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1、吉林省实验中学2020学年度高二年级期中考试化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共20分）1一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A 升高温度 B 降低温度C 增大压强 D 增大反应物浓度2某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)(g)W(s)H0一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述正确的是A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动3可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达
2、到平衡状态的是1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温恒容时，体系压强不再改变 NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A 全部 B C D 4已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气
3、体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.2Q25在不同情况下测得A(g)3B(g)2C(g)2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A (D)=0.01 molL-1s-1 B (C)=0.5 molL-1min-1C (B)=0.6 molL-1min-1 D (A)=0.2molL-1min-16在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)， 达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a%
4、 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是A 6mol C+2mol D B 4mol A+2mol BC 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D 3mol C+5mol D7下列说法正确的是()A 能自发进行的反应一定能迅速发生B 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ mol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D 在其他外界条件不变的情况
5、下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8可逆反应2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B T2下，在0t1时间内，V(Y)(a-b)/2t1 molL1min1C M点的正反应速率V正小于N点的逆反应速率V逆D M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小9在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是 p1p2p1pq mnpqmn”“”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是_。t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K423（9分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 H=99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影
