《四川省高2020级2020学年高二化学第一周周练题 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省高2020级2020学年高二化学第一周周练题 新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宜宾市一中高2020级2020学年上期第1周化学试题一、选择题（共10个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题5分，共50分）1、下列说法正确的是 （ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D没有物质的化学变化，也就没有能量的变化2、已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 （ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H
2、2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的DH = +183 kJmol-1 C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的DH = 183 kJmol-1D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的DH = 183 kJmol-13、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 ( ) A2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g)；DH =Q1 2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；DH = Q2BS(g)+O2 (g) SO2 (g)；DH = Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g)；D
3、H = Q2CC(s)+O2 (g) = CO2 (g)；DH = Q1 C(s)+1/2O2 (g) = CO(g)；DH = Q2 DH2 (g)+Cl2 (g) = 2HCl(g)；DH = Q1 1/2H2 (g)+1/2Cl2 (g) = HCl(g)；DH = Q24、已知：1mol H2(g)和1mol F2(g)反应生成2mol HF(g)放出270 kJ的热量，下列说法正确的是( )A氟化氢气体分解生成氢气与氟气的反应是放热反应B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2molHF
4、气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量5、已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）AC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1BC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1CC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1DC8H18(l)+25/2O2(g
5、)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= -48.40kJmol -16、化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)；H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H2(ba) kJ/molCN2(g)H2(g)=NH3(l)；H(bca) kJ/molDN2(g)H2(g)=NH3(g)；H(ab) kJ/mol7、有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1 (2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1 (3)2H2(g)O2(g
6、)=2H2O(l)H3c kJmol1关于它们的下列表述正确的是 ( )Aabb0 Cab0 D2bc08、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是 ( )天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯AB CD全部9、下列说法正确的是 ( ) A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液10、用50 mL 050 molL-1盐酸和50 mL 055 molL-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为201 ,终止温
7、度为234 ,反应后溶液的比热容为418 Jg-1-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热 ( )A552 kJ B391 kJ C336 kJ D138 kJ二、非选择题一（共3个小题，共50分）11、（16分）写出下列热化学方程式： （1）、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。 （2）、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。 （3）、251.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量。 （4）、已知0.5 mol甲烷与0.5 mol
8、水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量 12、（22分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_。结合日常生活的实际该实验改在_中进行效果会更好。（2）该实验常用050 molL1 HCl和055 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误
9、差其原因是_。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J/（g），则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式），H=_ kJ/mol（填表达式）。13、（12分）用“”、“”或“”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，光照和点燃条件的H（化学计量数相同）分别为H1、H2，H1_H2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。4P(白磷，s) +5O2(g)2P2O5(s) H1，4P(红磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H2；（4）已知：稀溶液中，H(aq)+OH (aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ；
