《云南省马关县一中2020学年高二化学下学期6月考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省马关县一中2020学年高二化学下学期6月考试试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省马关县一中2020学年下学期6月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共60分)1.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A. Y原子的价层电子排布式为3s23p5B. 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C. 第一电离能：YZD. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物【答案】C【解析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个
2、电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。AY为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；CY为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A. 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键B. 配位化合物中只有配位键C.
3、Cu（H2O）62+中Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【答案】B【解析】【详解】A配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（如Cl-、CN-等）通过配位键结合形成的化合物，所以配合物中一定含有配位键，可能存在极性键，故A正确；B配位化合物中不仅含有配位键，可能含有共价键、离子键，如Cu(H2O)4SO4，故B错误；C配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以Cu(H2O)62+中的C
4、u2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，故C正确；D配合物的应用：生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查了配合物的结构及用途，注意形成配合物的条件：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。3. 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合
5、金的化学式可表示为( )A. LaNi5B. LaNiC. La14Ni24D. La7Ni12【答案】A【解析】根据题给物质的结构单元图知,该合金的基本结构单元中镧原子的数目为(12+2=3,而镍原子的数目为12+6+6=15,所以镧与镍的原子个数比为315=15。4.将1 000 mL 0.1 molL1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A.
6、(5a2b) kJB. (2b5a) kJC. (10a+4b) kJD. (5a+2b) kJ【答案】D【解析】试题分析：1L 0.1molL-1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1L 0.1molL-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量；1L 0.5molL-1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1L 0.5molL-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO-(aq)=C
7、H3COOH(l)，放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量；所以0.5L 1molL-1H2SO4的物质的量为0.5mol，将0.5L 1molL-1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选D。考点：考查热化学方程式的书写和反应热的计算。5.能用焓判据判断下列过程方向的是（）A. 湿的衣服经过晾晒变
8、干B. 硝酸铵溶于水C. 100时的水蒸气凝结成水D. 25、101 kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.7 kJmol-1能自发进行【答案】C【解析】【分析】变化能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当HTS0时，反应可自发进行。【详解】A.湿的衣服经过晾晒变干，该过程是一个吸收热量，熵值增加的过程，不能够用焓判据解释，故A错误；B.硝酸铵自发地溶于水，是熵增大的过程，与焓判据无关，不能用焓判据解释，故B错误；C.100时水蒸气凝结成水，该过程熵值减小，放出热量，能够自发进行，可以用焓判据解释，故C正确；D.25、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）
9、+O2（g）H=+56.76kJ/mol，该反应为吸收热量，熵值增加的反应，不能用焓判据解释，故D错误；故选C。6.25 时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）A. a2=a3a4a1B. a3=a2a1a4C. a2a3a1a4D. a1a2a3a4【答案】A【解析】【分析】水为极弱的电解质，酸、碱抑制水的电离，若溶液中H浓度和OH浓度相等，对水的抑制程度相同，H浓度或OH浓度越大，对水的抑制程度越大。【详解】酸、碱抑制水的电离，pH=2的醋
10、酸溶液中H浓度等于pH12的氢氧化钠溶液中OH浓度，则两溶液中水的电离程度相等，则有231；pH=2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，溶液中H浓度减小，较原醋酸对水的电离的抑制程度小，所以2341，故选A。【点睛】本题考查影响水的电离平衡的因素，注意酸、碱抑制水的电离，抑制程度与H浓度或OH浓度的大小有关，注意弱酸部分电离，pH=2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合后，酸溶液过量是解答关键。7.下列叙述正确的是（）图1 图2 图3A. 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B. 如图
11、 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C. 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D. 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜【答案】A【解析】【详解】A项、若铜中含有杂质银，铜能硫酸铁溶液发生氧化还原反应，能构成原电池，铜做原电池的负极，银故原电池的正极，故A正确；B项、该装置为电解池，与电源正极相连的铜电极为阳极，铜失电子发生氧化反应生成氧化亚铜，当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故B错误；C项、该装置为电解
12、池，与电源正极相连的铜电极为阳极，铜失电子发生氧化反应生成氧化亚铜，故C错误；D项、该装置为原电池，由电子的移动方向可知，X极是原电池的负极，Y极为原电池的正极，由方程式Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知，Cu为负极，Y极应为活泼性小于铜的金属或者非金属，不可以是铜，故D错误。故选A。【点睛】本题考查原电池和电解池的工作原理，注意明确原电池的构成条件，注意原电池和电解池的电极判断是解答关键，8.某期刊封面上有如上一个常见分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图代表的有机物中含有的官能团是（）A. 氨基和羧基B. 碳碳双键和羧基C. 碳碳双键
13、和羟基D. 氨基和醛基【答案】A【解析】【详解】由球棍模型可知，白球为H原子，绿球为碳原子，红球为氧原子，蓝球为氮原子，分子的结构简式为H2NCH2COOH，为氨基酸，含有的官能团为氨基和羧基，故选A。9.制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烷和氯化氢反应【答案】C【解析】乙烷和氯气光照取代，副产物多，不易分离。乙烯和氯气加成，产物是1，2二氯乙烷，但和氯化氢加成则得到氯乙烷。乙烷和氯化氢不反应。答案是C。10.下列说法中正确的是()A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B. 二氧化碳和干冰互为同素
14、异形体C. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D. 金刚石和石墨互为同位素【答案】C【解析】乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，A项错误；同素异形体是指同种元素形成不同单质间的关系，而同位素是同种元素不同原子间的关系，B、D项错误；C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C项正确。11.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（）A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为
15、同素异形体【答案】D【解析】试题分析：A、盐水不能使蛋白质变性所以不能杀死病毒，错误，不选A；B、光导纤维是二氧化硅，不是有机物，错误，不选B；C、电镀厂的废水含有很多化学物质，不能直接灌溉农田，错误，不选C；D、都是碳的单质，是同素异形体，正确，选D。考点：材料的成分，同素异形体的判断12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B. 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C. 棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD. 铝合金大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝【答案】B【解析】人造纤维和合成纤维都是高分子化合物，但光导纤维为SiO2，不是有机高分子化合物，A错；加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因
