《四川省武胜中学2020学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省武胜中学2020学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、武胜中学 高2020届天府名校月考（三）高二化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，第卷为1-25题，共50分，第卷为26-29题，共50分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Fe-56 Al-27第卷（本卷共计25小题 共50分）1化学与人类生活、社会发展相关，下列措施不符合节能减排、环境保护要求的是( )A研发易降解的生物农药 B对燃煤进行脱硫处理C对塑料等垃圾进行深埋或倾倒入海处理D推广使用节能环保材料2下列有关物质结构的表述正确的是( )A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电
2、子排布式3s23p4 D钠离子的结构示意图3元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A左、下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素4化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是( )A制备水煤气的反应 B干冰气化 C工业合成氨 D生石灰吸收水5在d轨道中电子排布成，而不排布成,其直接根据是( )A能量最低原理 B泡利不相容原理 C 原子轨道能级图D洪特规则6下列分子的空间构型为三角锥形的是( )ACO2 BNH3 CSO3 DBF3 7下列过程中，共价键被破坏的是( )A晶体汞受热熔化 BSiO2熔化 C冰
3、融化成水 D酒精溶于水 8对H3O的说法正确的是( )AO原子采取sp2杂化 BH3O离子的空间构型为平面三角形CH3O离子中存在配位键 DH3O离子中存在非极性键9以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A. H2O B. BF3 C. CCl4 DPCl510下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F元素最高正价依次增大C. Na、K、Rb电负性逐渐减小 D. P、S、Cl元素最高价含氧酸酸性依次增强11下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A.CO2 H2O2 B. C2H4 CH4 C. P4
4、C2H4 D. NH3 HCl12已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1213下列现象与氢键有关的是( )NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 水分子在较高温度下也很稳定A B C D14下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环为6元碳环B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有
5、6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子15下列说法中正确的是( )AC60气化和I2升华克服的作用力相同 B高温结构陶瓷材料Si3N4固体是分子晶体C分子晶体在水溶液中一定导电 DNaCl和HCl溶于水时，均破坏都是离子键16反应4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是( )AV（O2）=0.01molL-1 s-1 BV（NO）=0.008mol L-1 s-1CV（H2O）=0.015mol L-1 s-1 DV（NH3）=0.002mol L-1
6、s-117下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/（kJ mol1）414489565155根据键能数据估算下列反应CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为( )A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1C. 485 kJ mol1 D.485 kJ mol118恒温恒容，2NO2(g)2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是( )A用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态B单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC混合气密度不再改变 D混合气平均相对分子质量不再改变19短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依
7、次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中正确的是( )A. WX2分子中W原子采取sp3杂化 B. WX2是以极性键结合成的非极性分子 C. WX2、YX2中的化学键和晶体类型都相同 D.原子半径大小顺序为：XWYZ 20下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A高压的条件下，有利于工业上氨气的合成B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅21下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH中和热57.3kJ/mo
8、l，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为114.6kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2O2(g)= CO2 (g) H283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1 ；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2。则H1H222X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是( )AX、Y、Z、W均为非金属元素BX、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的简单离
9、子半径大于Z元素的简单离子半径23将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2 C (s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的H是( )A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/molC-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol24在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g)=0.5
10、N2(g)+CO2(g); （正反应为放热反应）右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应 过程按照曲线b进行，可采取的措施是 ( )A加催化剂 B降低温度C增大反应物中NO的浓度 D向密闭容器中加入氩气25已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器、容器容积相同，发生反应2X(g)2Y(g)3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是( )A从起始到平衡所需时间：B达平衡时混合气体的平均摩尔质量：C平衡后若在中再加入0.1mol氦气，压强增大，则X的物质的量将减小D平衡时x的转化率：第II卷（本卷共计4小题 共5
11、0分）26（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。除缺少的一种玻璃用品外，再指出该实验中还存在的一处错误是 (2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟5
12、0mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“比大”、 “比小”或“相等”)，所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”). 27（10分） 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H99 kJmol1。(1)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；(2)图中H kJmol1 ；实验室在一定条件下，用4molSO2与足量的O2反应，当达到平衡时，放出198KJ热量时，则SO2的转化率为 ；(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，写出单质硫的燃烧热的热化学方程式 28（12分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两
