《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、奋斗中学2020学年第二学期期末考试题高二化学（竞赛班）说明：本试卷共分卷（选择题）卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：C：12，O：16，Na:23,S:32,Fe:56第卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1、唐本草记载:本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为（ ）AFeSO47H2O BCuSO45H2O CNa2SO410H2O DKAl(SO4)212H2O2、下列有关物质的性质与应用不相对应的是()ANa2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B硅胶多孔、吸水能
2、力强，常用作袋装食品的干燥剂CNa2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多D铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB 0.1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3C0.1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO424、关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8
3、g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA5、反应Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42MnSO4S4H2O，氧化剂为()ACu2SBMnO2 CH2SO4 DMnO2和H2SO46、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发
4、生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO27、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为NAZ#xx#k.ComC5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NAD2 L 0.05 molL1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA8、将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是()A用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C铁铝矾有净水作用，其水溶液显
5、中性D在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O39、向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有 （ ）A5 种 B4 种 C3 种 D2 种10、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A CO2 BHCl CH2SO4 D NH3H2O11、下列离子方程式的书写及评价均合理的是() 选项离子方程式评价ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHOHNH3H2O正确；铵盐与NaOH溶液共热生成
6、NH3BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O正确；溶液呈中性时，酸碱中和生成水CNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClOH2O=Fe(OH)22HClO正确；ClO和Fe2发生相互促进的水解反应D1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2:312、下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓H2SO4中剧烈反应生成刺激性气味气体常温下铁易与浓H2SO4发生反应BAl2(SO4)3溶液中滴加
7、过量稀氨水先生成白色沉淀，随后又溶解Al(OH)3能溶于氨水C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液析出蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4后震荡、静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中的溶质为碘化物13、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，方程式如下(未配平)：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。下列说法正确的是()A Fe2的还原性强于Mn2 BMnO是氧化剂，Fe3是还原产物C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1 mol水时，转移2.5 mol电子14、稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物
8、的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3 ，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（ ）A. La和盐酸反应的离子方程式为：La2H = La3H2B. LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C. La（NO3）3水溶液显酸性D. 镧的一种核素为La，其中子数为57第卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括4小题，满分58分）15、（一）Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。回答下列问题：（1）甲组同学在试管
9、中加入少量Cu2O，再加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为_。（2）乙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为_。（3）丙组同学向0.1molL-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02molL-1的N2H4的水溶液，控制pH=78，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是_。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为_。（二）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液（溶液呈碱性），溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝
10、色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成IO3-)（三）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:_ _。16、某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLF
11、eCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取l0mL0.l molL-1KI溶液，加入6 mL0.l molL-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号) _；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变
12、成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_。 （6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2)=2.010-2 molL-1，c(Fe3)=1.010-3 molL-1，c(Cl-)=5.310-2 molL-1，则该溶液的pH约为_。17、 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二 氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 _，该反应中，反应物的总能量 _(填“大于”或“小于”)生成物的总能量
13、。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸B稀硫酸 c小苏打D石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。18、黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应中所加Zn粉不能过量的原因是_。（2）滤液中含有的主要金属阳离子是_。（3）写出反应的化学方程式_
