《四川省宜宾第三中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案）(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾第三中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案）(1)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾第三中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案） 考试时间:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28第I卷（选择题，共50分）一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是（ ）A所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性2下列叙述不
2、正确的是（ ）A24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol D2O与 1mol T2O中，质子数之比为 1:1D1mol CH4和 1mol CCl4中，化学键数相同3下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A溶解度：Na2CO3 NaHCO3B热稳定性：HCl PH3C沸点： C2H5OH H2OD碱性：LiOHc+d9金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A金刚石比石墨稳定B1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
3、C若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石10一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下：（其中代表氧原子，代表硫原子）关于此反应说法错误的是（）A一定属于分解反应B一定属于氧化还原反应C一定属于放热反应D一定属于可逆反应11下列关于反应热的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B若S(s)+O2(g)SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2；H1H2C一定条
4、件下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1D甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-112已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，某研究小组将 4 molX 和 2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是（ ）t(min)24.556X转化率30%40%70
5、%70%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在5.5min时，v正(X) v逆(Z)C6min时，容器中剩余1.4molYD其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ13符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）C、COS、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 NaOH、Na2CO3ABCD14如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（）ANaOH固体BN
6、H4NO3晶体 C浓硫酸DNa2O2固体15在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）ABCD16下述实验不能达到预期目的的是（ ）选项实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴元素的非金属性C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响17已知4NH3+ 5O24
7、NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）A4v(NH3)=5v(O2)B6v(O2)= 5v(H2O)C2v(NO)=3v(H2O)D5v(O2)= 4v(NO)，18已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（）A利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质B在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动C反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的H0D25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，
8、平衡常数K小于68019对于反应：2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% D增大O2浓度可以增大反应速率20煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6下列叙述正确的是（）A该反应的正反应是吸热反应 B该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C830时，在恒容反应器按物质的量比n(CO)n(H2
9、O)n(H2)n(CO2)2461投入反应混合物发生上述反应，初始时刻正逆 D830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本大题包括4小题，共50分。）21（12分）将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1）实验时放出气体的总体积是 。（2）放出一半气体所需的时间为 。（3）反应放出 体积气体所需的时间约为 。（4）A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为 。（5）解释反应速率变化的原因：
10、 。（6）计算H2O2初始状态的物质的量浓度 。22（10分）利用如图所示装置测定中和反应的反应热。实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯
11、D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。23（12分）（1）化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H= 。（2）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ写出该反应的热化学方程式 。（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O（l）。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为 。（4）已知反应：N2（g）+O2（g） 2NO（g） H12H2（g）+O2（g） 2H2O（g） H2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H34NH3（g）+5O2（g） 4
