《内蒙古赤峰二中2020学年高二化学下学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰二中2020学年高二化学下学期第二次月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、赤峰二中高二年级下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 N：14 B: 10.8 Na: 23第I卷 选择题一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响B. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2下列说法正确的是A在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ
2、/molB在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为H285.8 kJ/molC测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度D在稀溶液中，OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ3下列有关说法正确的是A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
3、C加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢4.对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO的物质的量分数增大的是A恒容下通入He B恒容下增大COCl2的浓度C加催化剂 D升温 5在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是A混合气体的压强 BB物质的相对分子质量C混合气体的密度D气体的总物质的量6.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g) cC（s）+dD(g)，达到平衡
4、时测得B气体的浓度为0.6 molL1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4 molL1，下列叙述正确的是Aa+bc+d B平衡向右移动C重新达平衡，A气体浓度增大 D重新达平衡时，B的体积分数增大7我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应：C(s)1/2O2(g) = CO(g)H1反应：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)H2反应：CO(g)2H2(g) = CH3OH(g)H390.1 kJmol1反应：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)H2O(g)H4，能量变化如图所示反应：3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g
5、)3H2O(g)H531.0 kJmol1下列说法正确的是A反应使用催化剂，H3减小B反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能CH1H20D反应和反应，制取等量的CO，无论哪种途径，消耗的能量均相同8对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定增大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动9. NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能燃料质量（已知电子的电荷量为1.610-19C），以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所
6、示。下列说法不正确的是A每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 gB离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移C该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-8e-BO2- + 6H2O D若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03104UkJkg-110下列有关电化学装置的说法正确的是A图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀B图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼C图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出D利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e= 2A
7、gS211.一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜B.M电极材料为铜片C.接通电路后,电池的正极质量减小D.接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小12. 有一种原电池,它的一个电极材料是NiO2 (在碱性溶液中NiO2氧化性比O2更强,还原产物是+2价镍的化合物),另一个电极是铁,电解质溶液是 21%的KOH溶液,下列对该电池的叙述正确的是A. 铁是负极,放电时,铁失去电子形成能自由移动的Fe2+, 负极反应是F
8、e-2e-Fe2+B. 正极反应是2H+2e- =H2C. 此电池必须密封,防止空气进入D. 总反应为2Fe+3NiO2+6H2O=2Fe(OH)3+3Ni(OH)213如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色)下列有关说法正确的是A当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层C当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4Fe(C
9、N)63+4Li+4e=Li4Fe4Fe(CN)63D该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变14在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断不正确的是A若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应B该反应的化学方程式为3Z 3X2YC若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0D若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体15. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2
10、，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段C.反应物浓度：a点小于b点D.反应物的总能量低于生成物的总能量16在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 若T2ab，请解释原因是_。丁同学对、V进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的
11、目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对、V重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。19 当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_；(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。aCO2与乙醇的浓度之比不再改变b单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为31cH2的体积分数保持不变d混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)在一定压强下，测得由CO2制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：
