《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）第一部分(选择题 共50分)本部分包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合
2、氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。点睛：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；非电解质只要包括绝大部分有机物、极少数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A. Ca（OH）2Ca22OHB. NaHCO3 = NaHCO32-C. H2CO32HCO32-D. Na2SO4 = 2NaSO42-【答案】D【解析】A项，Ca（OH）2属于强碱，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2+2OH-，错误；B项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，
3、电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，错误；C项，H2CO3属于弱酸，应分步电离不合并书写，电离方程式为H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32-，错误；D项，正确；答案选D。点睛：书写电离方程式要注意：（1）强电解质用“=”连接，弱电解质用“”连接。（2）多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，一般只书写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按完全电离写，连接符用“”。（3）弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离；强酸的酸式盐中酸式酸根离子在水溶液中能完全电离，强酸的酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式不同，如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，在熔融
4、状态下电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4-。3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A. NH4+ + H2O NH3H2O + H+B. S2- + 2H2O H2S + 2OH-C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D. CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O【答案】A【解析】【分析】水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，以此分析。【详解】A项，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则属于水解离子反应，故A正确；B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步，故B错误；C项，是电离方程式，不是水解方程式，故
5、C错误；D项，是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式，故D错误。所以，本题正确答案为：A。【点睛】本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应。4.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是()A. 适当升高温度B. 加入NaCl固体C. 通入NH3D. 加入少量盐酸【答案】D【解析】【详解】A.适当升高温度，促进NH3H2O的电离，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，A错误；B.加入NaCl，对电离平衡无影响，则c(NH4+)和c(OH-)浓度都不变
6、，B错误；C.向氨水中通入氨气，发生反应：NH3+H2ONH3H2O，c(NH3H2O)增大，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，C错误；D.加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，D正确；故合理选项是D。5.在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.610-4、1.810-4、6.210-10、K1=4.310-7和K2=5.610-11，其中氢离子浓度最小的是()A. HNO2B. HCOOHC. HCND. H2CO3【答案】C【解析】【分析】相同温度下，相
7、同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，据此分析解答。【详解】相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO3-，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，故合理选项是C。【点睛】本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，相同外界条件下，酸的电离平衡常数越大，溶液中氢离子浓度越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，即酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点。6.在50时液氨中存
8、在着下列平衡：2NH3(液)NH4+NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.01015molL1。以下有关50时离子积的叙述中正确的是()A. 离子积为1.01015B. 离子积为1.01030C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大【答案】B【解析】【详解】A、此温度下c（NH4+）=c（NH2-）=110-15molL-1，则离子积K=c（NH4+）c（NH2-）=110-30（molL-1）2，A错误；B根据A中分析可知B正确；C在液氨中加入NaNH2晶体，NH2-的浓度变大，平衡逆向移动，但温度不变K不
9、变，C错误；D、在液氨中加入NH4Cl晶体，则c（NH4+）将增大，温度不变K不变，D错误；答案选B。7. 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A. 盐类水解是中和反应的逆反应B. 盐类水解过程中吸热过程C. 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【答案】C【解析】试题分析：A、盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程，是中和反应的逆反应，故A正确；B、盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，盐的水解是吸热的，故B正确；C、水解的盐显示的酸碱性取决于阴阳弱离子水解程度的大小，如醋酸铵是一种含有弱酸根离子的盐，但是该溶液显中性，故C错误；D、水解的
10、盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴阳弱离子水解程度的大小，阳离子水解程度大，溶液显示酸性，阴离子水解程度大，溶液显示碱性，故D正确；故选C。考点：考查了盐的水解原理以及盐的水解规律的相关知识。8.下列实验操作能达到测量要求的是()A. 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C. 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2【答案】A【解析】【详解】A.滴定管是准确量取一定体积的仪器，精确度是0.01mL，所以用25 mL滴定管可以量取14.86 mL溶液，A正确；B.量筒精确度是0.1mL，所以用10 mL量筒不能量
11、取7.50 mL稀硫酸，B错误；C.托盘天平精确度是0.1g，所以用托盘天平不能称量25.21 g氯化钠，C错误；D. 广泛pH试纸测定数值为正整数，因此用广泛pH试纸不能测得溶液的pH为4.2，D错误；故合理选项是A。9.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A. 500 mL量筒B. 10 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管D. 50 mL碱式滴定管【答案】C【解析】【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性。【详解】A.50 mL量筒的准确读数是0.1
12、mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，A错误。B.10mL量筒的准确读数是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，B错误；C.滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，高锰酸钾溶液具有强的氧化性，容易腐蚀橡胶等有机物，所以应该用酸式滴定管量取，C正确。D.碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，容易腐蚀橡胶管，因此量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了化
13、学中常见的准确量取液体的仪器和粗略量取的仪器的使用方法和注意问题，难度不大。10. 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：，故选B。【考点定位】考查化学实验操作的先后顺序、中和滴定【名师点晴】本题考查中和滴定操作方法。注意把握常见化学实验的原理、步骤、方法以及注意事项，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。要记住常见实验操作的先后顺序，如：制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体
14、，后加液体；除杂质气体时，一般先除有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气；使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待测液点试纸中部，再观察变化；制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，摇匀，冷却到50-60，然后慢慢滴入1 mL苯，最后放入6 0的水浴中反应等等。11.在H2S溶液中，c(H)和c(S2)的比值是A. 1B. 2C. 大于2D. 在12之间【答案】C【解析】试题分析：氢硫酸是二元弱酸，存在电离平衡，电离方程式是H2SHHS、HSHS2。由于氢硫酸的第一步电离程度远大于第二步电离程度，所以在氢硫酸溶液中c(H)和c(S2)的比值是大于2，答案选C。考
15、点：考查多元弱酸电离的特点点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是检验学生对弱酸电离的理解掌握程度，该题学生不难得分。12.下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比()等于pH=0的盐酸 0.1 molL-1的盐酸 0.01 molL-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A. 1101001 000B. 011211C. 14131211D. 141323【答案】A【解析】试题分析：pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)=10-14mol/L，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H+)(水)= c(OH-)=10-14mol/L；0.1 mol/L的盐酸，c(OH-)=10-13mol/L，则c(H+)(水)= c(OH-
