《四川省成都市树德协进中学2020学年高二化学3月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市树德协进中学2020学年高二化学3月月考试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都市树德协进中学2020学年高二化学3月月考试题（无答案）班级： 姓名： 满分：100分 考试时间：50分一、选择题（每小题只有一个正确答案，共412=48分）1. 下列说法正确的是（ ）A. 升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应，吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应C. 可逆反应就是在相同条件下，正逆反应同等程度进行的反应D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2. 一定量的碳酸钠固体跟过量的0.1mol/L的醋酸溶液反应，加入下列物质可以减慢反应速率，但CO2气体总量不发生变化的是（）A
2、1mol/L的醋酸溶液BNaCl溶液C盐酸D小苏打溶液3. 已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H1=-41.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H2=+247.3kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H3,若反应在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是AH3=+206.1 kJ/molB反应进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度C反应进行的过程中，05min这段时间共吸收的热量为103.05kJD当反应平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移
3、动，CH4的转化率将增大4已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ mol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-15下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸与20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液进行中和反应时，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反
4、应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大11下列说法正确的是()AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)；H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的
5、倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A、 B、 C、 D、 二、填空题（每空2分，共52分）13、甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化
6、工生产，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； Ha = 443.64 kJmol12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； H b =566.0 kJmol1（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式： （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为 kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是 L（3）科研人员新近开发出一种由甲醇
7、和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：甲醇在 极反应；电极反应式为 。14、在一个1L的可变容积的密闭容器中，在某温度下加入一定量的C（足量）和H2O（g）发生下列反应：C（s）+ H2O（g） CO（g）+H2（g）、（1）若保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到新平衡时H2O的转化率 。保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到新平衡时H2O的转化率 。（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）在反应达平衡后，保持容器容积不变，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量 。保持容器容积不变，通入一定量物质的量比为11的
8、CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量 。（填“增大”或“减小”或“不变”）（3）若保持压强不变，通入一定量H2O（g），则达到新平衡时H2O百分含量 。保持容器压强不变，通入一定量物质的量比未11的CO和H2，则达到新平衡时H2O百分含量 。（填“增大”或“减小”或“不变”）、若保持容器容积不变，开始时充入容器中的起始物质是C（足量）、2mol H2O（g）； C（足量）、2mol H2O（g）、1molCO； C（足量）、2mol H2O（g）、1molCO、1molH2；达到平衡时容器中H2O（g）浓度由小到大排列顺序是 。（填序号）15、将3 mol A和2.5 mol B混合于2L
9、的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 填写下列空白：(1) A 的平均反应速度为 _(2) x= ，平衡时C的浓度为 _(3) 平衡时B的转化率为 _(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 _16、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3(OH)(g)H2O(g)； H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离D再充入1 mol CO2和3 mol H2(2)有人提出，可以设计反应2CO=2CO2(H0、S0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_、某反
