《云南省泸水五中2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省泸水五中2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省泸水五中2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.金属晶体的形成是因为晶体中存在()A. 脱落价电子后的金属离子间的相互作用B. 金属原子间的相互作用C. 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D. 金属原子与价电子间的相互作用【答案】C【解析】【详解】A.金属阳离子间同为阳离子，相互排斥不能形成金属键，所以A错误；B.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，金属原子是中性的，所以B错误；C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作
2、用是金属键，所以C正确；D.金属原子与价电子间不能形成金属键，所以D错误；本题答案为C。【点睛】金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，金属晶体是通过金属键形成的。2. 在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，则此电子层是（ ）A. K层 B. L层 C. M层 D. N层【答案】C【解析】第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为8，与n1层相同，则n1层能容纳的最多电子数也为8，故n1层为L层，n层为M层。3.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()1s12s11s22s12p1
3、1s22s22p63s21s22s22p63s23p1A. B. C. D. 【答案】D【解析】基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故错误；基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故错误；基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故正确；基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故正确；答案选D。点睛：本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。4.
4、自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A. CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B. CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C. CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【答案】C【解析】关于晶体类型的判定本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例来排除。例如ABD选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有C项是离子晶体的特性，故答案为C：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子5. 下列事实不能用键能的大小来解释的是()A. N元素
5、的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B. 稀有气体一般难发生反应C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应【答案】B【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于HF键的键能大于HO键，所以二者相比较，更容易生成HF。6.下列说法中正确的是()A. 所有的电子在同一区域里运动B. 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的
6、区域内运动的电子能量较低C. 处于最低能量的原子叫基态原子D. 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等【答案】C【解析】【详解】A.多电子的原子，根据其能量高低不同和运动区域离核远近不同，可以把其电子分成不同的电子层，故A项错误；B.离原子核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小，故B项错误；C.处于最低能量的原子叫基态原子，C项正确；D.同一原子各能级能量大小不相等，D项错误；本题答案为C。7.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A. 1价 B. 3价 C. 5价 D. 5价【答案】B【解析】【分析】根
7、据核外电子排布式可确定最外层电子数；根据最外层电子数可确定其可能的化合价；根据电子排布式为1s22s22p63s23p1可知该元素原子价电子排布式为3s23p1，所以可能的化合价为3价。【详解】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中易失去，则最可能的化合价为+3价。本题答案为B。8. 下列分子中存在键的是A. H2 B. Cl2 C. N2 D. HCl【答案】C【解析】试题分析：双键和三键中存在键，而单键都是键，氮气中含有三键，其余选项中都是单键，所以答案选C。考点：考查键的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对键和
8、键的熟悉了解掌握程度，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的关键是明确键和键判断依据，然后灵活运用即可。9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A. XY2一定是分子晶体B. XY2的电子式可能是C. XY2水溶液不可能呈碱性D. X可能是A、A或A族元素。【答案】A【解析】短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体(CO2)，也有可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2电子式可能是形式，B项说法正确；根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；A、
9、VA或A族元素都有可能为2或者4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。10.下列描述中正确的是()A. CS2为V形的极性分子 B. 的空间构型为平面三角形C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】根据价电子理论可知CS2为直线型结构，整个分子为对称结构，属于非极性分子，A错误；空间构型为三角锥形，B错误；SF6分子中硫原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对，C错误；SiF4和的中心原子均为sp3杂化，D正确；正确选项D。11. 已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数
10、的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是A. A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体B. A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C. A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D. A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子【答案】C【解析】AB 、BC 、 CSi、 DPA. 不正确，A与D组成的物质的化学式为BP,属于原子晶体B. 不正确，A与D组成的物质熔点高，熔融状态下不能导电，是共价化合物；C. 正确，A与D组成的物质中原子间以共价键连接，是一种超
11、硬耐磨涂层材料，属于原子晶体；D. 不正确，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个D原子12. 下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键
12、，故错误；晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F的半径小于Cl，因此NaF的熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体离子晶体分子晶体，综上所述，故正确；离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；根据化学式，以
13、及晶胞结构，Ti2位于顶点，O2位于面上，Ca2位于体心，因此每个Ti4周围最近的O2有12个，故正确；SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；熔化离子晶体破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确。考点：考查晶体的基本性质、熔沸点高低、晶体结构等知识。13.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B. 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D. 若原子轨道里有2个电子，
14、则其自旋状态相反【答案】D【解析】【分析】观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从S轨道开始，能层数目即为轨道能级数。【详解】A.由题给的四种元素原子的电子排布式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡里原理，故A正确；B. 电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；C.任意能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；D. 若在一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有两个电子，则自旋方向相同，故D错误；本题答案为D。14.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A. B2A B. BA2 C. B7A4 D. B4A7【答案】B【解析】根据均摊法,该结构单元中含A的个数为81=8,含B的个数为8+6=4,B与A的离子数之比为48=12,即该晶体的化学式为BA2,故答案为B项。15.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为ba，该原子核内的质子数
