《四川省2020学年高二化学上学期12月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2020学年高二化学上学期12月月考试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都外国语学校2020学年度上期第三次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 P-31 第I卷(选择题共52分)一、选择题(本大题共21小题，其中1-11小题每题2分，12-21小题每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A. 厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂B. 醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C. 厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂D. 厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂【答案】C【解析】试题分析：此题重点考察化学与生活的联系，让学生学会运用学过的化学知识来解决或解释生活中的问题或n 现象
2、。厕所清洁剂溶解的是马桶中污垢，具有强酸性，酸性强于醋；厨房清洁剂是要清除油污，具有较强的碱性，运用的是油脂在碱性条件下可以水解为可溶的物质而除去，碱性强于肥皂。考点：化学与生活有关的生活常识。2. 下列说法中正确的是( )A. 非自发反应在任何条件下都不能实现B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】试题分析：A、在给定的条件下，无外界帮助，不能自动进行的过程或反应，称为自发反应。B、判断反应能否自发进行应从吉布斯自由能去判断，而不是熵变的大小去判断。C、反应是否为自发反应
3、与反应是否需要加热无关。D、由G=HTS熵增加且放热的反应，吉布斯自由能一定小于0，属于自发反应，所以答案选D考点：判断自发反应的相关知识点。3.下列说法或表达式正确的是( )A. 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ molB. 则热量变化关系式： H1+H3+H5=-(H2+H4)C. H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D. 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】B【解析】【详解】A、0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)
4、2完全反应除了生成水还生成硫酸钡固体，所放出的热量不是中和热，故A错误；B. 反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律， 的热量变化符合 H1+H3+H5=-(H2+H4)，故B正确；C反应热的大小与可逆反应无关，与化学计量数，物质的状态有关，故C错误；D反应热与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，故D错误；故选B。4.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K、S2、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶液Na、K、Cl、Al3C水电离的c(H)
5、1012molL1的溶液中Cl、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2、MnO4-、NO3-、SO42-A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A：碱性环境下，各离子可大量存在B：HCO3与Al3+可发生双水解反应，排除C：水的电离受抑制，溶液可能呈碱性或酸性，酸性情况下CO32不能大量存在，而在碱性情况下，NH4+不能大量存在，排除D：酸性情况下，Fe2+可被MnO4、NO3氧化，排除5. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的N
6、H3分子数为2NAC. 50时，1.0 L pH1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】C【解析】试题分析：A、56g铁的物质的量为1mol,因为铁与浓硫酸能够发生钝化,阻止了反应的进行,无法计算反应生成二氧化硫的物质的量,故A错误;B、氮气与氢气反应生成氨气的反应是可逆反应，无法反应完全，生成的氨气小于2NA，故B错误；C、正确；D、CCl4在标况下不是气体考点：阿伏伽德罗常数的应用6.在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的
7、分解速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBA、B、C的分子数之比为1：3：2 A、B、C的总质量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正、逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】C的生成速率与C的分解速率相等，说明C的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确； 无论是否达到平衡，总存在单位时间内生成a m
8、olA、同时生成3a molB，所以不能据此判断平衡状态，故错误；A、B、C的分子数之比为1：3：2时，该反应不一定达到平衡状态，因为没有说明分子数之比保持不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；任何化学反应中都存在质量守恒，所以无论反应是否达到平衡状态，A、B、C的总质量不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；反应前后气体的物质的量减少导致压强减小，当混合气体的总压强不再变化时，各物质的物质的量之和不变，该反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体的物质的量减少，当混合气体的总物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B，必定同时生成am
9、olA，则A正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确； A、B、C的浓度不再变化时，正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确。综合以上分析，符合题意，故选B。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其
10、意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+np+q时，混合气体总物质的量不变。7.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，下列分析中不正确的是( )A. 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B. 图研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C. 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【答案】C【解析】试题分析：At0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A
11、正确；B反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图t0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确；故选C。考点：考查了化学平衡图像的相关知识。8.已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A. 每生成2分子AB 吸收 b kJ 热量B. 该反应热 H(ab)kJmol1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂 1 mol AA 和1 mol
12、BB 键，放出 a kJ 能量【答案】B【解析】试题分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b) kJ热量，故A错误；B、反应热H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热H=+(a-b)kJmol-1，故B正确； C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B。考点：考查了化学反应的能量变化的相关知识。9.一定温度下，向0.1 molL1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )A. 溶液中所有离子的浓度都减小 B.
13、CH3COOH的电离程度变大C. 水的电离程度变大 D. 溶液的pH增大【答案】A【解析】试题分析：A稀释促进醋酸的电离，溶液中除氢氧根浓度以外其余所有离子的浓度都减小，A错误；B稀释促进醋酸的电离，CH3COOH 的电离程度变大，B正确；C醋酸的浓度越小，对水的抑制程度越小，因此水的电离程度变大，C正确；D稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，但浓度减小，溶液的pH 增大，D正确，答案选A。【考点定位】考查外界条件对电离平衡的影响【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀
14、释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。10.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D
15、. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】D【解析】试题分析：A滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，A错误；B用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，B错误； C滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，C错误； D碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，D正确；故选D【考点定位】考查中和滴定实验, 把握中和滴定原理、仪器的使用和误差分析【名师点晴】本题考查了酸碱中和反应，为了减小误差，滴定管要用标准液、待测液润洗，锥形瓶不能润洗，所有的不当操作都要归结到读数
