用SP2杂化B. 1个碳原子采用SP3杂化，2个碳原子采用SP2杂化C. 分子中既有极性键，又有非极性键D. 分子中有8个键和1个键21. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四
9、个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对晶体叙述错误的是（）A. 该晶体类型是原子晶体B. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C. 晶体中碳原子数与CO化学键数之比为14D. 该物质与CO2互为同分异构体22. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073107571723A. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高23. 下列事实与氢键无关的是（）A
10、. HF在同主族元素氢化物中沸点最高B. 干冰晶体结构是密堆积，而冰的晶体结构是非密堆积C. H2O在同主族元素氢化物中最稳定D. 实验测得HF的相对分子质量高于理论值24. 下列有关晶体的说法错误的是（）A. 干冰升华时分子间距高和范德华力均要发生改变B. 原子晶体熔化时破坏共价键C. 分子晶体熔化时不会破坏分子内共价键D. 分子晶体溶于水时不会破坏分子内共价键25. 下列有关说法错误的是（）A. 同一原子的能层越高，S电子云半径越大B. 基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱C. 某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23px23py1违反了泡利原理D. 某基态原子电子排布式
11、为1s22s22p63s23p63d54s1违反了构造原理，但符合能量最低原理第卷（非选择题，共50分）26.（19分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用相应的化学式填空。（1）元素位于周期表中区，其电子排布式为；（2）元素在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图为；（3）元素的原子的价层电子排布图为，其阴离子的电子式为；（4）元素与形成的常见化合物分子中心原子的杂化类型是，VSEPR模型是，分子空间构型是；（5）元素电负性由大到小的顺序为，第一电离能由小到大的顺序为；（6）元素中最外层有1个未成对电子的有；（7）元素形成的简单离子半径由大到小顺序为；（8）写出两元素最高价氧化
12、物对应水化物反应的离子方程式；（9）中的几种元素可形成互为等电子体的两种化合物分子，这两种分子的化学式为。27.（13分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为，是性键构成的性分子；（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为，B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为；（3）元素A、D、E形成的化合物电
13、子式为 ，其中含有的化学键类型有，溶于水时破坏的作用力是；（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因 。28.（8分）已知有如下几个晶胞示意图，回答下列问题。（1）若A晶胞中“”表示阳离子X，“”表示阴离子Y，则每个晶胞占有个Y，每个X周围最近且等距的Y有个，每个X周围最近且等距的X有个，该晶体的化学式为；（2）能表示干冰晶胞的是，每个CO2分子周围有个紧邻的分子，其晶体中含有的作用力有。29.（10分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键SiOSiClHHHClHFSiSiSiC键能/kJmol-1460360436431568176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）：SiCSi，HFHCl；（2）能不能根据
