《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、奋斗中学2020学年第一学期期末考试高二化学试题可能用到相对原子质量 C 12 H 1 O 16一、单项选择题(每题2分，共50分)1.下列说法正确的是()A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B. 在25 、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C. 由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，可知CO的燃烧热为283 kJmol1D. 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol1【答案】C【解析】理解燃烧热的概念，一是注意可燃物为1 mol
2、纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。选项A没有指明硫的物质的量为1 mol；选项B中没有指明1 mol 碳完全燃烧生成CO2；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热H与其不对应。只有C符合题意；故D答案：C。2.反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是()A. E2表示反应XC的活化能B. X是反应ABC的催化剂C. 反应ABC的H0D. 加入催化剂可改变反应ABC的焓变【答案】C【解析】【详解】A.反应XC的活化能小于E2，A错误；
3、B.由可知，X是反应ABC的中间产物，B错误；C.反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应ABC是放热反应，即HH2H3 B. H1H3H2 C. H1H3H2 D. H1H3H2【答案】B【解析】试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀盐酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H1H3H2，故选B。考点：考查了中和热的相关知识。12.下列各图中，表示2A(g)B(g)2C(g) H0这个可逆反应的正确图
4、像为A. B. C. D. D【答案】A【解析】试题分析：由该反应2A（气）+B（气）2C（气）H 0，可以知道，压强增大，反应向正方向移动，温度升高向逆方向移动。A正确，B错误，压强增大，即浓度变大，V正和V逆都增大，C错误，催化剂不能改变化学平衡点，D错误，温度高，A的转化率低，所以答案选A。考点：化学平衡点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低
5、为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是( )A. xyz B. 平衡向正反应方向移动C. C的体积分数下降 D. B的浓度增大【答案】C【解析】在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，则A的浓度为0.25mol/L；体积扩大两倍再次达到平衡时A的浓度为0.3mol/L0.25mol/L，说明体积增大、减小压强，平衡向逆反应方向移动，x+yz，C的体积分数下降，B的浓度减小，答案选C。点睛：本题易错解成：体积扩大两倍，再次达到平衡时A的浓度0.3mol/L0.5mol/L，平衡向正反应方向移动，产生错误的原因是忽略了体积变化对浓度的影响。14.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A. K不变，平衡可能移动B. 平衡移动，K值可能不变C. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D. K值变化，平衡一定移动【答案】C【解析】影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。AK值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，选项A正确；B若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，选项B正确；CK值只与温度有关，与浓度无关，故相同条件下，同
