《云南省泸西县第二中学2020学年高二化学11月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省泸西县第二中学2020学年高二化学11月月考试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省泸西二中2020学年度11月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于( )A A或BB AC BD A2.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )A 在元素周期表中共有7个周期B 元素周期表中有三个短周期C 第二周期共有8种元素D 第三周期元素全部是金属元素3.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B 水分子内氧原子结合的电
2、子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。4.下列中，属于原子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 碳酸钙D 烧碱5.若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)6.硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示
3、为（）A Mg14B6B MgB2C Mg9B12D Mg3B27.下列说法错误的是()A 从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molCC键C 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE8.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D 9.下列叙述正确的是()A 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C 某元素的原
4、子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D 非金属原子间不可能形成离子键10.下列有关金属键的叙述正确的是()A 金属键有饱和性和方向性B 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C 金属键中的自由电子属于整块金属D 金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关11.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A 14、6B 14、8C 4、8D 4、1212.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A 原子序数为8B 在同周期元素中非金属性最强C 在同周期元素中，其原子半径最大D 在同周期元素中，元素的第一电
5、离能最大13.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18014.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（）A 4：1B 1：1C 2：1D 1：215.下列关于晶体的说法一定正确的是()?CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO3晶体中每个
6、Ti4+和12个O2-相紧邻C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16.只有在化合物中才能存在的化学键是()A 离子键B 共价键C 键D 非极性键17.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D 配位键也具有方向性、饱和性18.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A NaOHB SiO2C FeD C3H819.结合课本上干冰晶体图
7、分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )A 6B 8C 10D 1220.分子中存在 键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（）A CH3CH3B CH2=CH2C CHCHD21.下列3d能级的电子排布图正确的是()ABCD22.下列能级能量最高的是()A 5sB 2pC 3dD 4s23.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A C原子的四个杂化轨道的能量一样B C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据24.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子
8、称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D BF3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构25.下列关于化学键的叙述中正确的是()A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用26.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是 (
9、 )A CHCHB CO2C BeCl2D BF327.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A 电负性：YZMB 离子半径：MZ2YC ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D Z元素基态原子最外层电子排布图为28.基态原子的核外电子排布的原则不包括()A 能量最低原理B 能量守恒原理C 泡利原理D 洪特规则分卷II二、填空题(共6小题,共44分) 29.判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中
10、强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_ _，亚砷酸_。(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸：_，亚砷酸：_。(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式_。30.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_ _；(2)由极性键构成的非极性分子有_；(3)与H可直接形成配位键的分子有_；(4)沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_；(5)分子中不含孤电子
11、对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。31.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液
12、时，产生现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为32.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_。33.四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题（1）写出B原子的电子排布式（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是（3）D元素最高价氧化物
