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1、乌鲁木齐市第八中学2020学年第一学期高二化学期中考试卷时间：100分钟可能用到的原子量：O ：16 N ：14 Na ：23一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1、下列气体中，不会造成环境污染的是 （ ）A、N2 B、NO C、NO2 D、SO22、在NO2与水的反应中，NO2是 （ ）A、只是氧化剂 B、只是还原剂C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂3、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）A、H2、O2、N2、 B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3、 D、NH3、HCl、NO2 4、在稀硝酸中能大量共存的离
2、子组是 （ ）A、Ag+、Cl、 B、Na+、CO32、 C、K+、SO32 D、NH4+、SO425、常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸6、下列溶液中不需避光保存的是 （ ）A、硝酸银溶液 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、氯水7、关于氮族元素的叙述中，不正确的是 ( ) A本族元素最高正价为+5 B随原子序数的增大，原子半径逐渐增大。 C本族元素都是典型的非金属元素，只是没有氧族元素的非金属性强 D它们的最高价氧化物的水化物的酸性随原子序数递增而减弱8. 下列说法中正确的是 （ ） A. 和分别与溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反
3、应速率相同 C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同 D.和分别与相同形状和大小的大理石反应，速率相同9、某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 （ ）A、0.04 B、0.04mol / L C、0.04mol / (LS) D、0.8mol / (LS)10、下列广告用语中正确的是 （ ）A、没有水就没有生命 B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C、本饮料纯属天然，绝不含化学物质 D、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素二、选择题（本题包括12小题，每小题有一个或两个正确答案，每小题3分共36分）11. 已
4、知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（） 2s末浓度（） 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是 （ ） A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：112、在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ） 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变13、在一定条件下，发生CO+NO2 CO2+NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列有关该应的说法中正确的是 （ ）A、正反应为吸热
5、反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变14、下列说法中正确的是 （ ）A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C、 在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D、在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态15、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B、加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C、加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D、加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口1
6、6、进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2 ，消耗HNO3的物质的量最大的是（ ）A、铜和浓硝酸反应 B、铜和稀硝酸反应C、氧化铜和硝酸反应 D、氢氧化铜和硝酸反应17、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、18、美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。后来日本科学家确认还存在着另一“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60的下列说法正确的是 （ ） N60是由共价
7、键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体 N60和14N都是氮的同位素 N60没有同素异形体N60的发现开辟了能源新天地，将来可能会成为很好的火箭燃料。19对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应为吸热），下列图像正确的是（ ）逆正温度AAB3%100时间500BAB3%压强100500DAB3%时间1106Pa1105PaC20. 如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 减小反应体系的压强 21. 在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得Y的转化
8、率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是 （ ） A. 1 ：3B. 3 ：1C. 3 ：2D. 1 ：222. 可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是 （ ） A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应三、简答题（共29分）23（8分）实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置
9、简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是 （填序号） ANH4Cl固体受热分解BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷一定温度下互相转变D无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。24、（7分）氮族元素位于元素周期表的_族，包括_(填元素符号)，其中非金属性最强的是_，随
10、着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐_,得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_，其气态氢化物的稳定性逐渐_。25、（4分）化学反应3A+B 2C达到化学平衡后，根据以下条件各选择正确的选项填空（1）降低温度时，C的量增加，此反应_A、正反应是放热反应 B、正反应是吸热反应C、没有显著的热量变化 D、原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时增大压强，那么_A、平衡不移动 B、C的浓度会增大C、平衡向逆反应方向移动 D、平衡向正反应方向移动26、（10分）根据下列氮元素化合价的变化，写出实现各步变化的化学方程式。 0 -3 +2 +4 +5 N N N N N _四、计算题（本题包括2小题共15分）27、（6分）某一种气态氮的氧化物250ml（标准状况），质量为0.33g，其组成里含氧53.3%，这种氧化物的式量是_，化学式是_。（不要求计算过程）28、（9分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应： ，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是 求：（1）x值是多少？ （2）B的平均反应速率。（3）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物
