《云南省丘北县第二中学2020学年高二化学下学期6月考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省丘北县第二中学2020学年高二化学下学期6月考试试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省丘北二中2020学年下学期6月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分)1. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B. 该合成氨过程不属于氮的固定C. 空气、水、太阳能均为可再生资源D. 断裂N2中的NN键会释放出能量【答案】C【解析】试题分析：A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故错误；B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，
2、故错误；C、属于可再生资源，故正确；D、断键需要吸收热量，故错误。考点：考查能量转化、氮的固定等知识。2.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)A. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2C. Q3Q2Q1D. Q2Q1Q3【答案】A【解析】【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反
3、应越完全，放出的热量越多。【详解】将已知反应依次编号为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=-Q1kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=-Q2kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=-Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A。【点睛】本题考查反应热的大小比较，注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小。3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时增大水的用量B. 将稀
4、H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】A水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学反应速率的影响。本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的
5、本质，如果反应的本质发生变化，则不能用课本上的规律解决问题。4.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57 kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. a、c两点的反应速率：acB. a、b两点的转化率：abC. a、c两点气体的颜色：a深，c浅D. 由a点到b点，可以用加热的方法【答案】B【解析】【分析】2NO2(g) N2O4(g)H=-57kJmol-1，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；增大压强，平衡正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后
6、结合图象分析解答。【详解】A由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故A错误；B由图像可知，a点二氧化氮的体积分数高，所以转化率ab，故B正确；Ca、c两点温度相同，c点压强大，c点容器体积小，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；D升高温度，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点，二氧化氮的体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；答案选B。【点睛】明确外界条件对化学平衡的影响及图像中纵横坐标的含义是解题的关键。本题的易错点为C，要注意气体的压强增大，容器的体积减小，无论平衡
7、如何移动，气体物质的浓度均会增大。5.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32的水解，使得c(CO32)0.1mol/L。如果要使c(CO32)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是A. 加入适量水B. 加入少量盐酸C. 加入适量KOH固体D. 加热【答案】C【解析】试题分析：如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可；A加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故A错误；B加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故B错误；C加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故C正确；D加热会促进碳酸根离子水解，导
8、致离子浓度减小，故D错误；故选C。考点：考查盐的水解平衡的影响因素6. 下列叙述正确的是 ()A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014B. c(H)等于1107mol/L的溶液一定是中性溶液C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【答案】A【解析】试题分析：A水的离子积常数只与温度有关，在室温下，Kw= c（H+）c（OH-）=110-14，A正确；B在室温下，c（H+）等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室温
9、条件，则不是中性溶液，B错误；C对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，C错误；D对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误。答案选A。考点：考查溶液的酸碱性及表示的知识。7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（ ）A. a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极
10、，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【答案】B【解析】试题分析：电解饱和食盐水，阳极氯离子失去电子，生成氯气。阴极氢离子得到电子，放出氢气。由于还同时有氢氧化钠生成，所以生成的氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，从而制得漂白液。根据装置图可知，和a相连的电极有气体排出，这说明该电极有氢气生成，所以a是电源的负极，b是电源的正极，答案选B。考点：考查电解原理的应用点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。通过电化学在日常生活中的应用，有利于培养学生学习化学的兴趣，有利于激发学生的求知欲。8. 能够证
11、明核外电子是分层排布的事实是( )A. 电负性B. 电离能C. 非金属性D. 电子绕核运动【答案】B【解析】原子核外电子是分层排布的,同一层中电子能量相近,而不同能层中的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量,故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小,而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大,故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。9.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两
12、个电子的Y原子C. 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】A. X是稀有气体氦，Y是铍，它们的化学性质差别很大，不相似；B. X是镁，Y可以是钙、钪、钛、钒、錳、铁、钴、镍、锌等，X、Y的化学性质不一定相似；C. X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似；D. X、Y可以是IA元素，也可以是铬、铜等，彼此化学性质不一定相似。故选C。10.下列说法不正确的是（）A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. N2分子中有一个键
13、，2个键【答案】C【解析】【详解】A键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确；B两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故B正确；C单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故C错误；D两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，N2分子中含有一个三键，即有一个键，2个键，故D正确；故答案为C。11.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥
14、形D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【答案】B【解析】电子数和原子数分布都相等的分子是等电子体。B3N3H6和苯是等电子体，由于苯分子中不存在碳碳双键，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。12. 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )A. LaNi5B. LaNiC. La14Ni24D. La7Ni12【答案】A【解析】根据题给物质的结构单元图知,该合金的基本结构单元中镧
15、原子的数目为(12+2=3,而镍原子的数目为12+6+6=15,所以镧与镍的原子个数比为315=15。13. 下列有关金属晶体判断正确的是A. 简单立方、配位数6、空间利用率68%B. 钾型、配位数6、空间利用率68%C. 镁型、配位数8、空间利用率74%D. 铜型、配位数12、空间利用率74%【答案】D【解析】试题分析：A简单立方、配位数6、空间利用率为52%，A错误；B钾型、配位数8、空间利用率68%，B错误；C镁型、配位数12、空间利用率74%，C错误；D铜型、配位数12、空间利用率74%，D正确，答案选D。考点：考查金属晶体的有关判断14.下列名称的有机物实际上不可能存在的是（ ）A. 2，2-二甲
