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1、四川省成都市石室佳兴外国语学校2020学年高二化学9月月考试题（无答案） 常见元素的相对原子质量：O-16 H-1 N-14 O-16 1、 选择题(共20小题，每小题3分，共60分）每小题只有一个正确答案。 1下列变化中，属于物理变化的是A 煤的干馏 B石油的分馏 C石蜡油的裂化 D铝热反应2下列各组物质中发生铝热反应的是A铝粉和Fe2O3粉末 B木炭粉和CuO粉末C铝粉和MgO粉末 D铝粉和稀盐酸3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C食盐、淡水 D烧碱、氢气4.从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学
2、反应为：Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是ASO2在反应中被还原BBr2在反应中失去电子CBr2在反应中表现还原性 D1mol氧化剂在反应中得到2mol电子5.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ） A CH2=CHCH2OH B CH3COOHC CH2=CHCOOC2H5 D CH2=CHCOOH6.下列说法中错误的是（ ）A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类B分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等7.常温常压下，取下列四种有机
3、物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）AC2H5OHBCH4CC2H4ODC3H8O28.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）ANaOH溶液 B.Cu（OH）2 悬浊液 C石蕊试液 D.Na2CO3溶液9下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H010.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3
4、体积，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HQ2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A1/3Q1kJB1/3Q2kJC.(Q1Q2)kJ D1/2Q2kJ11已知热化学反应方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6kJ/mol，则对于热化学反应方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2，下列说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子个数BH2483.6kJ/molC|H2|H1|12. 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2，下
5、列说法中正确的是()A碳的燃烧热H为0.5H1kJ/molB能表示CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2)D碳的燃烧热小于CO的燃烧热13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A甲烷的标准燃烧热H为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1B500 、30mPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为：在N2(g)3H2 (g)2NH3(g)H38.6kJmol1C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完
6、全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1； 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2， 则H1H214.已知H2的燃烧热为285.8kJmol1，CO的燃烧热为282.8kJmol1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O
7、2(g)=2H2O(g)H571.6kJmol1C燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2mol15已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是()C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/molC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/molHOH=H2OH57.3kJ/molNaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3kJ/molA BC
8、 D只有16.对于化学反应：2Na2H2O=2NaOHH2的有关叙述错误的是()A该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B该反应中每消耗1mol Na，则同时消耗18g H2O，产生1mol NaOH和11.2L H2(标准状况下)C由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少17.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H5
9、7.3kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NOH116.2kJ/mol(反应热)18.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(1)所示：H1H2H3，根据上述原理和图(2)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()AAFHH6BADHH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H519火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(
10、g)H534kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1则肼和NO2完全反应生成1mol H2O(l)时所放出的热量为()A100.3kJ B316.9kJC283.9kJ D300.8kJ20.在373k时，将0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是()A前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL1s1B在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C平衡时，体系内含有N2O4为0.25molD平衡时
11、，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 答题卷 一、选择题答题栏(共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）题号12345678910答案 二、非选择题（共50分）21（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧
12、化物的水化物相互反应的化学方程式： 。（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。22(8分)(1)25，101kPa时，将1.0g钠跟足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，写出生成1mol氯化钠的热化学方程式_。(2)用N2与H2每合成17g NH3释放出46.2kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(3)已知甲烷常温下在足量的氧气中完全燃烧后恢复原温度时每产生18g水，放出445kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_。(4)已知10g石灰石完全分解生成CO2气体时吸收热量15.7kJ，试写出石灰石分解的热化学方程式_。23.（13分）为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25gL-1。已知A是化学实
