《云南省施甸县县第二完全中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省施甸县县第二完全中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省施甸县二中2020学年下学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）1.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度一定会增大C. 溶液的pH一定会增大D. c(H)与c(OH)的乘积一定会增大【答案】B【解析】试题分析：A、大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；B、盐类的水解促进水的电离，B正确；C、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；D、一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)的乘积是一个常数，D错误。考点：考查了盐类的水解的相关知识。2.如图表示水中
2、c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A. 两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB. M区域内任意点均有c(H)c(OH)C. 图中T1T2D. XZ线上任意点均有pH7【答案】D【解析】【详解】A只要是水溶液中，都会有c(H+)c(OH-)=Kw，故A正确；B XZ连线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z连线的上方M区域，c(H+)c(OH-)，在X、Z连线的下方，c(H+)c(OH-)，故B正确，C水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1T2，故C正确；DXZ连线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，温度升高，
3、Kw变大，pH值减小，即小于7，故D错误； 故选D。【点睛】明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键。本题的易错点为B，要注意XZ连线的斜率是1，在这条直线上，都存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z连线的上方，c(H+)c(OH-)，在X、Z连线的下方，c(H+)c(OH-)。3.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()A. 增加C的量B. 将容器的体积减小一半C. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D. 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大【答案】B【解析】【详解】A、因该反应中C为固体，则增加C的量，对化学反
4、应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2使体系的压强增大，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B。4.将10 mL 0.21 molL1的盐酸和10 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A. 蓝色B. 红色C. 黄色D. 橙色【答案】C【解析】【详解】常温下，10mL0.21molL-
5、1的HCl溶液n(H+)=0.01L0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1molL-1的Ba(OH)2溶液n(OH-)=20.01L0.1mol/L=0.002mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，反应后c(H+)=210-5mol/L，pH=5-lg2=5-0.3=4.7，甲基橙的变色范围为3.14.4，这之间为橙色，所以取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色为黄色，故选C。5.已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A. 饱和AgCl溶液与饱
6、和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C. 向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D. 将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】【详解】A项、饱和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，则c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.810-10，解之得c(Ag+)=1.3410-5mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(C
7、rO42-)，则c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，解之得c(Ag+)=1.5610-4mol/L，显然后者的c(Ag+)大，故A错误；B项、AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B错误；C项、两溶液混合后则c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根据2Ag+CrO42-=Ag2CrO4，则溶液中剩余的c（Ag+）=0.001 mol/L -0.0004 mol/L2=0.0002mol/L，根据Ksp（K2CrO4），则生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=
8、 Ksp（K2CrO4）/ c2（Ag+）=1.91012/(0.0002mol/L)2=2.510-5mol/L1.010-5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C错误；D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl-开始沉淀时c（Ag+）= Ksp（AgCl）/ c（Cl-）=1.810-7mol/L，当CrO42-开始沉淀时c（Ag+）= =4.3610-5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确。故选D。【点睛】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，比较c(Ag)大小时，注意不同物质的化学式是否相似，如不同可用溶度积常数计算c(
9、Ag)。6. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等【答案】C【解析】电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，A不正确；电离平衡时，分子和离子的浓度不变的，B不正确；电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不一定相等，选项D不正确，所以正确的答案选C。7.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O
10、NiO(OH) + H2O +e=Ni(OH)2+ OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. Ni(OH)2的氧化【答案】D【解析】试题分析：当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，故D正确。考点：本题考查电解池。【此处有视频，请去附件查看】8.在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，
11、当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z为0.2 molL-1B. Y2为0.35 molL-1C. X2为0.3 molL-1D. Z为0.4 molL-1【答案】A【解析】试题分析：利用三行式分析。假设反应正向进行到底，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大。X2(g)Y2(g)2Z(g)开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.1 0.4假设反应逆向进行到底，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小。X2(g)Y2(g)2Z(g)开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mo
12、l/L）：0.2 0.3 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.1c（Y2）0.3，0c（Z）0.4，选A。考点：考查化学平衡9.与NO3互为等电子体的是（）A. SO3B. PCl3C. CH4D. NO2【答案】A【解析】【分析】根据等电子体的概念进行分析，具有相等的价电子总数，和原子总数的分子或离子互称为等电子体；【详解】NO3有4个原子组成，价电子总数为24，依据等电子体的定义，A、SO3有4个原子，价电子总数为24，SO3与NO3互称为等电子体，故A符合题意；B、PCl3有4个原子，价电子总数为26，PCl3与NO3不互为等电子体，故B不符合
13、题意；C、CH4原子总数为5，CH4与NO3不互为等电子体，故C不符合题意；D、NO2的原子总数为3，与NO3不互为等电子体，故D不符合题意。10.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A. 两种原子的电子层上全部都是s电子B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子【答案】B【解析】【详解】A两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二，不一定为同周期元素，
14、如H与Li不同周期，故A不选；B3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Na、Cl，均为第三周期元素，故B选；C最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故答案为B。11.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图
15、中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（ ）A. 干冰12B. 水晶4C. 氯化铯6D. 晶体硅4【答案】D【解析】【详解】A.干冰为分子晶体，晶体中质点之间的作用力较弱，分子间不存在强烈的相互作用，分子内每个C原子与2个O原子成键，A错误；B.水晶为SiO2，每个Si原子与4个O原子成键，而每个O原子与2个Si原子成键，数目可能为2或4，B错误；C.氯化铯晶胞是体心立方晶胞，配位数为8，质点的数目为8，C错误；D.硅晶体中每个Si原子与其它四个Si原子成键，D正确；故合理选项是D。12. 氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（ ）A. 两种分子的中心
