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1、四川省绵阳南山中学2020学年高二化学下学期入学考试试题注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 I- 127 Sn-119 P-31第卷（选择题，共40分）一、 选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分。每小题只
2、有一个选项符合题意）1下列有关能源的说法不正确的是A光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源C贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源2少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CuO固体 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1的盐酸A B C D3下列描述中正确的是AClO3的空间构型为平面三角
3、形 BSF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对CBF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 DBeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形4下列对一些实验事实的解释正确的是选项 实验事实 解释A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是10928C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H2O的沸点高于H2S H-O键的键长比H-S键的键长短5室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红的溶液：Na、I、NO3、SO42B pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32C水电离H浓度
4、c(H)1012 mol/L1溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32D加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO426阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1 L1 molL-1HCl溶液中含有NA个HCl分子C12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAD1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子7室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平
5、衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间825时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶 液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 Aa、b两点: c(X-) c(Cl-) B 溶液的导电性: a 0.01mol/L D 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH 3第卷（非选择题，共60分）9（14分）按要求回答下列问题：.（1）在20
6、0、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为_。（2）已知：2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g) H1a kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H2b kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H3 = -c kJ/mola、b、c均大于0 则：反应中，S_（选填“”、“”或“”）0；2C(s)4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) H_kJ/mol。已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(3)图中五点KW间的关系是_(4)若从A点到D点，可采用的措
7、施是_a升温 b加入少量的NaOH c加入少量的NH4Cl(5)E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液中，水电离出的H+浓度之比为： ，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_10（16分）结合所学内容，回答下列问题：某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下：实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Mn
8、SO4固体4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：(1)草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：_(2)实验结论是_。(3)实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。(4)该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)2050
9、mgkg1已知：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全(5)c中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。(6)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。(7)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数
10、式表示)_mgkg1(计算结果保留整数即可)。11.（16分 ）(1)对于反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图: 比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_(“增大”或“减小”)。(2)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；平衡时混合气体中NO2的体积
11、分数为 。100时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a.T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是 b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）： 12.（14分）铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：（1）铜元素基态原子的价电子排布式_。（2）铜能形成多种配合物，如Cu2与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图
12、所示配离子。Cu2与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_。a配位键 b离子键 c键 d键乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_。（3）Cu2+在水溶液中以Cu(H2O)42+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的Cu(NH3)42+，其原因是_。（请结合原子的性质进行回答）（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式为_该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为_。已知该晶体的密度为d gcm3，Cu2+和S2的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率_。绵阳南山中学2020年春季高2020级入学考试化学参考答案命题人：刘伟 审题人：冉瑞强 一、选择题（每个5分，共40分）题号12345678答案DBBCBCDA
