《四川省眉山市东坡区眉山中学高二化学6月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省眉山市东坡区眉山中学高二化学6月月考试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、眉山中学高二6月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56一、选择题（每个小题只有一个正确的选项 每题6分，共42分）1、下列事实与其对应的方程式解释均正确的是A用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2 + Cl2B1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-73kJ/molC将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3+3S2-=Al2S3D2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=akJmol
2、-1，则中和热为H=0.5a kJmol-12、药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。 下列对该有效成分的说法正确的是（ ）A、所有原子可能共平面 B、能发生加聚反应生成高分子化合物C、酚酞的水解产物中含有醇羟基D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NAB1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA C某温
3、度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6 NA个OH-D含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA4有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：5.将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250C、TC下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据右图，下列分析中正确的是（ ）A2
4、50C时，反应在前10 s 的平均速率v(H2)= 0.015 mol/(L.min)B平衡时CO的转化率：250C T0CC反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大D该反应的正反应是放热反应6、如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3化为N2，下面说法不正确的是 （ ）A电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区BAg-Pt电极上发生发应：2 NO3+10e+6H2O= N2+12OH C当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8gD为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体7
5、、下列实验能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后
6、者较大证明非金属性SC二、填空题 （每空2分 共58分）8、（16分）下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A B C DE F（1）A图中液面所示溶液的体积为 mL（2）仪器E的名称是（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打。把Na2S2O35H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因： 。化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度。步骤如下：称取5.5 g Na2S2O35H2O产品，用仪器 （从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL
7、溶液。用仪器 （从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂。用浓度为0.0500 mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是 。重复滴定3次，数据记录于下表。计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数） mol/L编号1234NaS2O3溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199820012002滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的浓度 （填偏高、偏低、不变）。9（14分）NO2和N2O4之间发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)一定温度下，体
8、积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如右图所示，请回答下列问题：（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达最大限度时，Y的转化率 ，（3）右图为1mol N2O4(g)完全转化为2mol NO2(g)时的能量变化图。在一密闭绝热容器中起始充入2mol NO2(g)，一段时间后反应达平衡状态，容器内温度将 （升高、降低或不变）；此时混合气体的平均相对分子质量为73.6，则反应中能量的变化值为： 。（用含有Q的表达式表示）。（4）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：又知H
9、2O（g）=H2O（l） H= - 44 kJmol-1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 。甲醇质子交换膜燃料电池中负极电极反应式为 。10、(14分) （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNPH8.89.711.610.311.1根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填字母编号，下同）；将各溶液分别稀释100倍，PH变化最小的是 。A、HCN B、HClO C、H2CO3 D、CH3COOH 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ；A、CH3C
10、OOH+Na2CO3= NaHCO3+CH3COONa B、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC、CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D、NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2（2）某实验小组用NH3燃料电池作为电源(NH3的氧化产物为N2)，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。该燃料电池的负极反应为 。下列说法中正确的是 (填序号)A电源中的负极附近pH升高 B电极B的发生氧化反应CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是：2H+ + 2e= H2E电解的电解质溶液可以是
11、CuSO4溶液若电池中NH3的通入量为2.24L(标准状况)且反应完全，最多能产生沉淀 g。 用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体。整个过程中电路通过的电子为 mol。（气体体积均为标准状况下的体积）11（14分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。阳离子Na+、Ba2+、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合
12、无明显现象。（1）A是_，B是_。（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_。开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)27.09.0Fe(OH)31.93.2Cr(OH)36.08.0欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。某含铬废水处理的主要流程如下图所示：（1）初沉降池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）_。（2）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式： _Cr2O + _HSO + _ = _Cr3+ + _SO + _H2O。（3）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H+OH- = H2O和_。证明Cr3+沉淀完全的方法是_。 答题卡8、（16分）（1） mL（2）（3） 。 。（保留4位小数） mol/L 9（14分）（1） （2） mol/(Lmin)， ，（3） ； 。（4） 。 。10、(14分) （1） ； 。 ；（2）
