《内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学10月月考试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学10月月考试题(1)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、包头四中2020学年度第一学期月考考试 高二年级化学试题满分100分 时间90分钟 一、单选题(本大题共26小题，每题2分，共52分)1.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（） A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍2.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（） A.a=b=100B.a=b=1000C.abD.ab3.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
2、 CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（） A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下，加水稀释醋酸，增大 D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变4.下列物质中，属于电解质的是（） A.稀硫酸B.氢氧化钾C.乙醇D.SO35.25时，0.1molL-1的3种溶液盐酸氨水CH3COONa溶液下列说法中，不正确的是（） A.3种溶液中pH最小的是 B.3种溶液中水的电离程
3、度最大的是 C.与等体积混合后溶液显酸性 D.与等体积混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）6.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（） A.ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子 B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH-2e-ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-H2+2OH- D.在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极7.下列关于电解质的说法中正确的是（） A.强电解质在水中一定能全部溶解 B.Cu能导电，因此Cu是电解质
4、 C.弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强 D.NaCl是电解质，故NaCl固体能导电8.用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线 A.B.C.D.9.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（） A.甲基橙B.石蕊 C.酚酞D.任选一种均可以10.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯
5、，放在纸蝴蝶的下方（如图）过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（） A.B.C.D.纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓氨水浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸11.下列溶液一定呈中性的是（） A.pH=7的溶液 B.使石蕊试液呈紫色的溶液 C.c（H+）=c（OH-）=10-6molL-1的溶液 D.酸与碱恰好反应生成的溶液12.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（） A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断13.常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误
6、的是（） A.由a点推知HA是弱酸 B.a、b点的溶液中，水的电离程度：ab C.c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA） D.d点的溶液中：c（Na+）c（A-）14.下列应用与盐类的水解无关的是（） A.纯碱溶液可去除油污 B.用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂 C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液15.下列各式表示水解反应的是（） A.HCO3-+H2OH3O+CO32-B.HS-+H2OH2S+OH- C.Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D.Br-+H2OHBr+OH-16.相同条件下
7、，氯化钠溶液醋酸钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（） A. B. C. D.17.为了使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（） 适量HCl（g） 适量NaOH（s） 适量KOH（s） 适量NaHS（s） 适量的水 A.B.C.D.18.温度相同，浓度均为0.1molL-1的：（NH4）2CO3，（NH4）2Fe（SO4）2，氨水，NH4NO3，NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是（） A.B.C.D.19.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（） A.C（Na+）=2C（S2-）+2C（HS-）+2C（H2S） B.C（Na+）+C（H+）=C
8、（OH-）+C（HS-）+C（S2-） C.C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2（H2S） D.C（Na+）C（S2-）C（OH-）C（HS-）20.对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（） A.溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO42NH4+SO42- B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42-）均增大 C.加水稀释，溶液减小 D.溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3H2O）21.25时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示下列说法正确是（） A.在上述三种盐原溶液中，水的电
9、离程度大小是NaXNaYNaZ B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z-）=c（Y-）=c（X-） C.在上述NaX和NaY的混合液中存在= D.在0.2molL-1 NaX溶液中加入等体积0.1molL-1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）22.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（） A.FeCl3B.Cu（NO3）2C.Na2SO3D.Al2（SO4）323.下列物质对水的电离起抑制作用的是（） A.HClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaCl24.在25时，pH等于3的H2SO4
10、溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（） A.相等B.前者比后者大3倍 C.后者是前者的1011倍D.后者是前者的108倍25.在任何条件下，纯水显中性，这是因为（） A.pH=7B.c（H+）=c（OH-） C.c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1 D.c（H+）c（OH-）=10-1426.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是（） A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 B.将水加热，Kw增大，pH不变 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低二、非选择题(本大题
11、共4小题，共48分)27.（18分）中和滴定是化学定量实验之一某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白： （1）在中和滴定的过程中有如下操作：用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤，则在操作过程中正确的顺序是 _ （写序号） （2）选用的指示剂是 _ （a、石蕊b、甲基橙） （3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _ （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 _ A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥
12、形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= _ （7）滴定终点的判定依据是 _ 28.（10分）一定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸（以下所有空
13、用字母a、b、c及、和=表示）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 _ （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是 _ （3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率 _ ，反应所需时间 _ （4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是 _ 29.（11分）食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质己知： 弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=1.810-5Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11K=5.010-4请回答下列问题： （1）25时，0.10molL-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）= _ （2）常温下，将20mL0.10molL-1CH3COOH溶液和20mL0.10molL-1HNO2溶液分别与20mL0.10molL-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计） 反应开始时，v（CH3COOH） _ v（HNO2）（填“”、“”或“：”） 充分反应后两溶液中c（CH3COO-） _
