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1、内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020学年高二化学10月月考试题可能用到的相对分子质量：H 1 C12一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（ ）A. 李白诗句“日照香炉生紫烟”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2. 下列热化学方程式及有关应用
2、的叙述中，正确的是（ ）A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol，则的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) H =114.6 kJ/molC. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =38.6 kJ/mol D. 已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g
3、)=2Al2O3(s) H =2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H =3119.1 kJ/mol，则O2比O3稳定3. 已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ H2(g) H1； 2H2O2(l)= 2H2O(l) +O2(g) H2 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3；则反应Cu(s)+ H2O2(l) +2H+(aq) =Cu2+(aq)+ 2H2O(l)的H是（ ）A. H=H1+1/2H21/2H3 B. H=H1+1/2H2+1/2H3 C. H=H1+2H2+2H3 D. H=2H1+H2+H34. 燃烧1g乙
4、炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H= +50kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H= +1300kJ/molC. 2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O H=2600kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H=2600kJ/mol5. 已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H1 =1266 kJ/mol，P4为正四面体结构，其中P-P键的键能为198 kJ/mol,
5、Cl-Cl键的键能为243kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A. 该反应在任何温度下都能自发进行B. 1mol P4和6mol Cl2具有的总能量比4mol PCl3具有的能量低C. P-Cl键的键能为326kJ/mol D. PCl3的电子式为6. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（ ）A.H1 (MgCO3)H1 (CaCO3)0B.对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3C.H2 (MgCO3)H2 (CaCO3)0D.H1 (CaCO3)H
6、1 (MgCO3)H3 (CaO)H3 (MgO) 7. 几种物质的能量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. C(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1kJ/molB. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =221.2kJ/molC. 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ/molD. 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8kJ/mol8. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该
7、反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断正确的是（ ）A. x=2 B. 2min内B的反应速率为0.2 molL1min1C. A的转化率为40 D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态9. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率(B)(C)(D)npq，其中能说明反应已达到平衡的是（ ）A只有 B只有 C只有 D10. 下列事实不能用勒夏特列
8、原理解释的是（）A黄绿色的氯水光照后颜色变浅B红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深再变浅C合成氨工业使用催化剂提高氨的产量D工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11. 在恒温条件，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入、和,发生如下两个反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 K1 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2 (逆) B. (正)= (逆) C. (正) (逆) D. 无法确定13. 高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)CO(g) 2/3Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。下列说法正确的是
9、（ ）温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.5A由表中数据可判断该反应：反应物的总能量(逆)的是点3D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂17. 在一定条件下，某体积一定的密闭容器中发生的反应符合图1所示关系（C%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。则图2中纵轴y是指（ ）A. 平衡混合气的密度B. 平衡混合气中B的百分含量C. 平衡混合气的总物质的量D. 平衡混合气的平均相对分子质量18. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据
10、如表：下列说法正确的是（ ）2479A. 反应前2min的平均速率(Z)=2.010-3 molL1min1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)正C. 其他条件不变，向平衡体系中再充入气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)0.24mol19. 燃煤脱硫可减少尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H= 394.0kJ/
11、mol，保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（表示温度）。下列有关说法正确的是（ ）A. T1比T2高B. b点后曲线下降是因CO体积分数升高C. b点SO2转化率最高D. 减小压强可提高CO、SO2转化率20. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H0一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是（ ） A. 平衡时NO2体积分数：甲乙B. 乙比甲先达到平衡状态C. 该反应的平衡常数表达式D. NO2的平衡转化率：甲乙21一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mo
